高考化学二轮复习考点微专题04突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”（解析版）

微专题04突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”陷阱一、是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。【对点训练】1.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“SKIPIF1<0”）。（1）向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAUTOTEXT==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O()（2）往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2OAUTOTEXT==2HClO＋SO32－()（3）将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋AUTOTEXT==2Na＋＋Fe()（4）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋AUTOTEXT==2Fe3＋＋3H2↑()（5）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋AUTOTEXT==H2↑＋Zn2＋()（6）Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋AUTOTEXT==6Fe3＋＋H2↑＋8H2O()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0（6）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAUTOTEXT==Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）SKIPIF1<0，NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2OAUTOTEXT==Cl－＋SO42－＋2H＋（3）SKIPIF1<0，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6H2OAUTOTEXT==2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（4）SKIPIF1<0，Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为：Fe＋2H＋AUTOTEXT==Fe2＋＋H2↑（5）SKIPIF1<0，Zn和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，因为是浓硫酸，所以应写成化学式的形式，则其离子方程式和化学反应方程式一样为：2H2SO4(浓)+ZnZnSO4+SO2↑+2H2O（6）SKIPIF1<0，Fe3O4与稀硝酸反应生成一氧化氮，其离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+==9Fe3++NO↑+14H2O陷阱二、“AUTOTEXT==”“SKIPIF1<0”“↑”“↓”是否使用恰当弱电解质水解的离子方程式用“SKIPIF1<0”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al3＋＋3HCO3－AUTOTEXT==AJ(OH)3↓＋3CO2↑,NH4＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。【对点训练】2.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“SKIPIF1<0”）。（1）用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3↓＋3H＋()△（2）NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO3－＋H2OAUTOTEXT==H2CO3＋OH－()（3）碳酸钾溶于稀硝酸中：CO32－＋2H＋AUTOTEXT==H2CO3()（4）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4＋＋OH－△NH3·H2O()△（5）AlCl3水解：Al3＋＋3H2OAUTOTEXT==Al(OH)3↓＋3H＋()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，用饱和FeCl3溶液制备胶体，不能生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3（胶体）＋3H＋△（2）SKIPIF1<0，应为可逆符号，其离子方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（3）SKIPIF1<0，碳酸钾溶于稀硝酸中应生成二氧化碳气体，其离子方程式为：CO32－＋2H＋AUTOTEXT==H2O＋CO2↑（4）SKIPIF1<0，向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热，有氨气放出，其离子方程式为：NH4＋＋OH－△NH3↑+H2O△（5）SKIPIF1<0，AlCl3水解生成氢氧化铝胶体，而不是沉淀，其离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋陷阱三、拆分是否正确（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－写成H＋、SO32－是错误的。【对点训练】3.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“SKIPIF1<0”）。（1）醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2OAUTOTEXT==CH3COONH4＋H2O()（2）碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O()（3）碳酸锌溶液于稀硝酸中：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑()（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋AUTOTEXT==H2O()（5）CuSO4和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－AUTOTEXT==CuS↓()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，CH3COONH4是强电解质，应写成离子的形式，其离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2OAUTOTEXT==CH3COO-+NH4+＋H2O（2）SKIPIF1<0，碳酸氢钙应写成离子的形式，其离子方程式为：HCO3-＋CH3COOHCH3COO－＋CO2↑＋H2O（3）SKIPIF1<0，碳酸锌不溶于水，应写成化学式的形式，其离子方程式为：ZnCO3＋2H＋H2O＋CO2↑+Zn2+（4）SKIPIF1<0,Mg(OH)2不溶于水，应写成化学式的形式，其离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋AUTOTEXT==2H2O+Mg2+（5）SKIPIF1<0，氢硫酸是弱酸，应写成化学式的形式，其离子方程式为：Cu2＋＋H2SAUTOTEXT==CuS↓＋2H＋陷阱四、是否“漏写”离子反应判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。