湖南省2018年高中化学竞赛试卷(含答案)

湖南省2018年高中学生化学竞赛试卷（B卷）(时限：120分钟满分:120分)可能用到的相对原子质蜻：H(l)C(I2) N(14) ()(16〉 Mg(24)AK27) K(39) Fc(56) Cu(64)第I卷（选择题共48分）一、选择题（:本题共48分*埒小题3分*毎小题只有一个选项符合题想〉化学与生产、生活、社会密切相关.卜列说法止确的是如果发生氯气泄附近人员应迅速远离泄漏点•并顺风往低沣区域疏散R水泥.玻璃、青花史、水晶.玛瑙都厲f硅酸盐工业产品纳米技术、分子设计技术的发展.将使分子芯片.分子导线等得到广泛应用为改苒空气质蜇•必须禁止使用煤炭.取绛钢铁、水泥、造纸等企业下列冇关化学用进止确的是HA.甲烷分子的比例摸魁:C.氯鵷子的结构示恵围:knh4i的电子式:[H：sA.甲烷分子的比例摸魁:C.氯鵷子的结构示恵围:HD.HCK）的结构式：H-CHO科学家用巨型计算机进行模拟后确认.由60个氮原子可结合成N6Q分子，它与&结构相似.在离温或撞缶时会释放巨大能下列关于的说法正确的是Nw是-种新®化合物 R心与N：互为同位索N«o比N2更稳定 D.心将成为新的範源类比推理是化学中常用的思维方法•下列推理正确的是Zn与CuCI2溶液反应置换出（:u•推测Na与CuCl2溶液反应也能實換出CuRSiH.的沸点髙于CFL•推測H2S的涕点高于H:Oc.ca是直线勤分子，推测cs：也是直线型分子NflCl与浓H2s（）«加热可制HCI•推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr物质赋化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓《和反应斟度有关，下列各组物质:①Cu与HNQ,溶液•②Zn与H;S（）4溶液.③Mg与HC1溶液.④卜与FeCh溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是化学竞赛试«（Bft＞第1jjl（共6负＞

①② B.②③ C_ D.①②③6.如raw、x、y.z为四种物质,若箭头表示能-步转化的常见反应，其中常温卜能实现ra6.7.最近科学家合成r由八个苯环组成的环状分子(如右图)，下列有关说法不正确的是•••该化合物属于苯的同系物，难溶于水该化合物中碳的含埴比苯髙该化合物具有能够容纳小分子的空腔0.该化合物能发生加成、取代反应8-设阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是标准状况下,22.4L二氯中烷中含有的分子数为Na常温常压下，22.4L乙烷中含有的C-H键数为标准状况下，0.lmolCl2与水反应，转移的电子数为0.2jVa0.常温下.42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA能正确表示下列反应的离子方程式的是A.碳酸钙溶于稀盐酸中:C()r+2H+=H2()+C()2fB■将氢氧化钡溶液加人硫酸铜溶液中:Ba2*+SOT=BaSO,|c.冷的氢轼化钠洛液中通人氯气:ci?+2()h-=cr+ci(r+h2oA1CL溶液中加人过量気水:+4NH：・H2()=AlOf4-4NH；+2H2O根据侯氏制碱原理制备少摄NaHCO:的实验.经过制取氨气.制取NaHCO,、分离NaHC(),、干燥NaHC()3四个步骤，下列图示装罝和原理正确的是~=rNhh和食盐的饱和苺液~=rNhh和食盐的饱和苺液C分离NaHCOaD.干燥NaHCO3化亇竞赛试卷(B往〉第2與(共6贝＞下曲实抡操作珂以实现实聆U的的是除上乙桢乙®屮混有的乙般.可以加人NaOH溶液,再分液将SO,通人酸性KMnO：溶液中，溶液褪色，可以证明SOz具有漂白性检验乙醇中是否含冇水，可以用无水CuS（）4向加热后的淀粉和硫酸的混合溶液屮H接加人新制氢试化W,判断淀粉是否水解()CH,—-CH—C^()CH2()H在有机物的分子中，当碳吩子连有4个4＜同的原子或嗥子团时•这种碳原子称为“手性碳原子”.在Jt旁边标有凡具有一个手性鑲原子的化合物具有光学活性()CH,—-CH—C^()CH2()H活性•当发生下列反应时牛成的有机物无光学活性的是A.与®钱化钠溶液共热反应 R与H2发生加成反应C.与新制银®溶液共热反应 D.与甲酸在一定条件下发生®化反应右图足汍鱿燃枓电池构a示意图。关于该电池的说法错误的是••A.a极是负极.