高中化学必修一第四章《化学与自然资源的开发利用》工业流程图练习

第四章《化学与自然资源的开发利用》工业流程图练习（2019年9月18日）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为

（

）A.铝的密度小,熔点较低

B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

(

)A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①3．下列叙述不正确的是(

)A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水6.湿润的KI­淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是(

)①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气A．①③④

B．①②⑤

C．①②⑥

D．②④⑤4．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A．MgMg(NO3)2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C．MgMgOMg(NO3)2D．MgMgSO4Mg(NO3)25．从海水中提取溴时有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(

)A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

B．AlCl3＋3NaAl(OH)4===4Al(OH)3↓＋3NaClC．3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O

D．NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O6．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是(

)A．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－

B．Fe3＋、Cl－、SO、NOC．K＋、OH－、SO、Cl－

D．K＋、CO、Cl－、NO7．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（

）A．K＋、NO3－、OH－、Cl－

B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、SO42-

D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋8．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（

）A．、、、

B．CO32-、、、C．、、、

D．、、、9．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是

A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－

B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－

C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－

D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

10．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，都能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl。下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是(

)A．是较强的氧化剂

B．是一种化合物C．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂11．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是(

)A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO42-12．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(

)A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能13．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（

）

A．.锌

B．铁

C．铝

D．镁14．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为

（

）A．1︰3

B．9︰8

C．3︰4

D．4︰3二、填空题1．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→H→________→E→F(2)上述E步骤的操作中应注意：

。(3)上述G步骤操作的目的是：

。(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：__________________________________________________。2．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：（1）沉淀A的化学式是_____________________，滤液B的成分是__________________；（2）步骤③的离子方程式为______________________________________；（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_______________________________________3．根据下图推断填空：（1）C是________，D是__________，G是__________（填化学式）。（2）写出下列反应的离子方程式：B+浓盐酸：___________________________；G+NaOH溶液：_______________________。（3）单质C难以跟冷浓HNO3反应的原因是________________________。4．A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为_______________________________________________________。（2）写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。（3）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。5．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1mLC