初中化学计算题大全

(圆满版)初中化学计算题大全(圆满版)初中化学计算题大全(圆满版)初中化学计算题大全初中化学计算专题（一）有关化学式计算题种类：配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）第一各样类：标签型化学式计算题：含碘量(20mg~30mg)/kg1、在现代生活中，人们愈来愈重视微量元素的摄入。保质期18个月碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市食用方法勿长时间炖炒场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请积蓄方法避光、避热、蜜蜂、防潮回答以下问题：（1）由食用方法和积蓄指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精准到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二各样类：表达型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体经过食品获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反响，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。2、抗震救灾，万众一心。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(CONCl)，又称高氯精。以下有关高氯精的说法不正确的选项是（）3333A．高氯精由4种元素构成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三各样类：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄入足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主假如尿素[CO(NH2)2]。若从食品中摄入的蛋白质经体内新陈代谢后圆满转变成尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的均匀质量分数为16％，则每人每天最少应从食品里摄入的蛋白质为多少克?请你依据下表中几种常有食品的蛋白质含量，计算出每天最少应摄人多少克以下食品才能知足你对蛋白质的需求(能够只摄入一种食品，也可同时摄入几种食品)。食品白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10％14％20％3％近来几年来，我市踊跃研究建设社会主义新乡村的服务系统，很多田户获取“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比率不合理问题，提升了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需增补钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，最少需购置硝酸钾、硝酸铵各多少千克?1（二）有关化学方程式的计算题：（1）有关反响物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”能够大大提升钢铁制品的抗腐化能力。此中一个主要反响的化学方程式为FeCrCl2CrFeCl2。已知参加反响铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？2、发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反响的化学方程式以下：2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2KgN2H4发生焚烧，需要助燃物N2O4的质量。（2）含有杂质的反响物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反响也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得节余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为．．．．（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每天3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）

Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁图4（5）有关混淆原料参加反响的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反响，放出氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[]A．ZnB．PbC．CuD．Mg2、26g某金属混淆物投入到足量的稀硫酸中，共采集到2g氢气，该金属混淆物的构成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe（6）有关字母型化学反响方程式计算题1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只好生成30g新物质D。若增添10gA，则反响停止后，原反响物中只余C。依据上述条件推测以下说法中正确的选项是2A．第一次反响停止后，B节余9gB．第二次反响后，D的质量为50gC．反响中A和B的质量比是3∶2D．反响中A和C的质量比是5∶22、在反响2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6gA与B圆满反响后．生成。则在此反响中B与D的质量比为( )A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．31∶44（7）有关表格型化学方程式计算题1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在必定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量以下表：物质甲乙丙丁反响前质量／g522022反响后质量／g待测11285以下说法错误的选项是A该反响是分解反响B甲可能是该反响的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8D反响后甲的质量为0g（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A.蒸发掉10g水，无晶体析出B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固体M，并使之圆满溶解D.加入10g水2、无土种植所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg2）溶质、溶剂的变化对证量分数的影响：①增添溶剂（加水稀释）1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A．50gB．90gC．100gD．200g2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，(2)稀释时所需水的质量为g。②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增添溶质法增添浓溶液法）1、现有8%的铝化钠溶液50g，假如其溶质质量分数增达到16%，可采纳的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g氯化钠？③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、电解水时，经常要加入少许氢氧化钠使反响简单进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，此中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变成5％。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后节余水的质量。3（3）配制溶液问题：①计算类：1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。以下说法正确的选项是（）A、只需要托盘天平易量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采纳上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只需说明配制时所需的各样药品及用量即可）方案一方案二方案三②实验类：1、以以下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作表示图。（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的结果。____________________。（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。（4）配制时需称量氯化钠_______g，假如氯化钠中含有少许不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）2、在实验室配制溶液时，常波及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶寄存。请按要求回答问题：⑴现欲配制50g5％氯化钠溶液，配制过程的先后次序是（填序号）。⑵用已调理均衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。⑶在量取蒸馏水体积时，若仰望读数，则会致使氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。⑷在溶解步骤中需要的仪器有、。(四)有关溶液和化学方程式的简单综共计算：（1）表达型计算题：①波及积淀的表达型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少许的氯化钠，课外研究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，所有溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰巧圆满反响。过滤干燥后，称得积淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反响后所得滤液中溶质的质量分数。42、50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混淆后，恰巧圆满反响。经过滤、干燥、称量，获取5g积淀。反响的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：参加反响的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。②波及气体的表达型计算题：1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反响）投入到100g稀硫酸中，恰巧圆满反响，获取0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了优秀贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有必定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,所有溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰巧圆满反响，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精准到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混淆物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反响后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰巧圆满中和。计算:恰巧圆满中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精准到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。5（2）标签型计算题：1、某校化学实验室有一瓶标签残破的过氧化氢溶液（以以下图）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定此中溶质的质量分数，他们拿出该溶液34g，加入合适催化剂，待圆满反响后，共采集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（3）图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一同分析由氯化钡和氯化钠构成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，所有溶于143.6mL水中，向所获取的混淆溶液中逐滴加入溶质质量分数10.6%的碳酸钠溶液，记录了以以下图的曲线关系。技术员给小红的提示：反响的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴当氯化钡与碳酸钠恰巧圆满反响时，耗费10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰巧圆满反响时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的构成，某研究性学习小组称取该样品10g，向此中逐滴加入9．8％的稀硫酸至恰巧不再产生气体为止。反响过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：样品中铜的质量分数；(2)反响所耗费的硫酸溶液质量；反响后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学达成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混淆溶液（不考虑其余杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成积淀质量的关系如下图.求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，获取固体的质量。6（4）表格型计算题：1、（2006?济宁市）南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据以下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g节余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精准到0.1％)（五）有关质量守恒定律的计算1、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体节余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体节余物的质量。2、金属M的样品中含有不与盐酸反响的杂质，取样品20g投入合适的稀盐酸中，恰巧圆满反响，生成MCl3和2g氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？3、将8.3g由铝、锌两种金属构成的混淆物加入到200g稀硫酸中，恰巧圆满反响，将反响后的溶液当心蒸干，获取无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？（六）有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调理天均匀衡，向右侧烧杯中加入ng铝和氧化铝的混淆物，充分反响后，若天平仍旧均衡，则混淆物中铝元素和氧元素的质量比为：2、天平两头分别搁置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至均衡，现向此中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入合适铁片，要使天平最后保持均衡，投入铁片的质量为：近几年计算题型71．在一烧杯中盛有必定质量的金属镁，向此中加入足量的稀硫酸，至恰巧圆满反响，在必定温度下获取30gMgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为的10%NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线以以下图。请依据题意回答以下问题：⑴写出在整个实验过程中察看到的一项实验现象：。⑵当滴入过分NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为____________、___________________（写化学式）。⑶当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰巧圆满反响。试经过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到）2.在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混淆物，向此中水，使混淆物中的可溶物圆满溶解。此后再向此中逐滴加如溶质的质量难溶分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质物质A量关系曲线以以下图。请依据题意回答以下问题：的⑴在滴入稀盐酸的过程中，察看到的明展现象是：质量B①________________________，②。/g73g⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写0146g滴入稀盐酸的质量/g化学式）_______________。⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试经过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精准到）3.在一烧杯中盛有必定质量的MgCO3固体，向此中滴加溶质质量分数为10%的H24溶液，至恰巧圆满反响，获取102g不饱和溶液。向SO所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生积淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线以以下图。⑴在滴入稀硫酸时，察看到的明展现象是：____________________。⑵当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。⑶当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B点），试经过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（计算结果精准到

产B生沉淀A的质量/g046g80g滴入NaOH溶液的质量/g）放出4.一烧杯中盛有22.3g由Na2CO3和NaCl构成的固体混淆物，气AB体加足量水充分溶解，制成溶液。向此中渐渐滴加溶质的质量分的·数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与滴入的稀盐酸的质量质量关系曲线以以下图。试依据题意回答以下问题：/g（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量是g。073g146g8滴入稀盐酸的质量/g（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)。（3）当滴加73g稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试经过计算求出此中含溶质的质量。5.在一烧杯中盛有100gBaCl和HCl的混淆溶液，向此中渐渐滴烧2杯加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混淆溶液的质量与所滴中入Na23溶液的质量关系曲线以以下图：请依据题意回答以下问题：溶CO液B（1）在实验过程中，有气体放出，还能够看到的显然实验现象是A的____________。（2）在实验过程中放出气体的总质量为_______g。质（3）当滴入Na23溶液至图中B点时，经过计算求此所得不饱量CO0.1%）/g和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精准到0106g212g滴入Na2CO3溶液的质量/g6．请你利用图18中所供给的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过．．．．程。焦炭高炉炼铁石灰石等高温2C＋O22CO56kg生铁赤铁矿石FeO＋3CO高温2Fe＋3CO(含杂质3%)2