2023学年甘肃省武威市第二十三中学中考三模化学试题（含解析）

2023学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶的方式进行提纯B．80℃时，氯化钾与硫酸镁溶液中溶质质量分数相等C．物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出D．多数物质的溶解度随温度的升高而增大2．某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A．纯净水 B．pH＝5的硫酸C．氢氧化钠溶液 D．pH＝0的硫酸溶液3．下列物质间的转化能一步实现的是()A．CO→H2CO3 B．Cu→CuSO4C．NaNO3溶液→NaCl D．NaOH→Cu(OH)24．向一定质量的氧化钙中，加入一定量的水，充分振荡，静置，如下图。下列说法正确的是A．上层清液一定是饱和溶液B．下层白色固体中含有氧化钙C．升高温度可以使杯底固体继续溶解D．烧杯中溶剂的质量与加入的水的质量相等5．实验室配制40g溶质质量分数为7％的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是A． B．C． D．6．关于分子和原子的描述不正确的是()A．分子和原子都可以构成物质 B．分子由原子构成C．分子可分，原子不可分 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒7．盐是生活中常见的物质,下列物质属于盐的是（）A．Na2CO3 B．K2O C．Ba（OH）2 D．H3PO48．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（）A．水的化学性质 B．水分子之间的间隔 C．水的物理性质 D．水分子的运动速率9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙10．下图是构成气体物质微粒的示意图，其中属于化合物的是A． B． C． D．11．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜12．下列过程中不涉及化学变化的是（）A．高粱酿酒 B．燃放烟花 C．干冰升华 D．牛奶发酵13．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是（）选项需区分的物质方法一方法二A烧碱和熟石灰滴加稀盐酸，观察是否产生气泡溶于水观察溶解性B黄金和黄铜灼烧后观察颜色加入稀盐酸C氧气和氢气通入紫色石蕊试液通过灼热的氧化铜D食盐水和稀盐酸闻气味滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D14．如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度.下列说法正确的是（）温度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3A．NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小B．两种物质溶解度相等的范围在10~20℃之间C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl15．下列说法中正确的是A．同种元素可以组成混合物B．地壳中含量最多的元素是硅元素C．纯净物都是由同种分子构成的D．分子和原子的区别是分子可分，原子不可分二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下表是生活中常用的各种清洗剂的信息，请回答：名称洗洁精洁厕灵炉具清洁剂84消毒液有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠杀菌、漂白（1）洗洁精能去除餐具上的油污，这是因为它对油脂具有_____。（2）适合用洁厕灵清洗的是_____（填字母序号，不定项）。A铁锈B油渍C水垢（3）洁厕灵与炉具清洁剂不可混合使用，原因是_____。（用化学方程式表示）（4）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）Ⅰ.请结合下图回答问题。写出图中有标号仪器的名称：①__________________。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。．Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。加热前100℃400℃1．00g2．80g3．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z=_________。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c．实验应该在80℃的水浴中进行18．（8分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的冶炼资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右。资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。关于“曾青”和孔雀石的说法中，正确的是___。A前者属于盐，后者的主要成分是碱B前者属于酸，后者的主要成分是碱C前者和后者的主要成分都属于氧化物D前者和后者的主要成分都属于盐以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有__。①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+COCu+CO2④CO2+C2COA①②B①③C①②③D①②③④已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)____，不属于氧化还原反应的有____。资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式：___，___。二、铜及其化合物的应用碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO3•10H2O与CuSO4•5H2O反应制备，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。称取14.0gCuSO4•5H2O、16.0gNa2CO3•10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42﹣为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是___。②撤离热源的目的是___。组成测定：有同学查阅资料发现用Cu(OH)2•CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2•nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n＝___，若量气管中所盛液体是水，则该测定值比理论值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(已知该状况下，二氧化碳密度为1.964g/L)实验序号样品质量/gCO2体积/mL10.54244.8220.54244.8030.54244.78四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）重庆外国语学校初三（1）班的学生在学习酸碱盐时，了解到硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，于是他们对该物质进行探究。[提出疑问]NaHSO4具有怎样的化学性质？[微观探析]图1是Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图（1）根据图1信息，写出图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的化学方程式_____。（2）根据图1信息，下列推断合理的是_____（填序号）。ANaHSO4是一种酸BNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气CNaHSO4能与NaOH发生反应，其本质是H+与OH-反应D可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性（3）向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图2中_____（填字母）曲线来表示。[实验探究]向NaHSO4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液（如图3）；（4）实验①若加入过量的CuO，反应后溶液中一定大量含有的离子是_____。（5）实验②中加入一定量的Na2CO3溶液，观察到有气泡放出，小王同学对反应后溶液的成分产生了兴趣，作出以下猜想并设计实验进行证明。猜想一：Na2SO4和NaHSO4猜想二：Na2SO4猜想三：Na2SO4和_____（6）实验方案：取反应后溶液，滴加_____，溶液变红色；则猜想三正确。

参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【答案解析】

A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，选项错误；B、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，但此时两物质溶液是否饱和不确定，溶质质量分数无法确定，选项错误；C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，无晶体析出，选项错误；D、由图可知，多数物质的溶解度随温度的升高而增大（硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；其余物质的溶解度都随温度的升高而增大），选项正确。故选D。2、D【答案解析】

A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。B、pH＝5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。C、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。D、加pH＝0的硫酸溶，酸性增强，pH变小，故此选项正确。故选：D。3、D【答案解析】

