20202021备战高考化学综合题专题复习化学反应速率与化学平衡专题解析及详细

2020-2021备战高考化学综合题专题复习化学反响速率与化学均衡专题解析及详细答案2020-2021备战高考化学综合题专题复习化学反响速率与化学均衡专题解析及详细答案16/162020-2021备战高考化学综合题专题复习化学反响速率与化学均衡专题解析及详细答案2020-2021备战高考化学综合题专题复习【化学反响速率与化学均衡】专题解析及详细答案一、化学反响速率与化学均衡1．研究+6价铬盐不相同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行以下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在必然条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。1）试管c和b比较，推测试管c的现象是_____________________。2）试管a和b比较，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响均衡的搬动，橙色加深不必然是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深必然是c(H+)增大对均衡的影响。你认为是否需要再设计实考据明？__________（“是”或“否”），原因是____________________________________________________。（3）比较试管a、b、c的实验现象，可知pH增大c(Cr2O72-)c(CrO4_____（选填“增大”，2-)“减小”，“不变”）；（4）解析如图试管c连续滴加KI溶液、过分稀H24+6价铬盐氧化性SO的实验现象，说明强弱为Cr2-2-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧2O7__________CrO4化还原反响的离子方程式_________。5）小组同学用电解法办理含Cr2O72-废水，研究不相同因素对含Cr2O72-废水办理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的初步浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ可否加入否否加入5g否Fe2(SO4)3可否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极资料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2-放电的电极反响式是________________。2O7②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理以下列图，结合此机理，讲解实验iv中Cr2O72-去除率提高很多的原因_______________。【答案】溶液变黄色否Cr272-(橙色)+H242-(黄色)+2H+正向是吸热反响，若因OO?CrO浓H24SO溶于水而温度高升，均衡正向搬动，溶液变为黄色。而实质的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)均衡逆向搬动的结果减小大于Cr272-+6I-O+14H+3++3I222-+6e-+3++7H22+2+=2Cr27+14H=2CrO阳极Fe失电子生成Fe，Fe与+7HOCrO272-在酸性条件下反响生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，连续还原Cr272-，Fe2+循CrOO环利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】【解析】依照均衡搬动原理解析比较实验；注意从图中找出要点信息。【详解】1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+及均衡搬动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，能够减小溶液中的氢离子浓度，使上述均衡向正反响方向搬动，因此，试管

c和

b（只加水，比较加水稀释引起的颜色变化）比较，试管

c的现象是：溶液变为黄色。（2）试管a和b比较，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响均衡的搬动，橙色加深不必然是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深必然是c(H+)增大对均衡的影响。我认为不需要再设计实考据明，故填否。原因是：Cr2O72-(橙色)+H2O?CrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反响，浓H2SO4溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度高升，上述均衡将正向搬动，溶液会变为黄色。但是，实质的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述均衡是向逆反响方向搬动的，橙色加深只能是由于增大了cH+( )的结果。（3）比较试管a、b、c的实验现象，可知随着溶液的pH增大，上述均衡向正反响方向移2-2-)c(Cr2O72-)动，c(Cr2O7)减小，而c(CrO4增大，故减小。c(CrO42-)（4）向试管c连续滴加KI溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过分稀H2SO4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述均衡向逆反响方向搬动，CrO42-转变为Cr272-O，Cr272-能够在酸性条件下将I-氧化，而在碱性条件下，CrO42-不能够将I-氧化，说明+6价铬O盐氧化性强弱为：Cr2O72-大于CrO42-；此过程中发生的氧化还原反响的离子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。5）①实验ⅱ中，Cr2O72-在阴极上放电被还原为Cr3+，硫酸供应了酸性环境，其电极反响式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由实验ⅲ中Fe3+去除Cr272-的机理表示图可知，加入Fe243溶于水电离出3+，在直O(SO)Fe流电的作用下，阳离子向阴极定向搬动，故Fe3+更易在阴极上获取电子被还原为Fe2+，Fe2+在酸性条件下把Cr2O72-还原为Cr3+。这样循环往复，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，连续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因是：阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反响生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，连续还原Cr2O72-，故在阴阳两极周边均在大量的Fe2+，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。【点睛】本题中有很多解题的要点信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的要点信息，并加以合适办理，结合所学的知识解决新问题。2．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反响的速率进行实验研究。（初步研究）表示图序号温度试剂A现象①0°C05molL-1稀硫酸4min左右出现蓝色.?②20°C1min左右出现蓝色③20°C01molL-1稀硫酸15min左右出现蓝色.?④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为研究温度对反响速率的影响，实验②中试剂A应为______________。2）写出实验③中I-反响的离子方程式：_____________________。3）比较实验②③④，能够得出的结论：_______________________。（连续研究）溶液pH对反响速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7-能被O2氧化为I2。时，I.pH=9.28时，I2发生歧化反响：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置以下列图。序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化解析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因

