初中化学元素基础知识

初中化学元素基础知识初中化学知识点：元素周期表元素周期表的创始人：德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。概念：100颜色对金属元素、非金属元素做了分区。◎元素周期表的知识扩展素周期表。元素周期表的结构：如：716(8、9、10个族)元素周期表的意义(1)学习和研究化学知识的工具(2)为寻找新元素提供了理论依据(3)由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药，催化剂，半导体材料)元素周期表的结构：①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。189，1016③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示:元素周期表的意义及应用：①是学习和研究化学的重要工具。②为寻找新元素提供了理论依据。③由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。元素周期表的规律：7，167(1、2、3)、长周期(4、5、6期(7)167(ⅠA-ⅦA)，7(ⅠB-ⅦB)，一个第ⅧB性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的O、F③同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。初中化学知识点：元素的定义概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。对元素概念的理解：①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C.◎元素的定义的知识扩展元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。原子核外电子数(质子数)决定了元素的种类。◎元素的定义的知识对比元素与原子的比较元素 原子概 具有相同核电荷数〔即核内质子数)念 一类原子的总称区 只讲种类，不讲个数分使用范 用于描述物质的宏观组围

化学变化中的最小粒子既讲种类，又讲个数用于描述物质的微观构成举 水由氢元素和氧元素组成，或说水中 每个水分子由两个氢原子例 含有氢元素和氧元素 一个氧原子构成联 元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现系 素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称一种元素可以包含几种原子在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下:(1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例):①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。2I①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。初中化学知识点：同素异形体同位素：3种同位素，分别称为氕(H)、氘(D)T)，1，0，1，2素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。同素异形体的知识扩展如：碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。性质：同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异;但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。◎同素异形体的知识点拨注意事项：由于构成物质的原子(或分子)的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。各种同素异形体都是不同的物质，具有不同的物理性质，但化学性质不一定不同。初中化学常见的同素异形体：氧气，臭氧，金刚石，碳