最新人教版高中化学必修一氨及氨的实验室制法导学案课件

物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第4节氨硝酸硫酸第1课时氨及氨的实验室制法物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第4节氨硝酸123了解氨的用途及工业合成方法。了解氨的物理性质和化学性质。了解铵盐的性质。4掌握氨的实验室制法。123了解氨的用途及工业合成方法。了解氨的物理性质和化学性质一、氨1.物理性质纯净的氨气是无色、有①刺激性气味的气体,②极___易溶于水,常温下,1体积水能溶解③70__0体积氨。2.化学性质(1)氨与水的反应:④NH3+H2O

NH3·H2O。

NH3·H2O显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为⑤NH3·H2O

NH3↑+H2O。

(2)喷泉实验无刺激性700NH3+H2ONH3•H2ONH3•H2ONH3↑+H2O一、氨无刺激性700NH3+H2ONH3•H2ONH(2)喷泉实验实验操作:如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑥喷泉,烧瓶内液体颜色呈⑦红色。实验结论:氨极易溶于水,水溶液呈⑧碱性。

喷泉红色碱(2)喷泉实验实验操作:如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压(3)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有⑨白烟产生。反应的化学方程式:⑩NH3+HCl

NH4Cl。

(4)氨的催化氧化⑪4NH3+5O2

4NO+6H2O。

白烟NH3+HClNH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O(3)氨与酸的反应白烟NH3+HClNH4Cl4NH33.氨的实验室制法(1)原理:⑫2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑。

(2)收集:⑬向下排空气法。(3)检验:用⑭湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近检验,若试纸⑮变蓝,则说明已收集满。4.氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2)氨易液化,常用作制冷剂。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑向下排空气法湿润的红色石蕊变蓝3.氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl二、铵盐1.物理性质:铵盐都易溶于水。2.化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式:⑯NH4Cl

NH3↑+HCl↑。

NH4HCO3受热分解的化学方程式:⑰NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑。

(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式:⑱H4NO3+NaOH

H3↑+H2O+NaNO3。

NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3+NaOHNH3↑+H2O+NaNO3二、铵盐NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3游离态的氮N2+3H22NH3游离态的氮N2+3H22NH3实验室收集氨气时能否用排水法?12NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么?不能,因为氨气极易溶于水。不能,因为NH3只有与水反应后才显碱性。实验室收集氨气时能否用排水法?12NH3能使干燥的红色石蕊试不属于,因为两个反应的反应条件不相同。3氨与HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?为什么?4实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验?用氯化氢气体与水作用可做喷泉实验;用CO2、SO2等气体与NaOH溶液作用也可实现喷泉实验。不属于,因为两个反应的反应条件不相同。3氨与HCl的化合反应某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:氨气的性质及实验室制法某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部(1)实验室制备氨气的化学方程式为_____________________________________。(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是___(选填“a”

或“b”),并说明选择的理由:_______________________。(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则

说明氨气具有的性质是____________,________________。(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收

多余氨气的是________(填序号)。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa氨气密度比空气密度小极易溶于水与水反应生成碱②④(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气?1不能。氯化铵加热分解为氨气和氯化氢,但是遇冷二者会立即反应生成氯化铵,得不到氨气。收集的氨气要干燥,应选用的干燥剂是什么?2氨气是碱性气体,应选用碱性干燥剂,通常用碱石灰,也可用生石灰或氢氧化钠固体。能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气?1不能。氯化铵加热分解为为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是(

)。A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥C为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是()。C我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨,目前国务院已颁布了多项法规。下列物质与酸雨的形成无关的是(

)。1A.SO2

B.NO

C.NO2

D.CO2D我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效铵盐的性质检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后(

)。A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B.加水溶解,加入酸溶液观察现象C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试

管口检验D铵盐的性质检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后()1铵盐加入碱溶液,为什么要加热再检验氨气?氨气易溶于水,不加热难以产生氨气。硝酸铵固体受热可爆炸。2硝酸铵为什么不适合做氮肥?1铵盐加入碱溶液,为什么要加热再检验氨气?氨气易溶于水,不加用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,原因是(

)。①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了周围的温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②

B.②③

C.③④

D.①④C用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,原因是()。C某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气。下列提供的方法中,能帮他检验该气体是否为氨气的是(

)。1A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口A某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味2下列能起固氮作用的化学反应是(

)。A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4A2下列能起固氮作用的化学反应是()。A下列对于某些离子的检验及结论正确的是(

)。3A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑

浊,原溶液中一定有CO32-B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,

原溶液中一定有SO42-

C.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸

变蓝,原溶液中一定有NH4+D.加入NaOH溶液后产生白色沉淀,原溶液中一定有Mg2+C下列对于某些离子的检验及结论正确的是()。3A.加盐酸有(1)甲同学用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应的化学方程式为_________________________________;现有下列装置,请选出合适的装置____(填序号,下同)。4(2)乙同学用浓氨水和NaOH制备NH3,选用的装置是___。(3)若要干燥氨气,下列干燥剂合适的是________。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②②③⑤①①浓硫酸②碱石灰③NaOH

