2023届北京师大二附中化学高二下期末复习检测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方案不能达到相应目的的是ABCD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案A．A B．B C．C D．D2、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：元素LiNaKOO-F电子亲和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列说法正确的是（

）A．电子亲和能越大，说明越难得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ·mol-1D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量3、反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反应速率为0.1mol/L4、下列实验装置、操作均正确的是A．分离乙醇和乙酸 B．证明碳酸酸性强于苯酚C．产生光亮的银镜 D．实验室制备乙稀5、下列说法中正确的是()A．摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量B．等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%D．一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－16、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32－)+c(OH-)C．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)8、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥9、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A．《本草纲目》“(烧酒)

自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”C．《开宝本草》“(消石)

所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”10、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化11、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()A．用装置分离出溴苯 B．用装置验证乙炔的还原性C．用装置制取乙烯 D．用装置制取乙酸乙酯12、下列实验能获得成功的是（）A．苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷D．甲烷与氯气光照制取纯净的—氯甲烷13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B．在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiOD．在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-14、下列说法中正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D．元素周期表中Fe处于ds区15、烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A．B．C．D．16、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（3）需要用到蒸发皿C．活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水D．步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．18、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。（2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种）19、某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。（实验一）探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。（实验二）探究铁的电化学腐蚀。①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。20、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)A．Na2SO3固体和20%硝酸B．Na2SO3固体和20%硫酸C．Na2SO3固体和70%硫酸D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。（4）测定NOSO4H的纯度准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。21、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。（1）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”);（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为:_________________，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_______g。[提示:电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:①中操作的名称是_______；下述物质中不可做试剂③的是________。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】

A.比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；B.本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；C.本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；D.本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；故合理选项为A。【答案点睛】化学对比实验，采用“单一变量”原则，在A选项中，两种物质的溶解度不同，且两种物质的适量也不同，导致两种溶液的物质的量浓度也不同，该组实验存在两个变量，故该组实验不合理。在应答此类题目时，一定要注意图中的描述。2、C【答案解析】

A.电子亲和能越大，表明获得电子形成阴离子释放的能量越多，形成的阴离子越稳定，而且根据表中数据知得电子能力越强的元素的原子的电子亲和能越大，所以电子亲和能越大，说明越易得到电子，A错误；B.根据表中数据，1mol基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，B错误；C.O-的电子亲和能为-780kJ/mol，即氧元素的第二电子亲和能为-780kJ/mol，C正确；D.O的第一电子亲和能为141kJ/mol，1mol基态的气态氧原子得到1mol电子成为O-释放141kJ能量，O-的电子亲和能为-780kJ/mol，O-得到1mol电子成为O2-吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量，D错误；答案选C。3、B【答案解析】

A．A物质是固态，不能表示反应速率，选项A不正确；B．经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是＝0.3mol/(L·min)，选项B正确；C．反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确；D．B物质表示的反应速率是＝0.3mol/(L·min)，由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以D表示的反应速率是0.1mol/(L·min)，D不正确；答案选B。4、D【答案解析】

A、乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液法分离，故A错误；B、醋酸具有挥发性，醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，故B错误；C、银镜反应需要水浴加热，故C错误；D、乙醇与浓硫酸的混合液加热到170℃发生消去反应生成乙烯，故D正确。5、C【答案解析】分析：本题考查的是硝酸的性质和溶液的特点，掌握溶液中质量分数和密度的关系是关键。详解：A.摩尔是物质的量的单位，故错误；B.氧化亚铁和硫酸亚铁和稀硝酸反应时亚铁生成铁离子，因为氧化亚铁的摩尔质量比硫酸亚铁的小，所以等质量的氧化亚铁和硫酸亚铁反应时，氧化亚铁放出的一氧化氮多，故错误；C.因为水的密度比硫酸的密度小，所以加水稀释10倍，溶液的质量比10小，故硫酸的质量分数大于9.8%，故正确；D.一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg，则一个氧原子的质量为（b-a）g，则氧原子摩尔质量为（b-a）NAg·mol－1，故错误。故选C。6、A【答案解析】试题分析：A、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但苯只能引入1个硝基，而甲苯引入3个硝基，所以能说明侧链对苯环性质有影响，A正确；B、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，但不能说明侧链对苯环性质有影响，B错误；C、燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不能说明侧链对苯环性质有影响，C错误；D、甲苯和苯都能能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明侧链对苯环性质有影响，D错误，答案选A。考点：考查苯的同系物的性质。7、C【答案解析】

A.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，由于HCl的强酸，完全电离，NH3·H2O是一元弱酸，部分电离，所以酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c(H+)<c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A错误；B.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B错误；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，电荷守恒可知，c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正确；D.由物料守恒可知，物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D错误；故合理选项是C。8、B【答案解析】

