2018高中化学必修一第3章《金属及其化合物》单元测试题

必修1综合质量检测（三）金属及其化合物第［卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分）TOC\o"1-5"\h\z1.红珊瑚栖息于200〜2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该兀素是（）.NaB.FeC.SiD.Cu2•下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（）.SQ②Fe（OH）3③H2SQ3④NaHCO⑤FeCL③B.①③C.①⑤D.②③3.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAIQ的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）.3.45gB.2.3gC.1.15gD.0.575g4•下列有关铁元素的叙述中正确的是（）.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为Fe*氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI===FeI3+3H2O铁元素位于周期表的第4周期WB族将agCuO和Fe2Q的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmLcmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL（折算成标准状况）。则d等于（）.11.2bcx107一322.4bcx10一322.4（3a-4bcx10）22.4（3a-4bc）x10一3现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应（忽略溶液体积变化和盐的水解）：向其中一份固体中加入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14向另一份固体中加入140mL4mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+>Fe2+>Al3+三种阳离子且pH=0下列有关说法正确的是（）.铝热剂中铝的物质的量是0.01mol铝热剂中氧化铁的质量是4.8g①中生成的氢气的体积为3.36L(标准状况)②反应后所得溶液中氯离子浓度为1mol/L宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().HNOB.HOC.KCIQD.NatQ&某溶液中含有CHCOO、SOSOHCOCO五种离子，将过量的Na2Q固体加入其中后，仍能大量存在的离子是().CHC0O、SOCOSOSOCOSOHCOSOCHCOO、SOHCO9•在一定条件下，使CO和O的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na^Q固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是().A.4:9B.1:1C.7:6D.6：7铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO+HO_fAl(OH)3+N2T+NaAIQ，有关叙述正确的是().该反应的氧化剂是水若反应过程中转移5mole一，则生成标准状况下N2的体积为11.2L该反应的氧化产物是N2当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22.4L在一定温度下，把Na2O和NaaQ的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入N&0和N&Q的物质的量的大小为().n(Na2O)>n(Na2Q)n(Na2O)vn(Na2Q)n(Na2O)=n(Na2Q)无法确定2008年9月25日至28日，我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为().金属熔点比热热导率热膨胀率(25C)(C)[J/(g•K)][W/(m•K)]6.a(X10)

A4180.10675.3711.76B9230.243153.6624.3C9330.215221.9123.6D15500.436146.511.6将质量比等于摩尔质量比的NaNazON32Q、NaOH分别投入等质量的足量水中,所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）.A.NaB.Na>OC.NazQD.NaOHNaOH溶液中混有少量NqCO，除去NazCQ的正确方法是（）.加适量BaClz溶液，过滤加适量澄清石灰水，过滤加热使Na^CO和水反应加适量Ca（HCO）2溶液，过滤常温下，将0.1mol的金属钠、镁、铝分别投入到100mL0.5mol/L的盐酸中，完TOC\o"1-5"\h\z全反应后产生的氢气是（）.A.镁、铝一样多B.钠放出的多C.镁放出的多D.铝放出的多能与Fe3+反应，且证明Fe3+具有氧化性的是（）.SCN②Fe③Fe2+④Cu⑤SO⑥OHA.①②③B.②④C.①③⑥D.①②⑤正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关FaO及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过HO。以下叙述正确的是（）.