_______。（5）甲同学利用原电池原理设计实考据明

pH=10

的条件下确实能够发生

I-被

O2氧化为I2的反响，以下列图，请你填写试剂和实验现象。试剂1______________。试剂2______________。实验现象：___________________________。（深入研究）较高温度对反响速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。序号温度试剂现象⑨敞口试管20min内仍保持无色，冷却至室温后-1KI溶液滴加淀粉溶液出现蓝色水浴5mL1mol?L-1稀硫5mL0.5molL70°C?酸溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，⑩密闭试管冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色6）比较实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。假设1：_______________。假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。（7）针对假设2有两种不相同见解。你若认为假设2建立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_______________（写出一条）。你若认为假设2不能立，请设计实验方案证明_______________。【答案】0.5mol?L-1稀硫酸－+O2++温度相同时，KI溶液被O2氧化4I4H=2I2+2H2O成I2+)越大，氧化反响速率越快试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反，(应又发生歧化反响，由于歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，因此观察颜色无明显变化试剂1：1mol·L1KI溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2pH10的KOH溶液现：=象：电流表指针偏转，左侧电极周边溶液变蓝(t＜30min)加热使O2逸出，c(O2)降低，以致I－氧化为I2的速率变慢原因：KI溶液过分（即使加热时有I2升华也未用光KI），实验⑨冷却室温后过分的KI仍可与空气连续反响生成I2，因此滴加淀粉溶液还可以够看到蓝色[其他原因合理给分，如淀粉与I2反响特别矫捷（少量的I2即能够与淀粉显色），因此实验⑨中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以够看到蓝色]。水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不能立[其他方案合理给分，如水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不能立]。【解析】【解析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I－+=2I2+2H2O的氧化反响，依如实验+O2+4H进行比较，研究反响温度和稀硫酸浓度对反响速率的影响，pH=9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2OpH越大，歧化速率越快，整个反响主若是既发生氧化反，应又发生歧化反响，依照歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反响设计成原电池，利用化合价高升和化合价降低来解析；在较高温度对反响速率的实验比较中，假设可能加热使－I2的速率变慢，也可能是45℃O2逸出，c(O2)降低，以致I氧化为以上I2易升华，70cI2)太小难以显现黄色。℃水浴时，(【详解】（1）依照①、②为研究温度对反响速率的影响，其他条件不变，实验②中试剂A应为0.5mol?L-1稀硫酸；故答案为：0.5mol?L-1稀硫酸。（2）实验③中－4I－+O2+=2I2I与氧气在酸性条件下反响生成单质碘，其离子方程式+4H+2H2O；故答案为：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O。（3）比较实验②③④，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反响速率越快，因此能够得出的+结论：温度相同时，KI溶液被O2氧化成I2，c(H)越大，氧化反响速率越快；故答案为：+（4）依照题中信息及⑦和⑧中颜色无明显变化，说明试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反响又发生歧化反响，由于歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，因此观察颜色无明显变化；故答案为：试管⑦、⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反响又发生歧化反响，由于歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，因此观察颜色无明显变化。（5）依照离子反响方程式4I－+O2+4H+=2I2为1molL-1KI溶液，滴加1%淀粉溶液，试剂?验现象电流表指针偏转，左侧电极周边溶液变蓝mol?L-1KI溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2：转，左侧电极周边溶液变蓝(t＜30min)。