发生试化反座B•正极的电极反应^：＜）.+2H2O4-4e--4（）H-电池T作时电流山a极通过导线流向b极产物为无污染的水，诚T环境友好电池已知A、B、CJ）、E是fe周期中原子序数依次增大的5种主族元索.其中元索A.E的单质在常温下呈气态.元索B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元紊C在同周期的主族元素屮原子半拉最大.元《D的合金是日常生活屮常用的金属材料，下列说法正确的是元求A、B组成的化合物常温下一定呈气态元京C.D的最离价諷化物对应的水化物之间不能发生反应工业上常用电解法制ft元累C.D、E的节质E的氧化物对应的水化物是强酸菓溶液屮可能含有:Nf^Fe2*、Fe：’、I_、C1_、N07、COT.SOf中的几种（不考虑水的电南和离子的水觭因累）•各离子浓度均为0- 往该溶液中加人过量稀盐酸.溶液顏色变深且阴离子种类不变，下列说法予手戶的是溶液颜色变深可能足或r被氧化原溶液中肯定含有Fe!*、Cr.NOT•肯定不含有Na‘,FeJ*、I_取少蛾原溶液加人盐酸解化的BaCI2溶液.若产生白色沉淀.则原溶液中含有Mg^*化肀泛曹试畚（Bft）弟3洱＜共6页）

该溶液中足否存在Na*,无需通过焰色反应确定 ^）e将13.OgAkFe.Cu组成的合金溶于足嫩的NaOH溶液中•产生«-72L另取等质录的合金溶于过畎的稀硝酸中生成6.72LN（）（标准状况）•向反应后门介加人过量的NaOH溶液.得到沉淀的质量是A.11.85g B.12.7g C.27.45g D.28.3g第D卷（非选择题共72分）二、非选择题（本®包括6个小题.共72分）（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用•诸冋答下列问题：（1＞黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原枓.其中一个反应为3FeSz18（）:—65（）2+Fe3O4，若有1.5molFeSr参加反应,则转移 mol电子。 （2）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 *从腐浊废液中回收得到金属铜，还雷要的试刑是 •（3〉硫酸铁可用作净水刑，其取因是硫柚铁溶于水生成了 。⑷铁是人体4河缺少的撖堡元素，某同f为了检验家中的一瓶补铁药（主要成分为是否变质•设汁了如下文验:将药片除去糖衣研细后.溶解过滤.取滤液加人试管中，再向试管滴入KSCN溶液.现察到疳液变红色。据此该同学得出的结论是 ・（10分）下图衷示氰及其化合物在一定条件下的转化关系：Cl2 ■"--NHXl根据反应I，在一定条件下，将N2和H2通人到体积为21.的恒容容器屮，反应过程中各物质的物质的镦变化如右图所示I（l）lOmin内用NH3表示该反应的平均途v（NH3）= .（2＞在10〜20min内NH3浓度变化的原因可能是 （填字母A.加了催化剂 B.降低温度C.增加NH3的物质的贵物质的06KT-i一^r-:..rt/ 化学纥赛试铨（Bft＞第物质的06KT-i一^r-:..rt/ 化学竞赛试卷(化学竞赛试卷(B卷)第5页＜共6页＞化学竞赛试卷(化学竞赛试卷(B卷)第5页＜共6页＞填字母)。B.填字母)。B.容器中压强不变D.N2、H2、NH3分子数之比为该可逆反应达到平衡的标志是 A.容器屮气体密度不变C.3v(H2)iE=2v(NH3)iS(4＞反应U其中一步反应为2NH3(g)+3Ci?(g)=N2(g)4-6HCl(g)放出热量为462kJTOC\o"1-5"\h\z断开ImolH-N键与断幵lmolH-C1键所需能童相差约为 W。 (5)反应UI在通电条件下可进行，发生反应的化学方程式为 19-(14分〉已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略〉。 囚丄回-^回请回答下列问题：若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则化合物B的化学式是 ，C转化D的过程中.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的化学键类型为 ，C转化D的化学方程式为 若A常温下为淡黄色固体，B是有剌激性气味的无色气体，氯水和B皆可作漂白剂。