化学反应限度教案

哈尔滨市第九中学校教学设计教者王成授课日期学科化学学生教学题目§2-3化学反应的速率和限度（二）课标要求能结合实例说明什么是可逆反应；理解化学平衡状态的特征。教学目标(三维目标)1、理解可逆反应、化学平衡的概念2、化学反应限度的本质原因及外部特征3、培养学生科学探究的基本方法4、以化学反应限度的知识加深对化学化工生产过程的理解和认识教学重点化学反应限度概念的理解及化学平衡的特征教学难点化学反应限度的本质原因及外部特征教学方法引导探究、讲练结合课型新知识课板书设计“动”——动态平衡反应物和生成物的浓度不再改变“定”“逆”“等”V正=V逆“变”改变≠0化学平衡一定条件可逆反应逆反应正反应生成物反应物§2-3化学反应的限度“动”——动态平衡反应物和生成物的浓度不再改变“定”“逆”“等”V正=V逆“变”改变≠0化学平衡一定条件可逆反应逆反应正反应生成物反应物课后反思哈尔滨市第九中学校教学设计教师教学行为学生学习行为引入：这节课我们接着学习第二章第三节化学反应的速率和限度的第二个问题：化学反应的限度板书：化学反应的限度讲述：化学反应的速率大家好理解，表示化学反应进行的快慢，而今天我们提到的化学反应的限度是什么意思呢？你如何理解？首先，我们从化学发展史上看这个问题是怎样提出的呢？请大家阅读“科学史话”设问：高炉炼铁过程中出现了怎样的反常问题？过渡：产生这个问题的根本原因是什么在哪儿呢？现在你就是那些炼铁工程师，通过今天的学习，就要弄懂这个问题其实，产生这个问题的根本原因在于很多的化学反应都有一定的可逆性，既板书：可逆反应反应物生成物设问：什么是可逆反应？我们学习过哪些典型的可逆反应？投影：给出概念设问：可逆反应有什么特点？投影：给出结论设问：不可逆反应有无限度呢？过渡：不可逆反应可以进行到底，没有必要研究反应限度，所以对于可逆反应才有研究反应限度的必要下面我们以下面的具体的化学反应为例，对一个可逆反应进行的限度做深入的研究。投影：给出例题引导学生填写表格追问：当V正=V逆后，可否出现V正继续增大，V逆继续减小的情况？归纳：板书：一定条件V正=V逆反应物和生成物浓度不再改变化学平衡记录思考、回答学生阅读、思考回答：炼制1吨生铁所需焦碳的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量,且从高炉顶出来的气体中含有没有利用的CO倾听记录思考、回答同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应思考、回答1、正逆两个方向的反应同时发生2、反应不能进行到底思考、回答思考、讨论、回答思考、回答不可能记录教师教学行为学生学习行为（用箭头归纳化学平衡的概念）化学平衡：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。投影：用图象进一步描述平衡建立的过程分析：在一定条件下，某可逆反应所建立的化学平衡状态，即为该条件下该反应的限度，很显然，化学反应的限度是以可逆反应为研究对象，以V正=V逆为前提，以化学平衡状态为终点，所达到的化学反应的最大程度。板书：“逆”、“等”设问：这个可逆反应在该条件所达到的反应限度即化学平衡状态有什么特征呢？归纳：板书：“定”追问：“定”字表示反应特或生成物的浓度不再改变，可否说化学反应已经停止呢？板书：V正=V逆≠0“动”——动态平衡解释：当然这种动态平衡是以“一定条件“为基础的，当条件（C、T、P）发生改变时，V正、V逆都要改变，且V正≠V逆，平衡将被打破。板书：“变“归纳：投影给出化学平衡状态的特征讲述：所以研究化学反应限度的意义就在于如何改变外界条件，使有利于我们的反应达到最大的限度，不利于我们的反应受到最大的抑制。设问：如何判断一个可逆反应已经达到了该条件下的最大限度，即化学平衡状态呢？归纳：可以用“等“字来判断可以用“定“字来判断记录分析、记录倾听思考、讨论、交流、回答反应物、生成物的浓度不再改变思考、回答不能、从图像看出，V正=V逆但不等于零记录记录思考、讨论、回答如果可逆反应进行到V正=V逆时，说明该反应已经达到了化学平衡状态。如果可逆反应进行到某一时刻，反应物和生成物的浓度不再改变，说明该反应已经达到了化学平衡状态。教师教学行为学生学习行为练习：投影给出练习题设问：如何理解“等”字？归纳：投影给出分析过程练习：设问：如何理解“定”字？归纳：投影给出理解的结论练习：小结：请大家共同回答三个问题化学反应限度的主要研究对象是什么？某条件下的某可逆反应什么时候达到了反应的最大限度？如何判断一个可逆反应已经达到最大限度——化学平衡状态？好了，各位炼铁工程师，通过这一节课的知识，你应该知道了，你们工