【对点训练】4.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“SKIPIF1<0”）。（1）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓()（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓()（3）(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO42－AUTOTEXT==BaSO4↓()（4）NH4HCO3与NaOH反应：NH4＋＋OH－AUTOTEXT==NH3·H2O()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2）SKIPIF1<0，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水：Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋2H＋BaSO4↓+2H2O（3）SKIPIF1<0，(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和一水合氨，其离子方程式为：Ba2＋＋SO42－+2NH4＋＋2OH－AUTOTEXT==BaSO4↓+2AUTOTEXT==NH3·H2O（4）SKIPIF1<0，NH4HCO3与NaOH反应，若氢氧化钠不足，其离子方程式为：HCO3-＋OH－AUTOTEXT==CO32-+H2O若氢氧化钠过量，其离子方程式为：HCO3-＋OH－+NH4＋＋OH－AUTOTEXT==CO32-+H2O+AUTOTEXT==NH3·H2O陷阱五、是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。【对点训练】5.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“SKIPIF1<0”）。（1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－()（2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2AUTOTEXT==HClO＋HCO3－()（3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋CO32－()（4）向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO2－＋H2OAUTOTEXT==Al(OH)3↓()（5）少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－AUTOTEXT==HSO3－()（6）向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32－＋2H＋AUTOTEXT==H2O＋CO2↑()（7）少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－AUTOTEXT==CaCO3↓＋H2O()（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应：NH4＋＋HSO3－＋2OH－AUTOTEXT==NH3·H2O＋SO32－()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）√（4）SKIPIF1<0（5）SKIPIF1<0（6）SKIPIF1<0（7）SKIPIF1<0（8）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，向FeI2中通入少量Cl2,因为碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，其离子方程式为：2I-＋Cl2AUTOTEXT==I2＋2Cl－（2）SKIPIF1<0，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2AUTOTEXT==2HClO＋CaCO3,↓（3）√，向NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝和碳酸钠，其离子方程式为：2AlO2－＋CO2＋3H2OAUTOTEXT==2Al(OH)3↓＋CO32－（4）SKIPIF1<0，向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液，生成氯化铝和水，其离子方程式为：4H＋＋AlO2－AUTOTEXT==Al3++＋2H2O（5）SKIPIF1<0，少量SO2和NaOH溶液反应生成亚酸钠和水，其离子方程式为：SO2＋2OH－AUTOTEXT==H2O+SO32-（6）SKIPIF1<0，向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢盐：CO32－＋H＋AUTOTEXT==HCO3－（7）SKIPIF1<0，少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－AUTOTEXT==CaCO3↓＋CO32—+2H2O（8）SKIPIF1<0，NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应，因为氨根离子结合氢氧根离子的能力没有氢离子结合氢离子的能力强，所以氢氧根先和亚硫酸氢根反应，其离子方程式为：HSO3－＋OH－AUTOTEXT==H2O＋SO32－陷阱六、是否符合三个守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。【对点训练】6.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“SKIPIF1<0”）。（1）锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋AUTOTEXT==Zn2＋＋Ag()（2）向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO3－AUTOTEXT==Fe3＋＋NO↑＋H2O()（3）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==Fe3＋＋2Cl－()（4）向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3－AUTOTEXT==Cu2＋＋NO↑＋H2O()【答案】（1）SKIPIF1<0（2）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（4）SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0，锌片插入硝酸银溶液中，锌把银置换出来，得失电子不守恒，其离子方程式为：Zn＋2Ag＋AUTOTEXT==Zn2＋＋2Ag（2）SKIPIF1<0，向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，亚铁离子被氧化为三价铁离子，其离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－AUTOTEXT==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3）SKIPIF1<0，得失电子不相等，其离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2AUTOTEXT==2Fe3＋＋2Cl－（4）SKIPIF1<0，向稀硝酸溶液中加入铜片，生成硝酸铜，其离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－AUTOTEXT==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【实战演练】【基础题】1．