若按等物质的童同时使用于漂白一种物质时•其漂白效果是 (填“増强•减弱”、“不变”或“消失”〉，用化学方程式解释上述原因 若A为最简单的有机物，B分子与N2分子有相同的电子总数，则C的电子式为 (14分)有机物A是由碳、氢、氧三种元索组成，其相对分子质量为102,含碳的质最分数为58.8%，试回答下列问题：A的分子式是 ・A有2个不同的、位于碳链两端的含氧官能团，其名称是 。 —定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。则：A的结构简式是 oA不能发生的反应是 (填字母序号)。a.取代反应 b.水解反应 c.酯化反应写出两种与A具有相同官能团、并且碳链带有支链的同分异构体的结构简式 （5）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是： （14分）Mg能在N02中燃烧.产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的物质的量的比例关系。资料信息：2N02+2NaOH=NaN03+NaN02+H20Mg3Nz+6HzO=3Mg（OH）2|+2NH3f限用如下装置实验（夹持装置已省略），完成下列问题：A B CD E FU）装置连接的顺序为 （填字母序号）、 （2） 连接好仪器，装人药品前检査装置气密性的方法是 。（3） 装SA中盛装的干燥剂是 F装置F的作用 。（4） 确定产物中有N2生成的实验现象为 ;验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 （5） 已知装置E中初始加入Mg粉质童为13.2g,在足量的NQ.中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.Og.产生N2的体积为1120mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式： （10分）CuSO,溶液与K2QO4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成。步骤I:称取0.6720g样品放人碘量瓶中，加人适量2mol/L稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30mL水加热，用0.2000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗8.OOmLKMnO4溶液。有关反应:2MnO「+5C2OT+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2个步骤n:将上述反应后的溶液冷却，调节pH并加人过堂的ki固体•使r与溶液中的Cu2+充分反应生成和Cui沉淀，再用0.2500mol/LNa^O,标准溶液滴定至终点，消耗8.OOmLNazSzOs溶液。滴定时反应为：I24-2S2C^-=2r+S,（X-试通过计算确定该晶体的化学式•化学竞赛试卷（B卷）第6页（共6页〉化学免赛试卷(化学免赛试卷(B卷)答案第1页(共2贾〉化学竞赛试卷(化学竞赛试卷(B卷)答案第2页(共2页〉湖南省2018年高中学生化学竞赛试卷|B卷)

参考答案和评分标准一、选择题(每小题3分，共48分)秘号112345678910芥案CADcABADCc题号111213141516答粟CBcC'AB二、非选择题(本题包括6个小题，共72分)(10分，每空2分〉162Fe1++Cu=2FcI*+Cul* 铁粉、稀硫酸(其他合理答案也给分〉(3>氨氧化铁胶体药品己变质(或药品没有变质，实验过程中Fe2+被氧化)(10分•每空2分)TOC\o"1-5"\h\z0.005mol/(L>min) <2)AB (4)41NH4CI+2HC1—3H2t十NCI,(14分•每空2分)NO 1:2离子键和共价键(非极性共价键) 2NazO2+2H2O=4NaOH+O2f消失 C12+SOz+2H2O=2HC1+H2SO4:d::c::o:(14分•每空2分)(2>羟基、醇基②b(2>羟基、醇基②b⑶①⑶①H3C—C—CH?OHch3OHOHOH⑷CH,-CH广C—CH()CHs—CH—CH—CHOCH3—CH—CH—CHOch3ch3CH3OHCHa—C—CH2—CHOCH3—CH—CH2—CHOCHh—CH2—CH—CHOCH,CH2—()HCH2—OHH(>-CH2—€H2—CH—CHO(任写两种均给分〉ch3⑸ch3cooc_3)2+H，o子ch3cooh+_2c