高三化学常见非金属元素及其化合物测试练习试题含解析

高三化学常有非金属元素及其化合物测试练习试题含分析高三化学常有非金属元素及其化合物测试练习试题含分析高三化学常有非金属元素及其化合物测试练习试题含分析2019高三化学常有非金属元素及其化合物测试练习题（含分析）常有非金属元素及其化合物测试练习题是为了让考生及时进行查缺补漏，希望考生能够有进步。一、选择题(每题6分，共48分)1.(2019长春一调)以下化学物质在实质生产生活和科技等方面的应用不正确的选项是()A.测定NaOH熔点时，能够将NaOH放入石英坩埚中高温加热B.石英砂能够用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转变成电能的常用资料C.由于氨易液化，液氨在气化时会吸取大量的热量，因此液氨可作制冷剂D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药分析石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH能够与SiO2发生反应，A项不正确。答案A2.(2019江苏卷)以下各组物质中，不满足组内任意两种物质在必然条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOH第1页BNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3分析A项Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。B项NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O;O2与HNO3不能够发生反应;NH3与HNO3反应生成NH4NO。3C项SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2、OSiO2+4HF===SiF4NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D项SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐;H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2;Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3积淀。答案B3.(2019合肥市质检)将SO2气体通入以下溶液中，能生成白色积淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A.①②B.①③C.②④D.③④分析①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3积淀，连续通入SO2，积淀溶解，转变成Ba(HSO3)2，错误;②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：第2页2NO-3+3SO2+2H2O===2NO+3SO2-4+4、H+Ba2++SO2-4===BaSO，4总反应为：Ba(NO3)2+3SO2+2H2O===2NO+BaSO4+2H2，SO正4确;③BaCl2与SO2不发生反应，错误;④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应：ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO2-4+2H+、Ba2++SO2-4===BaSO，4总反应为：Ba(ClO)2+2SO2+2H2O===BaSO4+2HCl+H2S，O4正确。答案C4.(2019洛阳市统考)以下表达正确的选项是()A.SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B.用一束光辉经过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D.浓硝酸拥有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸分析二氧化硅制成的纤维被用于制造光缆是由于其拥有传导光的能力，A项错误。蛋白质溶液能产生丁达尔效应但氯化钠溶液不能够，B项错误。二氧化硫的漂白性是由于其与有色物质发生化合反应生成无色物质，而氯气使品红溶液褪色是由于次氯酸的强氧化性，两者漂白原理不相同，C项错误。答案D第3页5.(2019郑州质检)以下化学实验事实及其结论都正确的选项是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热消融但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2能够和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2拥有漂白性分析SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，因此不能够得出HClO酸性比H2SO4强的结论，A项错误;氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项正确;SiO2是酸性氧化物，C项错误;SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。答案B6.(2019山西诊断)以下各项反应对应的图象错误的选项是()A.图1：将氮气和氧气混杂后在放电条件下反应B.图2：将稀盐酸逐滴加入必然量偏铝酸钠溶液中C.图3：将二氧化硫逐渐通入必然量氯水中D.图4：将铜粉逐渐加入必然量浓硝酸中分析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO是吸热反应，A第4页项正确;B项，先后发生反应：AlO-2+H++H2O===Al(OH)3，Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+，前后耗资的盐酸的物质的量之比应是，错误;C项，发生反应：SO2+H2O+Cl2===2HCl+H2SO，4随着反应的进行，溶液的酸性增强，正确;D项，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的铜与稀硝酸反应产生的气体体积小于其与浓硝酸反应产生的气体体积，正确。答案B7.(2019河北省质检)向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过分的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化以下列图，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。以下说法正确的选项是()A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1C.依照图象无法计算a的值D.线段Ⅳ表示IO-3的变化情况分析向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过分的氯气，依照还原性：I-Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I-、Fe2+、Br-的变化情况，A项错误;依照图象横坐标，能够计算出n(I-)=2mol，n(Fe2+)=4mol，依照电荷守恒可知n(Br-)=6mol，Br-耗资3mol氯气，则a=6，原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=1:3，B、C项错误;已知b-a=5，第5页说明在a～b段参加反应的I2与Cl2的物质的量之比为1:5，线段Ⅳ表示IO-3的变化情况，D项正确。