2023年辽宁葫芦岛协作校化学高一第二学期期末达标检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物2、下列说就正确的是A．甲苯的一氯代物有3种B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯3、a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A．元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B．元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C．简单离子半径r:c>d>e>bD．元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、44、某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4g，则转移的电子的物质的量为0.5mol5、下列反应，不能用于设计原电池的是A．Pd+PdO2+2H2SO42PdSO4+2H2O B．2A1+3I22AlI3C．Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O D．O2+2H22H2O6、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g7、下列属于吸热反应的是A．气态水液化为液态水 B．高温分解石灰石C．氢氧化钠和盐酸反应 D．氢气在氯气中燃烧8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅡA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A．离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．X、W的简单氢化物的沸点：X＞WC．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D．由X、Y组成的化合物一定含离子键和共价键9、最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷10、含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯11、如图，用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液，通电后下列实验现象中正确的是A．逸出气体体积，a极小于b极B．a极逸出无味气体，b极逸出刺激性气味气体C．a极附近溶液呈红色，b极附近溶液不显色D．a极附近溶液不显色，b极附近溶液呈红色12、工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是A．丁苯橡胶的两种单体都属于烃B．丁苯橡胶不能使溴水褪色C．上述反应的原子利用率为100%D．丁苯橡胶属于高分子化合物13、下列各组物质相互间一定互为同系物的是(

)A．淀粉和纤维素 B．蔗糖和麦芽糖 C．C3H6与C4H8 D．C4H10与C10H2214、以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学变化都伴随者能量变化C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量15、一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A．5Q B．5Q～10Q C．10Q D．大于10Q16、若aA+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A．b+n+1B．b+n-1C．b-n-1D．b-n+1二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。

请完成下列问题：（1）X的电子式是_________________。（2）写出甲和乙反应的化学方程式__________________。（3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________

②试管中的试剂是________________（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________________。18、已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。(5)E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式);用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。19、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______________________。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。②D装置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/620、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。(1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是___________________（填序号，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品红溶液B．溶液C．浓硫酸D．酸性溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________。(3)使用装置②的目的是________________________，使用装置③的目的是________________________。(4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。21、(1)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：①写出正极电极反应式：___________②图中X溶液是_______，原电池工作时，盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：①反应开始时，乙中石墨电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_____。②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨电极上的反应式为_________。(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】

两气态烷烃的平均相对分子质量为M=1.16×22.4=26>16，故混合气体中一定有甲烷，另一烷烃可能为乙烷、丙烷或丁烷，故A正确。2、B【答案解析】A.甲苯的一氯代物有4种，A不正确；B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应，B正确；C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D.可以用饱和碳酸钠溶被来分离乙酸和乙酸乙酯，氢氧化钠可以促进乙酯乙酯水解，故氢氧化钠不能用于分离它们，D不正确。本题选B。3、B【答案解析】a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，a为H元素；b2-和c2+的电子层结构相同，则b为O元素，c为Mg元素；e的核电荷数是b的2倍，e为S元素；元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，d为Al元素。A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比S强，因此水比硫化氢稳定，故A错误；B.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：氢氧化镁大于氢氧化铝，故B正确；C.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径:e>b>c>d，故C错误；D.O的最高价为0，最低化合价为-2，代数和为-2，故D错误；故选B。4、C【答案解析】分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。详解：A．b电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项A正确；B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，选项B正确；C、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a电极流出经导线流向b电极，选项C不正确；D．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol，则转移的电子的物质的量为0.125mol×4=0.5mol，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。5、C【答案解析】

自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【题目详解】A.Pd+PdO2+2H2SO4=2PdSO4+2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B.2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选；D.O2+2H2=2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；故选C。【答案点睛】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，解题关键：明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池，难点D，可以设计成燃料电池。6、A【答案解析】

制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=88×0.5×67%=29.5g，所以本题的答案选A。7、B【答案解析】

