2023届福建省罗源县第一中学化学高二第一学期期末检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－12、下列由实验得出的结论正确的是（______）实验结论A．向盛有苯酚浊液的试管中滴加Na2CO3溶液后变澄清苯酚的酸性强于碳酸的酸性B．乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与乙酸分子中的氢具有相同的活性C．将乙烯通入溴水，有无色透明油状液体生成生成的1,2-二溴乙烷为无色、不溶于水的液体D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A．AB．BC．CD．D3、下列物质属于强电解质的是A．盐酸B．氟化氢C．熔融氯化钠D．铜4、25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是A．1:5B．1:2C．1:10D．10:15、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y126、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤7、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：a(g)＋b(g)

2c(g)

ΔH1<0、乙：x(g)＋3y(g)

2z(g)

ΔH2>0起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y

的转化率增大C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c

的物质的量不变8、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 （）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染9、室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-710、25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变11、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()A．①⑤②③④ B．①②③④⑤C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④12、室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＞c2D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)13、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．溶液酸性越强，R的降解速率越小B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04

mol•L-1•min-114、坏血病患者应该多吃的食物是A．水果和绿色蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏15、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷16、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成17、500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.3mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1C．上述电解过程中共转移0.4mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol18、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应D．若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大19、某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能20、对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）=0.3mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=0.5mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）21、已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大C．相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度D．当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在22、下列有关化学用语正确的是①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对 B．全错 C．③④⑤ D．③④⑥二、非选择题(共84分)23、（14分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。(4)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。24、（12分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。25、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。26、（10分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+为绿色②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色)Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）27、（12分）锌铝合金是以Zn、Al为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:①称取该合金样品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)28、（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。29、（10分）已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物)，1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。A的化学式：___________________，A的结构简式：_________________________。写出C、D、E、H物质的结构简式：C____________________，D________________，E________________