④CaCl2

⑤CaO(1)甲同学用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应的化g.mol-1M=m/nNa6.02X1023mol-1n=N/M摩尔（mol）nMg.mol-1M=m/nNa6.02X1023mol-1n=物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第4节氨硝酸硫酸第1课时氨及氨的实验室制法物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第4节氨硝酸123了解氨的用途及工业合成方法。了解氨的物理性质和化学性质。了解铵盐的性质。4掌握氨的实验室制法。123了解氨的用途及工业合成方法。了解氨的物理性质和化学性质一、氨1.物理性质纯净的氨气是无色、有①刺激性气味的气体,②极___易溶于水,常温下,1体积水能溶解③70__0体积氨。2.化学性质(1)氨与水的反应:④NH3+H2O

NH3·H2O。

NH3·H2O显弱碱性,不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为⑤NH3·H2O

NH3↑+H2O。

(2)喷泉实验无刺激性700NH3+H2ONH3•H2ONH3•H2ONH3↑+H2O一、氨无刺激性700NH3+H2ONH3•H2ONH(2)喷泉实验实验操作:如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成⑥喷泉,烧瓶内液体颜色呈⑦红色。实验结论:氨极易溶于水,水溶液呈⑧碱性。

喷泉红色碱(2)喷泉实验实验操作:如图所示,打开橡胶管上的止水夹,挤压(3)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时有⑨白烟产生。反应的化学方程式:⑩NH3+HCl

NH4Cl。

(4)氨的催化氧化⑪4NH3+5O2

4NO+6H2O。

白烟NH3+HClNH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O(3)氨与酸的反应白烟NH3+HClNH4Cl4NH33.氨的实验室制法(1)原理:⑫2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑。

(2)收集:⑬向下排空气法。(3)检验:用⑭湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近检验,若试纸⑮变蓝,则说明已收集满。4.氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2)氨易液化,常用作制冷剂。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑向下排空气法湿润的红色石蕊变蓝3.氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl二、铵盐1.物理性质:铵盐都易溶于水。2.化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式:⑯NH4Cl

NH3↑+HCl↑。

NH4HCO3受热分解的化学方程式:⑰NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑。

(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式:⑱H4NO3+NaOH

H3↑+H2O+NaNO3。

NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3+NaOHNH3↑+H2O+NaNO3二、铵盐NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3游离态的氮N2+3H22NH3游离态的氮N2+3H22NH3实验室收集氨气时能否用排水法?12NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝吗?为什么?不能,因为氨气极易溶于水。不能,因为NH3只有与水反应后才显碱性。实验室收集氨气时能否用排水法?12NH3能使干燥的红色石蕊试不属于,因为两个反应的反应条件不相同。3氨与HCl的化合反应和NH4Cl的分解反应是否属于可逆反应?为什么?4实验室中除了可以用NH3做喷泉实验外,还可以用哪些气体实现喷泉实验?用氯化氢气体与水作用可做喷泉实验;用CO2、SO2等气体与NaOH溶液作用也可实现喷泉实验。不属于,因为两个反应的反应条件不相同。3氨与HCl的化合反应某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:氨气的性质及实验室制法某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部(1)实验室制备氨气的化学方程式为_____________________________________。(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是___(选填“a”

或“b”),并说明选择的理由:_______________________。(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则

说明氨气具有的性质是____________,________________。(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收

多余氨气的是________(填序号)。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa氨气密度比空气密度小极易溶于水与水反应生成碱②④(1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气?1不能。氯化铵加热分解为氨气和氯化氢,但是遇冷二者会立即反应生成氯化铵,得不到氨气。收集的氨气要干燥,应选用的干燥剂是什么?2氨气是碱性气体,应选用碱性干燥剂,通常用碱石灰,也可用生石灰或氢氧化钠固体。能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气?1不能。氯化铵加热分解为为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是(

)。A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥C为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是()。C我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨,目前国务院已颁布了多项法规。下列物质与酸雨的形成无关的是(

)。1A.SO2

B.NO

C.NO2

D.CO2D我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效铵盐的性质检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后(

)。A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B.加水溶解,加入酸溶液观察现象C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试

管口检验D铵盐的性质检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后()1铵盐加入碱溶液,为什么要加热再检验氨气?氨气易溶于水,不加热难以产生氨气。硝酸铵固体受热可爆炸。2硝酸铵为什么不适合做氮肥?1铵盐加入碱溶液,为什么要加热再检验氨气?氨气易溶于水,不加用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,原因是(

)。①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了周围的温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②

B.②③

C.③④

D.①④C用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,原因是()。C某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气。下列提供的方法中,能帮他检验该气体是否为氨气的是(

)。1A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C.用蘸有