+2H2O和图中信息氧气的通入，因此试剂12为pH=10的KOH溶液，因此能够看见实(t＜30min)；故答案为：试剂1：1pH=10的KOH溶液；现象：电流表指针偏（6）假设1：加热使O2cO2－氧化为I2逸出，)降低，以致的速率变慢；故答案为：加(热使O2逸出，c(O2)降低，以致－氧化为I2的速率变慢。I假设2：45℃以上I2易升华，70cI2℃水浴时，()太小难以显现黄色。（7）针对假设2有两种不相同见解。你若认为假设2建立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因KI溶液过分(即使加热时有I2升华也未用光KI)，实验⑨冷却室温后过分的KI仍可与空气连续反响生成I2，因此滴加淀粉溶液还可以够看到蓝色[其他原因合理给分，如淀粉与I2反响特别矫捷(少量的I2即能够与淀粉显色)，因此实验⑨中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以够看到蓝色]。你若认为假设2不能立，设计实验方案是水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不能立[其他方案合理给分，如水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2不能立]。3．影响化学反响速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行研究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不相同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反响速率的因素。甲同学研究的实验报告以下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2金属的性质越爽朗，反响速率mol/L的硫酸于试管中反响速率Mg＞Fe，Cu不反响越快②1）甲同学表中实验步骤②为____________________2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反响速率的影响，利用以下列图所示装置进行定量实验。3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。4）乙同学完成该实验应采用的实验药品是______________________；该实验中不采用某浓度的硫酸，原因是_________________________。【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg研究金属(或反响物)自己的性质与反响速率的关系一准时间内产生气体的体积(或产生必然体积的气体所需时间)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸常温下Mg与18.4mol/L硫酸反响生成SO2，Fe在mol/L硫酸中钝化【解析】【解析】1）要比较金属和稀硫酸的反响快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；2）依照步骤和现象，目的是研究金属（反响物）自己的性质与反响速率的关系；3）要定量研究，需要测定一准时间内产生气体的体积（或产生必然体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反响不能够生成氢气，而铜与稀硫酸又不反响，因此选择的药品是Mg（或Fe）、硫酸和2mol/L硫酸。常温下Mg与18.4mol/L硫酸反响生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中钝化。【详解】1）依照表中的信息得出该同学的实验目的是研究反响物自己的性质对反响速率的关系对反响速率的影响，依照表中数据可知，硫酸的浓度相同，不相同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；2）依照表中的信息可知该同学的实验目的是研究反响物自己的性质对反响速率的关系对反响速率的影响，故答案为：研究金属(或反响物)自己的性质与反响速率的关系；3）乙同学为了更精确地研究浓度对反响速率的影响，依照速率公式可知应该测定的实验数据是测定一准时间产生气体的体积或测定产生必然体积的气体所需时间，故答案为：一准时间内产生气体的体积(或产生必然体积的气体所需时间)；4）由题意可知实验中应采用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，因此完成该实验应采用的实验药品是Mg（或Fe）和、2mol/L的硫酸；常温下，浓硫酸能够使Fe钝化，Mg发生氧化还原反响不生成氢气，而生成二氧化硫，不能够判断影响化学反响速率的因素，故答案为：Mg（或Fe）和、2mol/L的硫酸；常温下Mg与18.4mol/L硫酸反响生成SO2，Fe在18.4mol/L硫酸中钝化。4．某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，详细流程以下已知：(1)AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度以下表：温度/℃010203040608090溶解度/g109步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为____________________________________________。(2)步骤Ⅲ灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为________，为了提高Al2O3纯度，需________(填操作步骤)。(3)制备AlCl3·6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。通入HCl的作用主要有两点：____________和____________。(4)已知：在不相同温度条件下向必然量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完满由胶状固系统备AlCl3·6H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加必然浓度盐酸，直至恰好完满溶解，__________________________。【答案】AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-坩埚灼烧至恒重控制AlCl3水解增加c(Cl－)，有利于AlCl3·6H2O结晶在45℃以下(或冷水浴条件下)通入HCl气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸冲洗2～3次，低温(或减压)干燥，获取AlCl3·6H2O晶体【解析】【解析】依照Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体的制备流程，结合题中相关信息及数据，综合运用物质的分别与提纯的方法进行解析。【详解】(1)步骤Ⅱ向NaAlO溶液中通入过分CO生成Al(OH)积淀，离子方程式为AlO-＋CO＋22322233-。2HO=Al(OH)↓＋HCO(2)步骤Ⅲ灼烧Al(OH)固体，应使用坩埚；提高AlO纯度须使Al(OH)完满分解，故应灼3233烧至恒重。(3)用酸浸取胶状Al(OH)固体后，通入HCl气体，可控制AlCl水解，同时增大－33AlCl3·6H2O结晶析出。(4)由图可知，温度不高出45℃时，AlCl3·6H2O的结晶量和结晶效率均较高。应控制低温条件下向溶液中通入HCl气体直至有大量晶体析出；为防范AlCl3·6H2O水解和分解，AlCl3·6H2O晶体应用浓盐酸冲洗、低温(或减压)干燥。因此，由胶状固系统备AlCl3·6H2O晶体的实验方案为：向胶状固体滴加必然浓度盐酸，直至恰好完满溶解，在水浴条件下)通入HCl气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸冲洗压)干燥，获取AlCl3·6H2O晶体。5．（10分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反响速率能够用液显蓝色的时间t来胸襟，t越小，反响速率越大。某研究性学习小组在获取的数据以下表：