下列离子方程式中，不正确的是A．将浓硝酸溶液与碳单质混合共热：C+2HNO3SKIPIF1<0CO2↑+2NO2↑+2H2OB．将碳酸钠溶液与稀盐酸混合：SKIPIF1<0+2H+=H2O+CO2↑C．将氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热：SKIPIF1<0+OH-SKIPIF1<0NH3↑+H2OD．将浓硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑【答案】AD【解析】A．HNO3没有拆开，正确的是C+4H++4SKIPIF1<0SKIPIF1<0CO2↑+2NO2↑+2H2O，故A错误；B．碳酸钠溶液与稀盐酸生成二氧化碳和水，其离子方程式是SKIPIF1<0+2H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热生成氨气和水，其离子方程式是SKIPIF1<0+OH-SKIPIF1<0NH3↑+H2O，故C正确；D．浓硫酸滴在铁片上，铁片钝化，不生成氢气，其反应是3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O，故D错误。本题答案AD。2．下列离子方程式错误的是A．碳酸氢钠溶液加到醋酸中：HCOSKIPIF1<0+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2OB．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NHSKIPIF1<0+3NH3+2Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COSKIPIF1<0D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】C【解析】A．碳酸氢钠溶液加到醋酸中生成醋酸钠和二氧化碳和水，离子方程式为HCOSKIPIF1<0+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，A正确；B．银氨溶液与乙醛中的醛基反应生成氨气以及金属银，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NHSKIPIF1<0+3NH3+2Ag↓+H2O，B正确；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCOSKIPIF1<0，C错误；D．硝酸银溶液中加入过量氨水生成[Ag(NH3)2]NO3，离子方程式为Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正确；答案选C。3．下列解释事实的方程式正确的是A．SKIPIF1<0与稀盐酸反应：SKIPIF1<0B．向SKIPIF1<0溶液中通入过量SKIPIF1<0：SKIPIF1<0C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SKIPIF1<0完全沉淀：SKIPIF1<0+Al3++2SKIPIF1<0+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓D．Na2S溶液吸收少量CO2[已知：Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)]：S2-+CO2+H2O=SKIPIF1<0+H2S↑【答案】C【解析】A．SKIPIF1<0与稀盐酸反应的离子方程式为SKIPIF1<0，A项错误；B．向SKIPIF1<0溶液中通入过量SKIPIF1<0，离子方程式为SKIPIF1<0，B项错误；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SKIPIF1<0完全沉淀，离子方程式为SKIPIF1<0+Al3++2SKIPIF1<0+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，C项正确；D．根据Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)可知，酸性：H2CO3>H2S>SKIPIF1<0，Na2S溶液吸收少量CO2反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，离子方程式为SKIPIF1<0，D项错误；答案选C。4．下列离子方程式表达不正确的是A．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO+NO2+2OH－＝2NOSKIPIF1<0+H2OB．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlOSKIPIF1<0+H2OC．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SOSKIPIF1<0+2OH－+Cl2＝2Cl－+SOSKIPIF1<0+H2OD．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH+NH3＝CH3COO－+NHSKIPIF1<0【答案】A【解析】A．用氨水吸收废气中的氮氧化物，一水合氨为弱碱，不能拆，正确的离子方程式为：NO+NO2+2NH3∙H2O＝2NOSKIPIF1<0+H2O+SKIPIF1<0，故A错误；B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯，亚硫酸钠能将氯气还原，离子方程式正确，故C正确；D．用食醋消除松花蛋中的氨味，醋酸与氨气反应生成醋酸铵，离子方程式正确，故D正确；故选A。5．下列离子方程式的书写正确的是A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓B．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++COSKIPIF1<0+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．稀硝酸和FeO反应：FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】C【解析】A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合，当硫化钠过量时：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，A错误；B．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++COSKIPIF1<0+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D．稀硝酸和FeO反应：3FeO+10H++NOSKIPIF1<0=3Fe3++NO↑+5H2O，D错误；答案选C。6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2S溶液中通入Cl2：S2−+Cl2=S↓+2Cl-B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+SKIPIF1<0Cl2↑+H2↑C．将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3•H2O=SKIPIF1<0+SKIPIF1<0D．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．二者发生氧化反应S和氯离子，离子方程式为：S2−+Cl2=S↓+2Cl-，故A正确；B．水是弱电解质，不可拆，电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2OSKIPIF1<0Cl2↑+H2↑+2OH-，故B错误；C．将SO2通入过量冷氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═SOSKIPIF1<0+2SKIPIF1<0+H2O，故C错误；D．向NaClO溶液中通入足量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═SOSKIPIF1<0+Cl-+2H+，故D错误；