答案D8.(2019南昌市调研)向Ba(OH)2和KOH混杂液中慢慢通入CO2气体至过分，生成积淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准情况)的关系以下列图，以下结论中正确的选项是()A.原混杂物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=1:2B.p点横坐标为120C.p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2D.ab段反应分两个阶段，离子方程式为：CO2+2OH-===CO2-3+H2，OCO2-3+H2O+CO2===2HCO-3分析Oa段是Ba2+与CO2生成BaCO3的反应;ab段是OH-与CO2的反应;bp段则是BaCO3与CO2反应生成Ba(HCO3)2的反应。由碳元素守恒可知n(BaCO3)=3010-3L22.4Lmol-1，n(K+)=n(HCO-3)=60-3010-3L22.4Lmol-1，原混杂物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=:1，A项错误;BaCO3生成Ba(HCO3)2的反应中，BaCO3与CO2的物质的量相等，p点横坐标应该为90，B项错误;p点溶液中溶质除Ba(HCO3)2外，还有KHCO，3C项错误。答案D二、非选择题(52分)9.(16分)(2019江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有第6页CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程以下：(1)向含碘废液中加入稍过分的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为__________________;该操作将I2还原为I-的目的是________。(2)操作X的名称为________。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是__________;锥形瓶里盛放的溶液为__________。(4)已知：5SO2-3+2IO-3+2H+===I2+5SO2-4+H2O某含碘废水(pH约为8)中必然存在I2，可能存在I-、IO-3中的一种或两种。请补充完满检验含碘废水中可否含有I-、IO-3的实验方案：取适合含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。分析(1)I2单质被SO2-3还原为I-，SO2-3被氧化为SO2-4，离子方程式为SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+;使溶于CCl4的碘进入水层。(2)CCl4不溶于水，因此能够经过分液的方法使其与水分别。(3)温度较低时Cl2的溶解度大，同时减第7页少I2的升华;在锥形瓶里面放入NaOH溶液吸取尾气。(4)要证明I-的存在，能够利用Fe3+将I-氧化为I2，利用淀粉遇I2变蓝色，能够证明反应的发生;要证明IO-3的存在，能够利用SO2-3的还原性，将其还原为I2，利用淀粉遇I2变蓝色，能够证明反应的发生。答案(1)SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防范I2升华或防范I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I-;若溶液不变蓝，说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO-3;若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO-310.(20分)(2019福建卷)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构表示图为_________。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依照是________(填选项字母)。第8页a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热牢固性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，经过以下转变可制得KClO3晶体：NaCl溶液――80℃，通电ⅠNaClO3溶液――室温，KClⅡKClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O===NaClO3+________。②Ⅱ中转变的基本反应种类是__________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。(4)必然条件下，在水溶液中1molCl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小以下列图。①D是________(填离子符号)。②B―A+C反应的热化学方程式为_______________________(用离子符号表示)。分析(1)依照题意可知，与Cl同族的短周期元素为F，其原子序数为9，最外层电子数为7，电子层数为2，故其原子结构表示图为。(2)比较元素的非金属性强弱能够经过比较元素的气态氢化物的牢固性也许最高价氧化物对应水化物的酸性，气态氢化第9页物越牢固、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，也能够经过单质之间的置换反应，故只有b、c正确。(3)①NaCl中Cl元素的化合价由-1价高升到NaClO3中的+5价，故必然有一种元素的化合价要降低，经分析只能是H元素由+1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式：NaCl+3H2O===NaClO3+3H。2②由NaClO3和KCl反应生成KClO3和NaCl，元素的化合价都没有变化故为复分解反应，其他晶体没有析出，只析出了KClO3，说明KClO3的溶解度较小，小于其他晶体。(4)①依照图示曲线可知Cl元素的化合价越来越高，由曲线可知D中Cl元素的化合价是+7价，因此ClO-x中x=4，即D为ClO-4。②依照曲线可知A为Cl-、B为ClO-，故化学方程式为3ClO-===2Cl-+ClO-3，结合曲线可知ClO-相对Cl-的能量为60kJ，ClO-3相对Cl-的能量为63kJ，因此该反应的反应热为H=(63-60)kJmol-1-260kJmol-1=-117kJmol-1。答案(1)(2)bc(3)①1NaCl+3H2O===1NaClO3+3H2②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体第10页(4)①ClO-4②3ClO-(aq)===ClO-3(aq)+2Cl-(aq)H=-117kJmol-111.(16分)(2019东城区检测)溴及其化合物广泛用在有机合成、化学分析等领域。(1)海水提溴过程中溴元素的变化以下：Br-――IBr2――Ⅱ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是_______________________。ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理讲解其原因是______。②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸取。完成并配平以下方程式。Br2+Na2CO3===NaBrO3+CO2+________③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得B