℃以下(或冷2～3次，低温(或减I3－与加入的淀粉溶20℃进行实验，实验编号①②③④⑤－－1c（I）/mol·Lc（S2O82－）/mol·L－1t/st1回答以下问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t1＝。（3）温度对该反响的反响速率的影响吻合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。A．B．～C．＞．数据不足，无法判断（4）经过解析比较上表数据，获取的结论是。【答案】研究反响物I﹣2﹣的浓度对反响速率的影响29.3A反响速率与反响物起与S2O8始浓度乘积成正比【解析】（1）观察表格数据：进行了5组实验，随c（I－）、c（S2O82－）的不相同，反响所需的时间不相同，故该实验的目的是研究反响物

I－与

S2O82－的浓度对反响速率的影响；2）比较①、②、⑤三组实验数据：c（S2O82－）相同，c（I－）增大两倍，反响所需的时间就减小两倍，则c（I－）增大三倍，反响所需的时间就减小三倍，故t1＝；（3）升温，反响速率加快，则反响所需的时间减少，故t2；（4）由①、②、⑤，得：反响时间与c（I－）成反比、反响速率与c（I－）成正比，由②、③，得：反响时间与c（S282－）成反比、反响速率与c（S282－）成正比，OO故获取的结论是化学反响速率与反响物初步浓度乘积成正比显色时间与反响物初步浓度乘积成反比；6．某学习小组研究金属与不相同酸反响的差异，以及影响反响速率的因素。实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为

9．0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的

实验编号

温度

金属铝形态

酸及浓度1．实验①和②研究盐酸浓度对该反①铝片应速率的影响2．实验②和③研究②25?C铝片2．0mol/L盐酸3．实验②和④研究金属规格(铝片,铝③35?C铝片2．0mol/L盐酸粉)对该反响速率的影响;4．①和⑤实验研究铝与稀盐酸和稀铝粉④硫酸反响的差异⑤25?C铝片2．0mol/L硫酸2）该小组同学在比较①和⑤实验时发现①的反响速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?【答案】（1）实验目的

