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文档简介

学必求其心得，业必贵于专精高二化学HX-16—02-003《第一节原子构造课时3》导教学设计编写人：傅芳审察人：徐萍编写时间：2016—02-6班级:姓名：【学习目标】1。认识基态、激发态、光谱、电子云、原子轨道等看法2.能依照构造原理、洪特规则、泡利原理写电子排布图【重点难点】电子排布图的书写【知识链接】1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰显示出特其他颜色，这种现象称为焰色反应。其原理是原子的核外电子吸取能量，跃迁到高能轨道上，高能轨道上的电子回到低能态时，又以光的形式释放出能量.焰色反应是物理变化（填“物理"或“化学")2。以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是（AB)A．1s12s1

B．1s22s12p1

C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【学习步骤】（预习课本P7~8)一．能量最低原理、基态与激发态、光谱例1。发射光谱的特色是BDE,吸取光谱的特色是ACE（多项选择）A。亮背景B。暗背景C.暗线D。亮线E.线状不连续F。线状连续学必求其心得，业必贵于专精例2.依照以下电子排布，处于激发态的原子是(BC)A。1s22s22p6B．1s22s23s1C.1s22s14d1D．Ar］3d54s1二．电子云与原子轨道例3.观察1s轨道电子云表示图，判断以下说法正确的选项是(E）A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．1s轨道的电子云形状为圆形的面D．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转E．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一地址出现机遇的多少F．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云G．电子云图中小黑点表示电子运动的轨迹．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零例4．在1s、2px、2py、2pz轨道中，拥有球对称性的是(A)A．1sB．2pxC．2pyD．2pz例5．以下能级中轨道数为5的是(C)A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级三．泡利原理与洪特规则【科学研究】第二周期元素基态原子的电子排布以下列图（图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子）：学必求其心得，业必贵于专精第二周期元素基态原子的电子排布图（轨道表示式)由上图总结：1．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相反。（泡利规则）2．当电子排布在同一能级时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。（洪特规则）例6。以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试解析有无错误，若有,违反了什么原则？1)2p能级：(2)3d能级：答（1）错。违反了洪特规则2）错违反了泡利原理【当堂检测】1．Cl的核外电子分布在3个能层，占有5个能级，占有9个轨道,拥有17种运动状态。2.以下轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是（B）学必求其心得，业必贵于专精3.按要求填写化学用语元素符原子

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