导学案：化学反应的速率和限度

第三节化学反应速率和限度（学案）【学习目标】1、知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、了解化学反应速率的概念及其表达方式。并会利用公式进行计算.【学习重点】1.知道影响化学反应速率的因素。2.了解化学反应速率的概念。【自主学习】三、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量进行的的物理量。用时间内浓度的量或浓度的来表示。2、计算公式：3、单位：3、反应速率定性观察法：①冒气泡快慢②③④⑤变化等催化剂△【巩固练习一】例1、在2SO2+O22SO3反应中：如果2s内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为催化剂△【巩固练习二】1、一个4L的容器中，盛入某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余2、已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol·L-1·min-1mol·L-1·-1Cmol·L-1·min-1mol·L3、反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A、v(NH3)=B、v(O2)=-1

、v(NO)=D、v(H2O)=一、化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时间内的速率，均取。②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA＋bB＝cC＋dD速率关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。③比较反应速率快慢的方法：转化成同一种物质的速率，单位相同再比较大小④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，不用它们表示化学反应速率。【归纳小结】一、影响化学反应速率的因素1、内因(决定性因素)：反应物的化学性质,反应速率。【实验探究1】：温度对化学反应速率的影响：温度对H2O2分解速率的影响【实验探究2】：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H2O2分解速率的影响【实验探究3】：浓度对化学反应速率的影响：不同浓度的HCl与CaCO3反应速率的关系c(HCl)2mol/L6mol/L现象结论【实验探究4】：固体反应物表面积对化学反应速率的影响：颗粒大小不同的CaCO3与同浓度的HCl反应速率的关系【归纳小结】2、外因：①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果。②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率。③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率。④在其他条件相同时，反应物接触的表面积越大，化学反应速率。⑤其它条件：气态物质的压强、反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。【巩固练习三】4、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A、v(A)=(L·s)B、v(B)=(L·s)C、v(C)=(L·s)D、v(D)=(L·s)5、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；6、决定可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)化学反应速率的主要因素是()A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质7、可逆反应2A(气)+3B(气)=2C(气)+D(气)在四种不同条件下反应速率分为别(1)VA=L·min,(2)VB=L·min(3)VC=L·min(4)VD=