2023届湖北省孝感一中化学高二上期末经典模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB．1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2NAC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56gFe反应转移电子数为0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA3、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾B．室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－D．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－4、化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用5、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥6、下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色7、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅8、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L•min）B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol/（L•min）D．2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的9、含氧酸中酸性最强的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO410、下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物D．有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生11、已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有A．1种B．2种C．3种D．4种12、常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（）A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大13、不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱14、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．CO(g)=C(s)+O2(g)B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)15、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是A．电解质溶液中要含有Cu2+B．粗铜作阳极，精铜作阴极C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中16、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O17、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境18、下列应用与盐类的水解无关的是（）A．铝盐用作净水剂 B．NaCl用作调味品C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D．用TiCl4制备纳米材料TiO219、向某恒温恒容密闭容器中充入0.2molX，发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH＝akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是A．增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态时，共吸收0.1akJ的热量D．若平衡后再向反应器中充入0.2molX，达平衡后，X的转化率减小20、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有()A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2－甲基丙烷D．邻苯二甲酸21、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A． B．C． D．22、有关实验操作，下列说法中正确的是()A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A

为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E

和L难溶于水；F

为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M

为红褐色固体。请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。24、（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。25、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________(填序号)。A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。26、（10分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;步骤三:___________。取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。27、（12分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。28、（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)ΔH＝akJ·mol−13AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol−1①反应Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol−1(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：_____________________________________________________。镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是____________________________。②在6.0mol·L−1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述足量盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________________。③在0.5mol·L−1NaOH和1.0mol·L−1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图1所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________(填化学式)。铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池负极反应式为______________________________________。29、（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列问题：物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、D4、A5、A6、C7、B8、B9、D10、D11、B12、C13、A14、A15、D16、A17、D18、B19、D20、B21、A22、C二、非选择题(共84分)23、Fe(OH)3FeC3+8HNO3=Fe(