铝热剂就是单指Fe2Q和铝粉的混合物检验红砖中的红色物质是否是Fe2Q的操作步骤是：样品一t粉碎——加水溶解——>过滤一-向滤液中滴加KSCN溶液分别还原amolFe2O所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2：3明矶含有结晶水，是混合物18.有Al18.有Al、CuOFe2Q组成的混合物共物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（）.A.0.050mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD3.00mol/LC.2.00mol/LD3.00mol/L第U卷（非选择题，共46分）、非选择题（共46分）铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1:铁为何称为黑色金属？问题2：CuO在高温下可分解为CU2O和Q,Fe2O在高温下可分解为FeO和Q吗？⑴对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是。若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是F&Q?。若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3C4（只要求简述实验方法）？。（2）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。实验中应将FqQ放在（填仪器名称）中灼烧。方法A中，如果高温灼烧后颜色由变为，说明Fe2Q确实发生TOC\o"1-5"\h\z了变化。能说明生成的一定为FeO吗？，理由是。方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为，但是,实验结果固体灼烧前后质量比为30：29,则高温灼烧后生成物是。比较两种方法，你认为较好的方法是。实验室用下图所示仪器和药品做CO和N@Q反应制C2的实验，试填写下列空白。装置②中所盛溶液最好选用A.饱和食盐水B.饱和A.饱和食盐水B.饱和NaHCO溶液C.澄清石灰水D.NaCl溶液如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)接接接,其中②③④之间的仪TOC\o"1-5"\h\z器接口顺序应为(用接口标识ABC••…填写)。装置②的作用是，发生反应的离子方程式是21•铝是一种重要的金属。铝在元素周期表中的位置是。⑵生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为铝与NaOH溶液反应的离子方程式为;同温同压下,在浓度和体积均为100mL2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6,则所加Al的质量为。⑷以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3,先制得AlCl3•6H2O晶体，主要操作包括，在干燥的HCI气流中加热AlCl3•6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3,其原因是(结合离子方程式简要说明)。22.某固体混合物可能由Al、(NHO2SQ、MgCb、AlCl3、FeCb中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：28.1g28.1g固体过iff就1一訂色沉淀5,80g无明且蜚化L无色磁兰丝益舷竺独L无歸液回答下列问题:⑴混合物中是否存在FeCb：（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH）2SQ:（填“是”或“否”）。3写出反应④的离子方程式：。（4）请根据计算判断混合物中是否含有AICI3（简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程）。参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1•解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。答案：B解析：4Fe(OH)2+Q+2fO===4Fe(OH);Na2CO+CO+HO===2NaHGO2FeCl3+Fe===3FeC2;硅酸不能。答案：A解析：由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反应，AICI3的物质的量为0.025mol，根据AI元素守恒，计算得NaAIQ的物质的量为0.025mol;由CI元素守恒，得NaCI的物质的量为0.075moI，则生成物中钠元素的物质的量为0.1moI，所以加入金属钠的质量为2.3g。答案：B4•解析：利用反应4Fe(OH)2+Q+2fO===4Fe(OH3可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，12与Fe反应的生成物为Fe"，即Fe3+的氧化性大于12的氧化性，因此Fe3+可氧化1「，则B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期忸族，D项错误。答案：A解析：题目中涉及的化学方程为CuO^2HCI===CuC2+H2O,Fe2Q+6HCI===2FeC3+3HQCuO^fCu+HO,Fe2Q+3f2Fe+3H.O,当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即X22.4L/mol=dL,所以A项正确。答案：A解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH为0.1mol，参加反应的H+为0.42mol。