故选：A。7．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．纯碱溶液中滴入酚酞呈红色：SKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0SKIPIF1<0+OH-B．Ba(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ba2++2ClO-+H2O=BaSO3↓+2HClOC．NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：SKIPIF1<0+Al3++5OH-=Al(OH)SKIPIF1<0+NH3·H2OD．AgNO3溶液滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)SKIPIF1<0+2H2O【答案】B【解析】A．SKIPIF1<0水解生成SKIPIF1<0和OH-，离子方程式为：SKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0SKIPIF1<0+OH-，故A正确；B．Ba(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，会被ClO-氧化，故正确的离子方程式为：SO2+Ba2++3ClO-+H2O=BaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；C．过量NaOH溶液和NH4Al(SO4)2溶液反应时，铵根离子和铝离子都反应且分别生成NH3·H2O和Al(OH)SKIPIF1<0，离子方程式为：SKIPIF1<0+Al3++5OH-=Al(OH)SKIPIF1<0+NH3·H2O，故C正确；D．少量AgNO3溶液滴入足量氨水中，反应生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)SKIPIF1<0+2H2O，故D正确；故选B。8．下列离子方程式书写错误的是A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnOSKIPIF1<0+4H+=3SOSKIPIF1<0+2Mn2++2H2OB．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCOSKIPIF1<0=Al(OH)3↓+3CO2↑C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOSKIPIF1<0[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCOSKIPIF1<0)=5.61×10-11]【答案】A【解析】A．得失电子不守恒，S元素化合价从+4价升高到+6价，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，根据得失电子守恒可知，SO2与MnOSKIPIF1<0的系数应分别为5、2，再根据电荷守恒、元素守恒配平方程式，正确的离子方程式为：5SO2+2MnOSKIPIF1<0+2H2O=5SOSKIPIF1<0+2Mn2++4H+，A错误；B．泡沫灭火器中的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，达到灭火的效果，离子方程正确，B正确；C．HgS比FeS更难溶，则FeS与Hg2+反应可生成HgS、Fe2+，离子方程正确，C正确；D．由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCOSKIPIF1<0，故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确；故选A。9．已知Ksp(HgS)=4×10-53，Ksp(FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：ⅰ.H2S+OH-=HS-+H2Oⅱ.2HS-SKIPIF1<0H2↑+SSKIPIF1<0ⅲ.H2S+SSKIPIF1<0=2HS-+S↓ⅳ.HS-+H2O=H2S+OH-下列说法不正确的是A．四步反应的总反应中的生成物是H2和SB．在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂C．用过量NaClO溶液吸收H2S的离子方程式为H2S+4ClO-=4Cl-+SOSKIPIF1<0+2H+D．可用FeS除去废水中的Hg2+【答案】C【解析】A．四步反应的总反应为ⅰ＋ⅱ＋ⅲ＋ⅳ：H2SSKIPIF1<0H2＋S↓，最终的生成物是H2和S，A正确；B．通过方程式可知在多硫化物作用下总反应为H2SSKIPIF1<0H2＋S↓，在总反应为中，多硫化物作用之是催化剂，B正确；C．用过量NaClO溶液吸收H2S的第一步反应为：H2S+4ClO-=4Cl-+SOSKIPIF1<0+2H+，生成的H+与剩余的ClO-进一步反应生成HClO，所以总反应为：H2S+6ClO-=4Cl-+SOSKIPIF1<0+2HClO，C错误，选C；D．Ksp(HgS)=4×10-53<Ksp(FeS)=6×10-18，难溶的FeS可以将Hg2+转化为更难溶的HgS从而除去Hg2+，D正确。选C10．下列离子或化学方程式正确的是A．金属钠与水反应：SKIPIF1<0B．碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0中投入SKIPIF1<0D．常温下，向饱和SKIPIF1<0溶液中通入过量SKIPIF1<0，溶液变浑浊：SKIPIF1<0饱和SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：SKIPIF1<0，故A错误；B．碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水：SKIPIF1<0，故B错误；C．SKIPIF1<0与Na2O2反应分两步进行：Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，生成的H2O2再分解为H2O和O2，总反应为：4SKIPIF1<0+2Na2O2═4Na++418OH-+2H2O+O2↑，故C错误；D．常温下，向饱和SKIPIF1<0溶液中通入过量SKIPIF1<0反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，溶解不完析出，所以溶液变浑浊：SKIPIF1<0饱和SKIPIF1<0，故D正确；故选D。