实验

温度

金属铝

酸及浓度编号

形态1.①25?C盐酸2．实验②和③研究温度对该反响速率的影响②3．4．③④25?C盐酸⑤2）Cl-能够促进金属铝与H+反响，或SO42-对金属铝与H+的反响起阻拦作用等。【解析】试题解析：（1）依如实验目的可知：实验①和②研究盐酸浓度对该反响速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不相同外，其他条件必定完满相同，因此①的温度为25℃，酸及浓度为：盐酸；依如实验②和③的数据可知，除温度不相同外，其他条件完满相同，则实验②和③研究的是反响温度对反响速率的影响；实验②和④研究金属规格(铝片，铝粉)对该反响速率的影响，则除铝的规格不相同以外，其他条件必定完满相同，所以④中温度25℃、酸及浓度为：盐酸；（2）比较①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不相同，其他条件完满相同，①的反响速度都明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al与H+的反响或SO42-对Al与H+的反响起阻拦作用。考点：观察影响化学反响速率的因素，熟练掌握温度、浓度、固体物质的表面积等因素对反响速率的影响为解答要点。7．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(FeWO4和MnWO4)，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反响。②钨在高温下可与焦炭(C)反响生成硬质合金碳化钨(WC)。1）74W在周期表的地址是第_______周期。2）写出黑钨矿中FeWO4与氢氧化钠，空气熔融时的化学反响方程式________________________________；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反响方程式_______________。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可获取W的质量之比为______。用焦炭也能还原WO3，但用氢气更拥有优点，其原因是_____________________________________。4）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度高升而减小。以下列图为不相同温度下Ca(OH)2、CaWO4的积淀溶解均衡曲线，则T1时sp42。将钨酸钠溶液加入石灰乳获取大量钨酸钙，发生反响的离K(CaWO)＝_________(mol/L)子方程式为_____________________________，T2时该反响的均衡常数为__________。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反响式_______________。【答案】六4FeWO4223242+8NaOH+O2FeO+4NaWO+4HOCaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO42∶2∶3焦炭为固体，获取的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气-2--1×10WO4+Ca(OH)2=CaWO4+2OH3-+1×10mol/LWC－10e+6H2O=H2WO4+CO2+10H【解析】(1)W为74号元素，第五周期最后一种元素为56号，第六周期最后一种元素为84号，因此74号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)FeWO4中的铁为+2价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反响的化学反响方程式为4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反响方程式为CaWO4233244+NaCOCaCO+NaWO，故答案为：FeWO+8NaOH+O2FeO+4NaWO+4HO；CaWO+NaCOCaCO+NaWO；4223242423324(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，1mol的CO、H2、Al作还原剂时，转移的电子分别为2mol，2mol，3mol，依照得失电子守恒，获取W的质量之比为2∶2∶3。用焦炭也能还原WO3，但用氢气更拥有优点，由于焦炭为固体，获取的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气，故答案为：2∶2∶3；焦炭为固体，获取的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生CO等有污染的尾气；1SP42+42--5-5-10，将钨酸钠溶液加入(4)依照图像，T时K(CaWO)=c(Ca)?c(WO)=1×10×1×10=1×10石灰乳，发生复分解反响，氢氧化钙和钨酸根离子反响生成钨酸钙积淀，反响的离子方程式为：WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-，T2时，C(OH-)=10-2mol/L，c(WO42-)=10-7mol/L，均衡常数K等于生成物均衡浓度系数次方之积和反响物均衡浓度系数次方之积，即c2OH=10K=210（）cWO4