A、CO不能与水反应一步反应产生碳酸H2CO3；故选项错误；B、Cu不能与硫酸反应一步产生CuSO4；故选项错误；C、硝酸盐和钠盐都是可溶性盐，NaNO3溶液不能一步反应产生NaCl；故选项错误；D、NaOH→Cu(OH)2，氢氧化钠与氯化铜（可溶性铜盐都可以）反应可以一步产生氢氧化铜沉淀和相应的钠盐；故选项正确；故选：D。4、A【答案解析】

A、由图可知，溶液中有未溶解的固体，故上层清液一定是饱和溶液，正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故下层白色固体中不含氧化钙，错误；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度不能使杯底固体继续溶解，错误；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水的质量，故烧杯中溶剂的质量小于加入的水的质量，错误。故选A。5、D【答案解析】

A.瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；B.该实验中需要称量氯化钠的质量为：40g×7％=2.8g，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；C.溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；D.俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。故选D。6、C【答案解析】

分子和原子都是构成物质的粒子；原子构成分子；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；根据化学变化的实质，分子分裂为原子，原子重新构成分子，即：在化学变化中，分子可分，原子不可分，C不正确。故选：C。7、A【答案解析】

A.Na2CO3是由钠离子与碳酸钙离子构成的化合物，属于盐，选项正确；B.K2O是由钾元素与氧元素组成的氧化物，不属于盐，选项错误；C.Ba(OH)2是钡离子与氢氧根离子构成的，属于碱，不属于盐，选项错误；D.H3PO4是由氢离子和磷酸根构成的化合物，属于酸，不属于盐，选项错误，故选A。【答案点睛】盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，常见的酸根离子有CO32-、SO42-、NO3-、Cl-等。8、A【答案解析】

A、水在发生三态变化时，由于水分子没有变，所以水的化学性质没有发生改变，符合题意；B、水在发生三态变化时，分子间的间隔发生了变化，不符合题意；C、水在发生三态变化时，水的物理性质也发生了变化，比如状态，密度等都发生了变化，不符合题意；D、温度越高，分子的运动就越剧烈，因此水在发生三态变化时，因为温度的不同而导致水分子的运动速率发生了变化，不符合题意。故选A。9、C【答案解析】

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。10、C【答案解析】

A、图A中存在三种分子，即由三种物质组成的混合物，不符合题意；B、图B中存在四种不同分子，是由四种物质组成的混合物，不符合题意；C、图C中只存在一种分子，该分子是由不同原子构成，是纯净物中化合物，符合题意；D、图D中存在三种分子，是三种物质组成的混合物，不符合题意。故选C。【答案点睛】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。11、B【答案解析】

将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。【题目详解】A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。故选B。12、C【答案解析】A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。13、B【答案解析】

A、烧碱和熟石灰与盐酸混合都没有气泡产生，不能鉴别；烧碱易溶于水且放热，熟石灰微溶于水，加水溶解的方法能鉴别；故错误；B、黄铜加热变黑，黄金加热不变色，可以鉴别；稀盐酸与黄铜混合有气泡产生，与黄金混合没有现象，加盐酸能将鉴别，故正确；C、氧气和氢气都不能使紫色石蕊试液变色，不能鉴别；通过灼热的氧化铜不变的是氧气，有变化的是氢气，可以鉴别；故错误；D、食盐水和稀盐酸都没有气味，闻气味不能鉴别；滴加硝酸银溶液，食盐水和稀盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别；故错误；故选：B。【答案点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。14、B【答案解析】

A、由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl大，故选项错误；B、在10～20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，两种物质溶解度相等的范围在10～20℃之间，故选项正确；C、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜36%，故选项错误；D、氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项错误。故选B。15、A【答案解析】

A、同种元素可以组成混合物，例如氧气和臭氧组成混合物，故A正确；

B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错；

C、纯净物可由分子构成或离子构成或原子构成，故C错；

D、分子和原子的区别是在化学反应中分子可分，原子不可，故D错。

故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、乳化作用ACNaOH+HCl=NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【答案解析】

（1）洗洁精能去除餐具上的油污，这是因为它对油脂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁、水垢的主要成分是碳酸钙，均能与酸反应，适合用洁厕灵清洗；（3）洁厕灵与炉具清洁剂不可混合使用，是因为盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、分液漏斗AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2H2O22H2O+O2↑BDHCOOHH2O+CO↑Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②甲X︰Y：Z=2︰3：1ab（少写、多写、错写不给分）【答案解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOHH2O+CO↑；Ⅱ.【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu（OH）2CuO+H2O8018w2.80g-1.00g80ww=8.00g则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g×6480设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO336.5143.5n14.35g36.5nn=3.65g，所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g×35.536.5则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g×1618所以碱式氯化铜中X∶Y：Z=12.8g64（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。18、DD③①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中有CO2气体生成防止Cu2(OH)2CO3受热分解3:2偏大【答案解析】

四大基本反应：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应；孔雀石高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，稀硫酸和孔雀石反应生成硫酸铜和二氧化碳和水。【题目详解】一、(1)“曾青”是硫酸铜一类的物质，属于盐，孔雀石[主要成分是碱式碳酸铜]，属于盐，故选D。(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，涉及的化学反应是孔雀石高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为，故选D。(3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，反应①为分解反应，反应②④均为置换反应，不属于四种基本反应类型的有③，不属于氧化还原反应的有①。(4)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，稀硫酸和孔雀石反应生成硫酸铜和二氧化碳和水，化学方程式为，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。二、①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是反应中有CO2气体生成。②孔雀石受热易分解，故撤离热源的目的是防止Cu2(OH)2CO3受热分解。③根据三次平行实验数据，二氧化碳条件的平均值，物质的量为故该样品中，若量气管中所盛液体是水，二氧化碳溶于水，n值偏小，则m值偏大，故该测定值比理论值偏大。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、BCDC钠离子、硫酸根、铜离子Na2CO3酚酞试剂