【能力题】11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SKIPIF1<0+2H+B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+SKIPIF1<0(aq)⇌SKIPIF1<0(aq)+CaCO3(s)C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OSKIPIF1<0Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2++SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+OH-=BaSO4↓+NH3·H2O【答案】B【解析】A．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SKIPIF1<0+2HClO，A错误；B．向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+SKIPIF1<0(aq)⇌SKIPIF1<0(aq)+CaCO3(s)，B正确；C．用铁电极电解饱和MgCl2溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C错误；D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Fe2++SKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D错误；答案选B。12．下列反应的离子方程式表达不正确的是A．将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SKIPIF1<0+4H+B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：SKIPIF1<0C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：SKIPIF1<0D．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，SO2有还原性，Fe3+有氧化性，反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SKIPIF1<0+4H+，故A正确；B．消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用，发生反应为：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；C．草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，Mn元素从+7降至+2，C元素从+2升至+4，离子方程式：2MnOSKIPIF1<0+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，故C错误；D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，以碳酸氢钡完全反应书写，离子方程式为SKIPIF1<0，故D正确；

故选：C。13．下列反应的离子方程式正确的是A．用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SOSKIPIF1<0+C1-+2H+C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2→COSKIPIF1<0+2【答案】C【解析】A．CuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；B．向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠，3ClO-+SO2+H2O=SOSKIPIF1<0+C1-+2HClO，故B错误；C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水生成生成银氨溶液，反应的离子方程式是Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故C正确；D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2+H2O+→HCOSKIPIF1<0+，故D错误；选C。14．化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是选项应用解释(离子方程式)A淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3SKIPIF1<0B电解饱和食盐水制氢气和氯气SKIPIF1<0C醋酸用于除去水垢SKIPIF1<0D氯化铁用于蚀刻铜板SKIPIF1<0A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】电解饱和食盐水的时候，注意水不拆，醋酸是弱电解质不能拆，另外离子方程式也要注意电荷守恒问题。【解析】A．电荷守恒，得失电子守恒，A正确；B．食盐水是中性，电解反应的离子方程式为SKIPIF1<0，B错误；C．醋酸是弱电解质，应该用分子式表示，正确的应该是SKIPIF1<0，C错误；D．电荷不守恒，正确的应该是SKIPIF1<0,D错误；15．下列离子方程式书写不正确的是A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SOSKIPIF1<0＋Cl-＋2H＋B．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2++HCOSKIPIF1<0+NH3·H2O=FeCO3↓+NHSKIPIF1<0＋H2OD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++3SOSKIPIF1<0+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B【解析】A．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SOSKIPIF1<0，则其离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO-=SOSKIPIF1<0＋Cl-＋2H＋，故A正确；B．标况下，112mL氯气的物质的量为SKIPIF1<0，10mL1mol·L-1溴化亚铁溶液中SKIPIF1<0，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，SKIPIF1<0需消耗0.005SKIPIF1<0，SKIPIF1<0需消耗0.01molSKIPIF1<0，SKIPIF1<0量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；C．FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈碱性，所以向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水的离子方程式为：Fe2++HCOSKIPIF1<0+NH3·H2O=FeCO3↓+NHSKIPIF1<0＋H2O，故C正确；D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：2Al3++3SOSKIPIF1<0+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；答案选B16．