化学反应速率和化学平衡精选高中综合能力提升4配套精选卷

化学反应速率和化学平衡综合能力提升精选高考题41.（9分）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的CL2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为__________;（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。【答案】1.（1）Cl2+H2OHCl+HClO（2）0.015mol·L-1（3）增大（4）溶解方向2．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：填“＞、＝、＜”判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．【答案】2．（15分）（1）1：3：2（2）（3）（4）向正反应方向从反应体系中移出产物C（5）>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（6）（注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）3．（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.0202225.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3 ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸固体的质量（填“增加”、“减少”、或“不变”） ④氨基甲酸铵分解反应的焓变0（填“＞”“=”或“＜”＝）焓变0（填“＞”“=”或“＜”＝）．（2）已知：该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到随时间的变化趋势如图所示。⑤计算25．0℃时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：。⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：。【答案】3．（14分）（1）①BC ② ③增加 ④> >（2）⑤0.05mol·L-1·min-1 ⑥25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0~6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时的大。4.（13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_________（写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：_____________；假设三：_____________；…… （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 （已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定） 实验步骤及结论：【答案】4（13分）（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质N2（2）4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O生成Fe2+水解（或和溶液中的OH－结合）（3）温度铁粉颗粒大小（4）实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO的浓度。若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。（本题属于开放性试题，合理答案均可）5．（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）21.84334（1）已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。（5）K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）a．在相同条件下，平衡于X2的