①含有苯环和碳碳双键，可以与氢气发生加成反应；②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反应；④含有羟基和羧基，能发生酯化反应；⑤含有碳碳双键，能发生加聚反应；⑥不存在酯基，不能发生水解反应，答案选B。9、B【答案解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。答案选B。10、B【答案解析】A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．按构造原理最后填入电子的能级符号，可将周期表分为5个区，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是呈周期性变化，故D错误；故选B。11、A【答案解析】

A．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，A正确；B．由于电石不纯，生成的乙炔中含有H2S等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，B错误；C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，C错误；D．乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；答案选A。12、C【答案解析】

A.苯和液溴在铁作催化剂的条件下能发生取代反应，和溴水不反应，故A错误；B.苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应，故B错误；C.乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成l，2−二溴乙烷，故C正确；D.甲烷和氯气反应取代反应不仅生成一氯甲烷还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D错误；答案选C。13、C【答案解析】分析:A.A13+和S2-发生双促水解；B.HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性；

D.在含0.1mol/LFeCl详解:A.A13+和S2-发生双促水解,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能共存,所以A选项是错误的；

B.HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能大量共存,故B错误；C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-与OH-之间不反应，故C正确；

D.在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，题中SCN-离子和Fe3+发生反应,生成Fe(SCN)3红色物质,I-能被Fe3+氧化点睛：

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“含0.1mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。14、B【答案解析】

A、电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，小黑点越密表示概率密度越大，A项错误；B、洪特规则指：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，2p能级有3个原子轨道，根据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据不同的原子轨道且自旋状态相同，1s22s22px2违反了洪特规则，B项正确；C、原子序数为7、8、9的三种元素是第二周期的N、O、F三种元素，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性逐渐增大，N的价电子排布为2s22p3，2p处于半充满较稳定，第一电离能FNO，电负性FON，C项错误；D、基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区，D项错误；答案选B。【答案点睛】本题考查电子云、原子核外电子排布规律、第一电离能和电负性的比较、元素周期表的分区。注意电子云图中的小黑点不代表电子，同周期元素的第一电离能和电负性的变化不完全一致。15、C【答案解析】分析：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。详解：A、生成，故A错误；B、生成，故B错误；C、生成，故C正确；D、生成，故D错误；故选C。16、C【答案解析】A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故B正确；C．由步骤(3)可知，蒸发水溶液得到粗产品，则该有机物能溶于水，故C错误；D．步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、离子键、共价键H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2仅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黄色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【答案解析】

（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，①A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；②A、B溶液混合后加热呈中性，，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理；④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。18、取代反应加成反应+NaOH+NaCl【答案解析】

甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成的A为，A水解生成的B为，反应⑤在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的C为，C与溴发生加成生成的D为，D发生消去反应生成α—溴代肉桂醛，结合有机物的官能团的性质解答该题．【题目详解】（1）反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，反应⑥为加成反应；（2）由以上分析可知C为，D为；（3）反应②氯代烃的水解反应，反应的方程式为：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中发生消去反应，脱去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【答案点睛】发生消去反应时，可能消去一个溴原子，生成2种产物，还可能消去两个溴原子，生成碳碳三键。19、从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好增大反应物浓度能加快化学反应速率下降上升慢快左侧液面上升右侧液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【答案解析】分析：本题考查了化学反应的速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀等，注意知识的归纳和梳理是关键。详解：【实验一】由实验装置分析得检验气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在气体条件一定时，反应收益率随着反应物浓度的增大而增大；【实验二】①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，而且放热，所以压强增大，所以左侧液面下降，右侧液面上升；②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，因为①中形成的原电池，反应快，所以不加碳粉的反应慢；③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，铁发生吸氧腐蚀，左侧空气量减少，左侧液面上升，右侧液面下降；空气中的氧气在正极得到电子发生反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O＝4OH-。20、C调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度浓HNO3分解、挥发生成的NOSO4H作为该反应的催化剂C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解2516H+210CO2↑895【答案解析】

根据题意可知，在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，利用装置A制取二氧化硫，利用装置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此分析。【题目详解】（1）该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，选项A不符合；实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应，因为生成的SO2会溶于水，所以不能用稀硫酸来制取，那样不利于SO2的逸出，但如果是用浓硫酸（18.4mol/L），纯硫酸是共价化合物，浓度越高，越不利于硫酸电离出H+，所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2，选项B、选项D不符合；选项C符合；答案选C；（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，浓HNO3分解、挥发，产率降低；③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，使反应速率明显加快；（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解；(5)①发生的是MnO4－和C2O42－的氧化还原反应，M