Fe2O+2AI===2Fe+Al2Q，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和AI2Q，且其物质的量之比为2:1,则反应所需的OH和屮的物质的量之比为1:5。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1:3,与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为FaQ过量，所以反应①中无氢气生成。加入碱时只与AI2Q反应，AI2Q〜2OH，即每份生成物中AI2Q为0.05mol，则铝的物质的量为0.2mol。生成Fe为0.1mol,其中AI2Q消耗｛为0.3mol。剩余的0.12molH+与FezQ反应，生成的Fe3+和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H继续反应。无论是哪种反应，Fe元素与H的物质的量之比均为1:2,贝UFe元素的物质的量为0.06mol，原Fe?。的物质的量为0.03mol，其质量为4.8g。反应②中CI-没有参与反应，因此浓度不变，仍为4mol/L。答案：B7•解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO反应生成Q,HN@H2Q、KCIQ不与CO反应，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO反应生成Q,2N@Q+2CO===2NaCG+Q,最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。答案：D&解析：过氧化钠有强氧化性，可将SO氧化为SQB项错误；N&Q溶于水后生成的强碱NaOH与HCC不共存，C、D项错误。答案：A9•解析：根据反应：TOC\o"1-5"\h\z2N@Q+2CO===2NaCO+C2△m8856m(CQ)14g解得：n(CQ)=22g2CC+Q2CO56328814g8g22g若CO完全反应，则mCO)：吋。2)=14：(26—14)=7:6;若Q完全反应，则m(CO):m(O2)=(26—8):8=9:4。故C项正确。答案：C解析：分析题给反应，Al做还原剂，NaNO故氧化剂，A选项错误；每当生成1molN2转移10mol电子，转移5mol电子，可生成0.5molN2即标准状况下的体积为11.2L;反应中一，N2是还原产物，C选项错误；据得失电子守恒，每当消耗10molAl，生成3molN2,当消耗1molAl时，生成0.3molN2即标准状况下N的体积为6.72L,D选项错误。答案：B解析：据反应方程式：Na2O+HO==2NaO①NazQ+H2O===2NaO+Qf②可知①②式等物质的量的Na2ONa2Q耗HO—样多，产生溶质NaOH-样多。C选项符合题意。答案：C解析：该题为信息题，根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为Do答案：D解析：各物质等物质的量，Na2O和NaaQ生成的NaOH和形成溶液的质量相等，所以质量分数相等，生成的NaOH是原各物质的物质的量的两倍；Na与水反应，总溶液质量由于放出而减小。答案：D解析：除杂质不引入新杂质，NaCO+Ca(OH)2===CaCU+2NaOH答案：B解析：对镁、铝而言，酸不足量，产生H2的量取决于酸的量，都为0.025mol;Na能与水反应，产生H2的量取决于钠的量，应产生0.05molH2。答案：AB解析：Fe3+与SCN和OH反应是非氧化还原反应，与Fe2+和SO不反应。答案：B解析：铝热剂是某些金属氧化物与铝粉的混合物，不专指Fe2Q和铝粉的混合物，A不正确；由于Fe2Q不溶于水，所以在经过所给操作步骤得到的滤液中不含Fe3*,该操作不能达到目的，故B不正确；C选项中氧化剂FeQ的物质的量一样多，故H2、Al、CO失电子的物质的量一样多，即n(H2)•2=n(Al)•3=n(CO)•2,所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3,C正确；明矶虽然含结晶水，但其组成一定，故为纯净物。答案：C18•解析：得到沉淀最多时溶液为NaCI溶液，n(Na+)=n(CI「)=n(HCI)=0.25Lx2mol/L=0.5molc(HCl)==1mol/L。答案：B二、非选择题(共46分)解析：(1)①B错误，因为Fe2Q是红棕色的；②常用的方法是加酸溶解，金属和稀盐酸反应生成氢气，而FesQ与稀盐酸反应时没有气泡产生；③鉴别混合物中是否有FesQ固体，可以用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物，如用氢气还原，则检验是否有水生成，如用CO还原，则检验是否有CO气体产生。(2)②因为FezQ是红棕色的，FeO是黑色的，若方法A成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为可能生成黑色的Fe3C4,6Fe2C3高温4Fe3C4+Od;若方法B成立，则下列反应成立：2Fe2Q高温4FeO+Qf,灼烧前后的质量之比为：=10/9,若质量之比是30:29,则发生了反应6Fe2Q高温4Fe3O+Qf,最后的分解产物是FesO；④结合两种方法的分析，方法B更严密，此方法涉及了定量的计算，而方法A仅仅是定性地从颜色来观察，不严密。答案：(1)①A②取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为FesO③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其他合理答案也可)(2)①坩埚②红棕色黑色不能也可能为FesQ③10/9FesQ④B解析：(