福建省福州文博中学2017高考化学复习物构常考点过关检测缺答案

学必求其心得，业必贵于专精物构常考点过关检测2017.3。27班级

姓名

座号1．元素推导：周期表前四周期的元素

a、b、c、d、e，f、g、h原子序数依次增大

.A的核外电子总数与其周期数相同

,b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子排布为nsnnpn+2，d与c同族且地址相邻；d2—与e+拥有相同的电子构型，f、g在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数g比f多2；h的最外层只有1个电子，但次外层处于全满状态.写出以上8种元素符号：2．电子排布式或轨道表示图（1）第4周期中，未成对电子数最多的元素是____.(填名称)周期表中的地址是________。(2）Cu的核外电子排布式是________。有________个电子层,________个原子轨道,________种运动状态不相同的电子，核外存在对自旋相反的电子，属于________区。（3）基态Si原子中，电子据有的最高能层符号,该能层拥有的原子轨道数为。（4）Fe3+外面电子排布式________，外面电子轨道图为__________3．电离能及电负性递变规律、大小判断及其应用。（1）H、N、S、O、Na五种元素第一电离能由大到小排序为.(2）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种.（3）Zn、Ge、N、O电负性由大至小的序次是______________。（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图,图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。（5）以下列图中,能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是

。

(填标号）。(6）某储氢资料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能以下表所示：M是______(填元素符号）。（7)甲硅烷能与硝酸银发生以下反应

:SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag

↓+SiO2↓+8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：

Si

H（填“〉"、“<或”“=）”学必求其心得，业必贵于专精4．微粒间作用【三大键型（含配位键、σ键和π键、极性键和非极性键）、分子间作用】及配合物（1）LiBH4由Li+和BH4—组成，BH4-呈正四周体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。A.离子键B。共价键C.金属键D。配位键(2）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是________(填选项序号).A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键E．氢键F．范德华力（3）①硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH—以配位键结合形成Y-离子,以致溶液中C(H+）>c(OH-）.Y-的结构简式是_______;硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂_______个σ键。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：NO（l)＋2NH(l）===3N(g)＋4HO(g）△H=－1038。7kJmol·242422－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol.（4）在[Ni（NH3)4（H2O)2］2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，配位原子是_____，供应了，配位数是。1mol该配合物中含有σ键的数量为________。一个尿素分子[CO(NH2)2］中σ键的数量为________.（5）维生素B1可作为辅酶参加糖的代谢，有保护神经系统的作用。该物质的结构式为①以下关于维生素B1的说法正确的选项是________。A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键C．该物质的熔点可能高于NaClD．该物质易溶于盐酸②维生素

B1晶体溶于水的过程中要战胜的微粒间的作用力有

________

。A．离子键、共价键

B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力

D．离子键、氢键、范德华力（6）胆矾

CuSO4·5H2O

可写成

[Cu(H2O）4]SO4·H2O，其结构表示图以下：以下说法正确的选项是

__________（填字母

)。A.在上述结构表示图中，所有氧原子都采用

sp3杂化学必求其心得，业必贵于专精B.在上述结构表示图中,存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D。胆矾中的水在不相同温度下会分步失去7）在CrCl3的水溶液中,必然条件下存在组成为[CrCln（H2O）6－n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其经过氢离子交换树脂(R－H),可发生离子交换反应：[CrCln26－n］x+xn26－n+(HO)＋xR－H→R[CrCl（HO)］＋xH交换出来的+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0。0015mol[CrCln26－nx+的溶液，与RH(HO)]－H完好交换后，中和生成的+－1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为＿＿＿H需浓度为0.1200mol·L＿＿.5．四大晶体种类判断及熔沸点（1）2NH33F2CuNF33NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体种类有_____（填序号）。a.离子晶体b。分子晶体c.原子晶体d。金属晶体（2）某晶体熔点-59。5℃，沸点10℃，组成该晶体的微粒之间的作用力是.6．原子杂化轨道种类（sp、sp2、sp3)及分子（含离子）空间构型(正四周体、四周体、平面四边形、三角锥形、平面三角形、V形等）判断。（1）S单质的常有形式为S8，其环状结构如右图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；丙烯腈分子(H2C===CH—C≡N）中碳原子轨道杂化种类是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化种类是______；Ge单晶拥有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为______。甲硅烷(SiH44轨道与Si原子的轨道重叠形成Si-Hσ键，)的结构与甲烷相似。SiH分子中H原子的1s（2）PH2—的空间构型是；HNO3分子的空间构型是________.SO32中心原子的杂化种类为，酸根呈正四周体结构的酸有.(3）在BF3分子中，F—B-F的键角是_______，H2O中O的价层电子对数为，键角是_______，NH3的键角是_______，BeCl的键角是_______，2（4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右以下列图所示：在Xm—中，硼原子轨道的杂化种类有_________;配位键存在于__________原子之间（填原子的数字标号);m=__________（填数字）。7．晶胞空间结构及晶胞原子数量计算、晶体组成（化学式、中心原子、配位体、配位数）判断、(晶体)物质密度、微粒间距的计算(1)CnX晶体的最小结构单元以下列图。该晶体中阳离子和阴离子个数比为________，晶体中每个Xn－被________个等距离的C＋包围。学必求其心得，业必贵于专精（2）若氯化钠晶胞的晶胞参数为a，晶胞中钠离子的配位数为其密度为：（3）A元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，A原子的摩尔质量为M，则A原子的半径为cm。（4）GaAs密度为ρg·cm—3，Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol—1,原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为N，则GaAs晶胞（以下列图)中原子的体积占晶胞体A积的百分率为____________________。（5）Cu与F形成的化合物的晶胞结构如上图所示,若晶体密度为ag·cm－3,则Cu与F近来距离为________pm。(列出计算表达式，不用化简：图中○为Cu，为F)8．利用晶体结构知识（元素原子的第一电离能、电负性、晶格能、范德华力（含氢键）及化学键键能大小、等电子体理论等）讲解物质性质(酸性强弱、牢固性大小、熔沸点高低、溶解性大小等）（1)好多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是。(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是.（3）试比较Na、Mg、Al三种金属熔点高低，并用金属键的知识加以讲解.。（4)ZnO与ZnS结构相似，熔点为1975℃，熔点较高的原因是。（5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度解析,原因是。（6)碳和硅的有关化学键键能以下所示，简要解析和讲解以下有关事实：化学键C—CC-HC—OSi-SiSi—HSi—O键能（/kJ·mol—1)356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。②SiH4的牢固性小于4.CH，更易生成氧化物，原因是(7)H2Se的酸性比H2S___(填“强”或“弱”）。原因是。（8）