A项、气态水液化为液态水是一个放热过程，是物理变化，故A错误；B项、高温分解石灰石是一个吸热反应，故B正确；C项、氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应，故C错误；D项、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应为放热反应，故D错误；故选B。8、B【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序数大于Y，则Z为Mg元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。【题目详解】A．硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：D选项中易漏掉Na2O或Na2O2而导致错误。9、B【答案解析】

以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品。所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答。【题目详解】A．钢筋属于金属，故A错误；B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；C．玻璃属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查了传统的硅酸盐材料，题目难度不大，记住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。10、C【答案解析】试题分析：标准状况下4.48LH2物质的量为0.2mol，需要碳碳三键0.1mol或碳碳双键消耗0.2mol，平均相对分子质量为41，乙炔为26，丙炔为40，1，3-丁二烯(含2个双键)为54，乙烯(若2个双键则相当于56)，故杂质不可能为丙炔。考点：考查不饱和键与氢气的加成反应等相关知识。11、C【答案解析】分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色。详解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈红色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近不变色，C正确；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈红色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近不变色，D错误。答案选C。12、B【答案解析】A.丁苯橡胶的两种单体苯乙烯、1,3—丁二烯都属于烃，故A正确；B.丁苯橡胶含有碳碳双键，能使溴水褪色，故B错误；C.上述反应是加成反应，所以原子利用率为100%，故C正确；D.丁苯橡胶属于高分子化合物，故D正确。故选B。13、D【答案解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，据此判断。【题目详解】A.淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不可能互为同系物，A错误；B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C.C3H6与C4H8的结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误；D.C4H10与C10H22均是烷烃，结构相似，互为同系物，D正确。答案选D。【答案点睛】关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。14、B【答案解析】A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选B。15、D【答案解析】

28g乙烯的物质的量为=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q～10Q；放出的热量不可能大于10Q，故选D。【答案点睛】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。16、A【答案解析】分析：阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数；阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数；两种离子的核外电子层结构相同，即两种离子的核外电子的排布及数目相同，由此可以得到数值间的关系，进而得到答案。详解：阳离子的核外电子数等于原子的质子数减所带电荷数，阴离子的核外电子数等于原子的质子数加所带电荷数，aA+与bBn-核外电子层结构相同，说明两种微粒核外电子数相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH3+HCl=NH4Cl（合理给分）Ca(OH)2和NH4ClNH3•H2O⇌NH4++OH―【答案解析】

已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，则X为氮气；甲可使湿润的酚酞试纸变红，则甲为氨气；乙溶于水即得盐酸，则乙为HCl；单质Y为氢气；单质Z为氯气。【题目详解】（1）X为氮气，其电子式为；（2）甲和乙分别为氨气和HCl，混合时反应生成氯化铵，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲为氨气，密度比空气小，极易溶于水，则只能用向下排空气法收集，则装置为；②实验室通常用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气，试剂为Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其为弱碱，使酚酞溶液变红，电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH―。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—离子键和非极性共价键H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na，C是O。③E的某种氧化物M可用做漂白剂，E是S，则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O<S<Na；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠，电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S，该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物没有漂白性，反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。19、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾气C【答案解析】

海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。【题目详解】（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A错误；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，B正确；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，C正确；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；答案选BC；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；②进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；（4）已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，因此通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4。答案选C。【答案点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。20、ABAD①中品红溶液褪色除去SO2气体检验SO2气体是否除尽③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【答案解析】

实验目的为确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，所以要避免相互影响，可先用品红溶液检验二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否完全除尽，之后用酸性高锰酸钾或溴水检验乙烯。【题目详解】(1)装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在，盛放的药品依次为A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以①中品红溶液褪色说明含有二氧化硫；(3)装置②用来除去SO2气体，以免干扰对乙烯的检验；装置③检验SO2是否被除尽；(4)装置③中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可证明乙烯的存在。【答案点