223-10；WO2--37，故答案为：1×10+Ca(OH)2=CaWO4+2OH；1×10；=1×104(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反响式是2H++2e-=H2↑，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反响：WC+6H2-242+，故答案为：WC+6H2-O-10e=HWO+CO↑+10HO-10e=H2WO4+CO2↑+10H+。8．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反响研究影响反响速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲经过测定单位时间内生成CO2的速率，研究某种影响化学反响速率的因素，设计方案以下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①-l溶液-lKMnO溶液2244②-l224-l4溶液20mL0.2molL·HCO溶液KMnO(1)该实验研究的是______对化学反响速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右搬动到了bmL的地址，则这段时间的反响速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在-32tmin收集了4.48×10LCO（标准状况下），则tmin末c(MnO4-)=______。(3)该小组同学发现反响速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___________、②___________。(4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数1-22-5，写出草酸的电离方程×10、×10式_______、________。试从电离均衡搬动的角度讲解K12>>K的原因_______________。【答案】草酸的浓度②＞①(b-20)/2－32+是反响的催化剂反响放热×10产物Mnmol/L224+－2－+242－+244前一步电离出的H对后边的电离有控制作HCOH+HCOHCOH+CO用【解析】试题解析：本题观察设计实验方案研究外界条件对化学反响速率的影响，化学反应速率的计算以及外界条件对化学反响速率的影响，多元弱酸的电离均衡。（1）解析实验①和实验②，所用KMnO4溶液是等体积、等浓度，所用H2C2O4溶液体积相同、浓度不相同，因此该实验的目的是研究H2C2O4的浓度对化学反响速率的影响。由于实验①中H2C2O4溶液的浓度比实验②中低，实验①的反响速率比实验②慢，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是②①。（2）实验①向锥形瓶中加入20mL的H2C2O4溶液，活塞会向右搬动20mL，在2min末注射器的活塞向右搬动到了bmL的地址，则收集到CO2的体积为（b-20）mL，则这段时间的反应速率可表示为υ(CO2)=（b-20）mL2min=(b-20)/2mL/min。若实验②在tmin收集了-32（标准状况下），2-310-4mol，依照离子方4.48×10LCOn（CO）=4.48×程式反响耗资的n（MnO4-）=410-5mol，tmin末c(MnO4-0.03L-410-5mol)。（3）随着时间的推移，反响物浓度减小，化学反响速率会变慢，t1～t2时间内速率变快不是浓度引起的；由于该反响中没有气体参加，t1～t2时间内速率变快也不是压强引起的；其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反响的催化剂、②该反响是放热反响，温度高升反响速率加快。（4）草酸是一种二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4－－H++H++HC2O4、HC2O42－。K12+对后边的电离有控制作用。HCO>>K的原因是前一步电离出的9．某研究性学习组利用H2244溶液之间的反响来研究“外界条件改变对CO溶液和酸性KMnO化学反响速率的影响”，实验以下：KMnO溶液HCO溶液HO溶液褪色时间42242实验序号实验温度V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K240t1BT123V18C313K2V1t22（1）经过实验A、B，可研究出_______的改变对反响速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，经过实验_______可研究出温度变化对化学反响速率的影响。（2）若t1<8，则由实验A、B能够得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反响速率为____________。（3）该反响中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反响的离子方程式_________________________。（4）该小组的一位同学经过查阅资料发现：反响一段时间后该反响速率会加快，造成此种变化的原因是反响系统中的某种粒子对KMnO4224之间的反响有某种特其他作用，与HCO则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。【答案】浓度1293KBC其他条件相同时，增大反响物浓度，反响速率增大－×1042－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O作催化剂Mn2＋mol/（L·s）2MnO4【解析】(1)实验A、B中KMnO4溶液的浓度相等，可研究出在相同温度下，H2C2O4溶液浓度的改变对反响速率的影响，其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=1mL，T1=293K；B和C实验中，V2=3mL时，两实验反响物的浓度均相同，可研究不相同温度对化学反响速率的影响；(2)因A中H2C2O4溶液浓度浓度比B中大，若t1<8，则由实验A、B能够得出的结论是其他条件相同时，增大反响物浓度，反响速率增大；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反响速率为－4mol/(Ls)·；=8.3×10(3)反响中有无色无味气体2产生且锰被还原为Mn2+，则发生反响的离子方程式为CO2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；4224Mn2＋，Mn2＋可能是此反响的催化剂，促进了反(4)KMnO与HCO反响后的溶液中出现了应速率加快。10．测定均衡常数对定量认识化学反响拥有重要意义。已知：－反响生成－，并在I2能与II3溶液中建立以下均衡：－－。经过测均衡系统中－－I2+II3c(I2)、c(I)和c(I3)，即可求得该反响的均衡常数。－Ⅰ.某同学为测定上述均衡系统中c(I2)，采用以下方法：取V1mL均衡混杂溶液，用cmol·L的Na2S2O3溶液进行滴定(反响为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗资V2mL的Na2S2O3溶液。依照V1、V2和c可求得c(I2)。(1)上述滴准时，可采用________做指示剂，滴定终点的现象是_____________________。(2)以下对该同学设计方案的解析，正确的选项是________(填字母)。A．方案可行。能正确测定溶液中的c(I2)B．不能行。由于I－能与Na2S2O3发生反响－)之和C．不能行。