浙江省宁波市2022届高三化学12月月考模拟押题苏教版

高三年级第二次月考化学试题卷相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A27一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题2分，共16分）1．化学与科学、技术、社会、环境亲近相关。以下说法不正确的选项是A．含有食品增加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工办理后，能够用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是A．用25mL量筒量取盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液D．用16g18go苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为N的NH和HC的混杂气体置于标准状况下，其体积为约22.4LA3D．7.8gNaO中含有的离子总数目为224．以下离子方程式表示正确的选项是A．AgNO溶液中加入Cu：CuAg=Cu2Ag3B．NaHSO溶液与Ba（OH）2—2—42442C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2HCaCO3=CO2↑Ca2H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混杂：-2OH-=BaCO↓HO3325．孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu（OH）2·H2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。以下实验方案可行的是A．充分加热样品，用碱石灰吸取逸出气体，增重bgB．加热至样质量量不再发生变化，称得其质量为bgC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、冲洗、烘干，得bg固体6．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：-2-244-1--2B．o·L的溶液中：HCO、NH、C、Ca347．以下关于有机物的说法正确的选项是A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为CHO且分子中有苯环的有机物共有4种78C．苯乙烯分子中全部原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混杂气体经过酸性高锰酸钾溶液8．以下相关氧化还原反应的说法正确的选项是A．浓盐酸在化学反应中既能够做氧化剂，又能够作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能够发生反应：CuH2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HCO→CO↑＋C2＋HO（未配平），1moHCO分解时，2222转移电子的物质的量为1mo二、选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题3分，共24分）9．维生素o维生素oBr2D1mo维生素oNaOH、7moH2反应10．从以下事实所得出的相应结论正确的选项是实验事实5u结论①C2的水溶液能够导电C2是电解质②将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3③323-3NaHCO溶液与NaAO溶液混杂产生白色积淀酸性：HCO＞AOH④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：-1NaOH溶液中，以下各项为通入CO过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不L3mo·L2正确的选项是2-32-2OA．a=时，CO2OH=COH-2--HOB．a=时，2CO3OH=CO3HCO32--C．a=时，COOH=HCO23D．a=时，3CO2-2--H2O4OH=CO32HCO312．已知：423433g-1，以下说法中正确的选项是HA．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此必然不能够自觉进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下全部碳酸盐分解必然自觉进行D．能自觉进行的反应必然是放热反应，不能够自觉进行的反应必然是吸热反应13．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KCO6oo314．不论以何种比率混杂，将甲和乙两种混杂气体同时通入过分的丙溶液中，必然能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCCO石灰水2③COSOBa（NO）2223④NO2SO2BaC2:⑤CO2NH3CaC2A．②③④B．②③④⑤C①③④D．①②③④15．以以下列图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O以下说法正确的选项是A．甲池是电能转变成化学能的装置，乙、丙池是化学能转变电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-2-＋8H＋2H2O＝CO3C．反应一段时间后，向乙池中加入必然量CuOH固体，能使CuSO溶液恢复到原浓度24D．甲池中耗资280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体16．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完好，反应后的混杂物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．以下说法正确的选项是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V＞V＞V132三、（本题包括3小题，共20分）17．（6分）A、B、C、D为常有气体单质。已知：①A和B能够在放电条件下发生化合反应，其产物还可以够与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色积淀。请回答：（1）C和D反应生成的化合物的电子式是。（2）上述②中化合物的热牢固性强于。（填写化学式）（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为。18．（8分）HO是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。22（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室经过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；（2）实验室可用HO与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化22学方程式，生成氧气，转移电子______mo；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：HODKMnOHSO→MnSOKSOO↑H2O，若滴定中耗资L的高锰酸钾溶液，则此双224244242氧水溶液中溶质的质量为____________g。19．（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新式陶瓷资料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2CN2Si3N4CO依照题意完成以下各题：1）配平上述化学反应方程式。2）为了保证石英和焦炭尽可能的转变，溶液氮气要合适过分。某次反应用了20mo氮气，反应NaBr生成了5mo一氧化碳，此时混杂气体的平均相对分子质量是。（3）解析反应可推断碳、氮气的氧化性：CN2（填“＞”“＜”“＝”）。四、（本题包括2小题，共14分）20．（8分）以下列图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。IIIFIIEIKI溶液SONa2溶液3（1）制备氯气采纳的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（CO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中可否发生拥堵，请写出发生拥堵时B中的现象。（3）装置C的实验目的是考据氯气可否拥有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中慢慢通入足量氯气时，能够看到无色溶液逐渐变成红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能够”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。21．（7分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为L。阳离子KCu2Fe3A3Fe2阴离子-2-NO-SO2-SiO2-3433甲同学欲研究废水的组成，进行了以下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。5uⅢ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液仍旧澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaC2溶液，有白色积淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中必然不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________________________________________________________________（4）甲同学最后确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是（写离子符号）。五、（本题包括3小题，共20分）22．（6分）下方图中A～K均为中学化学中常有的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。水空气F碳F锌FⅠⅡⅢ（1）A元素在周期表中位于第周期族。（2）GI→H的离子方程式为。4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不相同的环境中，该金属被腐化的速率由快到慢的序次是（填序号）_______________。23．（9分）（Ⅰ）“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发生及慢性浅表性胃炎等。（1）写出“亮菌甲素”的分子式_________________。

CH2OHCOCH3OHOO2）1mo亮菌甲素最多能和_______moH2发生反应，该反应种类是_______反应。（3）1mo“亮菌甲素”最多与moNaOH反应。（Ⅱ）含碳、氢、氧元素的以下有机物分子式通式：A．C（HO）mB．（CH）（HO）mC．（CH）（HO）mn223n22n2D．（CH）（HO）mE．（CO）（HO）mF．（CO）（HO）mn22n2n2（1）若充分燃烧某类有机物，耗资氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________（填代号）。（2）若某有机物分子式吻合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式为____；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有___种。24．（5分）合成氨对农业生产及国防建设均拥有重要意义。N2g3H2g2NH3g△H=-92J·mo-11）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，以下能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。a．混杂气体的压强不再发生变化b．混杂气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线以以下列图所示。请回答以下问题：①表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。③在25min末反应恰好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）。若高升温度，该反应的平衡常数值将_______填“增大”、“减小”或“不变”。六、（本题包括1小题，6分）25．（6分）在10mL含有AO2-离子的溶液中逐滴加入1mo／L的盐酸，所得AOH3积淀质量和所加盐酸的体积关系以下列图。问：1此溶液中同时含有____mo___-2C或M点的纵坐标为，则cAO2为

离子；3点

B的横坐标为

30，则到点

N处滴入的HC溶液体积为

mL高三年级第二次月考化学参照答案一、二、选择题（40分）题号12345678答案ACDDDBCA题号910111213141516答案CADACDDA三、（本题包括3小题，共20分）17．（6分）（1）电子式是。（2）HO强于NH3。23）化学方程式为C2H2OHC