20182019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质电离》学案无

2018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案2018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案2018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案2018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案课题三维目标教课要点教课难点

第三章水溶液中的离子均衡第一节弱电解质的电离知识与技术目标：1）认识强弱电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差别，能判断常有的强电解质和弱电解质。2）认识电离均衡观点，能描绘弱电解质在水溶液中的电离均衡。3）会书写常有弱电解质的电离方程式。过程与方法目标：1）能与同学、教师沟通、合作，来认识相关弱电解质电离的知识。2）经过实验，培育学生察看、剖析能力，掌握推理、概括、演绎和类比等科学方法。感情态度和价值观目标：能经过研究弱电解质的电离均衡及在生活中的应用，解说生活中的一些问题，培育学生学习化学的兴趣。强、弱电解质的观点和弱电解质的电离均衡。弱电解质的电离均衡。课前预习教案一、观点电解质：（各举两个）；非电解质：（各举两个）；二、电解质与非电解质比较电解质非电解质观点1/82018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案化合物种类实例说明（溶液的导电性）课内研究教案实验研究3-1（学生演示实验）比较同样体积、同样浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反响及溶液的pH值。0.1mol/LCH3COOH溶液的PH与镁条反响的实验现象依据实验现象，议论问题：（1）镁条与酸反响的实质是什么？影响反响速率的要素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度同样时，溶液中H+浓度能否相等？怎么判断？2/82018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案（3）为何同样体积、同样物质的量浓度的盐酸与醋酸中，H+浓度却不同样？强弱电解质1定义：强电解质：；弱电解质：；判断的依照：；强弱电解质的比较强电解质弱电解质同样点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质的种类弱电解质的电离均衡CH3COOH===CH3COO-+H+思虑与议论：开始时，V电离和V联合如何变化？当V电离=V联合时，可逆过程达到一种什么样的状态。3/82018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案对于上述电离均衡，什么条件的改变会使均衡向电离的方向挪动？课内研究教案实验研究3-1（学生演示实验）比较同样体积、同样浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反响及溶液的pH值。0.1mol/LCH3COOH溶液的PH与镁条反响的实验现象依据实验现象，议论问题：（4）镁条与酸反响的实质是什么？影响反响速率的要素是什么？（5）当酸溶液的物质的量浓度同样时，溶液中H+浓度能否相等？怎么判断？（6）为何同样体积、同样物质的量浓度的盐酸与醋酸中，H+浓度却不同样？强弱电解质1定义：强电解质：；弱电解质：；判断的依照：；强弱电解质的比较强电解质弱电解质同样点4/82018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质的种类弱电解质的电离均衡CH3COOH===CH3COO-+H+思虑与议论：开始时，V电离和V联合如何变化？当V电离=V联合时，可逆过程达到一种什么样的状态。对于上述电离均衡，什么条件的改变会使均衡向电离的方向挪动？外界对电离均衡的影响：（学生疏组实验）CH3COOH===CH3COO-+H+改变条件均衡挪动+-C(H)C(CH3COO)C（CH3COOH）方向加热加盐酸加氢氧化钠加醋酸钠加醋酸5/82018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案加水电离方程式的书写原则：对强电解质应当怎么写？对多元弱酸应当怎么写？对弱碱应当怎么写？记忆的口诀：强等号、弱可逆、多元弱酸分步写电离均衡常数：（1）定义：（2）a对于一元弱酸HAH++A-其电离均衡常数表达式：b对于一元弱碱BOHB+-+OH其电离均衡常数表达式:（3）电离均衡常数的意义与应用①比较弱酸的酸性相对强弱；②确立多元弱酸溶液中的离子浓度关系。6/82018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案课后练习案1、弱电解质加水稀释时，电离程度_____，离子浓度____?（填变大、变小、不变或不可以确立）2、对于强电解质和弱电解质的差别，正确的表达是( )A．强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性。．强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度。．强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大部分以分子的形态存在于溶液中。．在一般的浓度下，强电解质的电离是不行逆的，而弱电解质的电离是可逆的。3、把固体分别加入到100ml以下液体中，溶液的导电能力变化不太的是（）A自来水盐酸醋酸氯化铵溶液4、用水稀释醋酸溶液，此中随水量的增添而增添的是（）①H+的物质的量②C(H)③CCH3COO④CCH3C00+CHCCH3COOHA①②B①④C②②D③④5、请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。7/82018-2019学年高二化学选修四《第三章第一节弱电解质的电离》教案无答案6、将的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混淆后，[H+]=10-2mol/L，用上述NaOH溶液+为10-3mol/L的某一元酸溶液20ml，需消耗费NaOH溶液，求：中和CH1）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？2）此一元弱酸的物质的量浓度是多少？3）此一元弱酸时的电离度？（电离度=已电离酸的物质的量/未电离的酸的总物质的量）7、向Na2CO3的浓溶液中加入稀盐酸,直到不重生成二氧化碳为止,则在止过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋向可能是，A．渐渐减小B．先渐渐增大，后渐渐减小C．渐渐增大D．先渐渐减小，后渐渐增大。试用化学方程式和必需的文字表述其原由8、在a、b两支试管中，分别加入形态同样，质量相等