下列离子反应方程式正确的是A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NOSKIPIF1<0+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHSKIPIF1<0C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SOSKIPIF1<0+2Ba2++4OH-=AlOSKIPIF1<0+2BaSO4↓+2H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOSKIPIF1<0刚好沉淀完全：2H++SOSKIPIF1<0+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓【答案】A【解析】A．当n(Fe)：n(HNO3)=1：4时，发生反应Fe+NOSKIPIF1<0+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；B．CuSO4与过量浓氨水反应Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B错误；C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为NHSKIPIF1<0+Al3++2SOSKIPIF1<0+2Ba2++5OH-=AlOSKIPIF1<0+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O，故C错误；D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOSKIPIF1<0刚好沉淀完全：H++SOSKIPIF1<0+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故D错误；选A。17．下列指定反应的离子方程式正确的是A．含等物质的量的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的溶液中通入适量氯气：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0溶液与过量NaOH溶液反应：SKIPIF1<0C．向氯化钙溶液中通入SKIPIF1<0气体：SKIPIF1<0D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SKIPIF1<0【答案】A【解析】A．根据还原性：SKIPIF1<0，故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应，故A正确；B．根据氢氧化钠的过量判断，SKIPIF1<0溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程式为：SKIPIF1<0，故B不正确；C．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，故C不正确；D．根据二氧化硫的量的多少进行判断反应SKIPIF1<0，故D不正确。故选A。18．下列有关离子方程式书写错误的是A．NaHCO3加入过量的Ba(OH)2溶液：SKIPIF1<0B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：SKIPIF1<0C．SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+【答案】B【解析】A．根据少定多变的规律：NaHCO3加人过量的Ba(OH)2溶液：SKIPIF1<0，故A正确；B．草酸是弱电解质，用化学式表示，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：SKIPIF1<0，故B错误；C．氯气能将二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正确；D．FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的较易转化为溶解度小的，用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正确；故选B。19．下列离子方程式书写错误的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH-SKIPIF1<0+CH3COO-+2H2OC．AgCl溶于过量浓氨水中：SKIPIF1<0D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，Fe2+优先于SKIPIF1<0与OH-反应，以少量为标准，反应的离子方程式为Fe2++SKIPIF1<0+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A正确；B．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热，与苯环直接相连的—COOH与NaOH反应生成—COONa，酯基水解后生成的CH3COOH和酚羟基均会与NaOH发生反应，因此反应的离子反应方程式为+3OH-SKIPIF1<0+CH3COO-+2H2O，B正确；C．AgCl溶于过量浓氨水中生成银氨离子，反应的离子方程式为SKIPIF1<0，C正确；D．还原性I-＞Fe2+，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，I-与稀硝酸发生氧化还原反应，而不是Fe2+，D错误；答案选D。20．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知：室温下，SKIPIF1<0的SKIPIF1<0)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)产生气泡②少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色③酸性KMnO4溶液溶液褪色，产生白色沉淀④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质下列离子方程式或化学方程式错误的是A．草酸有酸性：SKIPIF1<0B．草酸的酸性大于碳酸：SKIPIF1<0C．草酸有还原性：SKIPIF1<0D．草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHSKIPIF1<0C2H5OOC-COOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A．H2C2O4有酸性，能够与Ca(OH)2溶液发生反应Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，对应的离子方程式为Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正确；B．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸会生成CO2和NaHC2O4，反应的化学方程式为NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，对应的离子方程式为SKIPIF1<0，故B正确；C．H2C2O4有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱电解质，离子方程式中应保留化学式，离子方程式为2SKIPIF1<0+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；D．H2C2O4是二元羧酸，可以与乙醇发生酯化反应，其完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHSKIPIF1<0C2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D正确；故选C。【提升题】21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化氢使酸性高锰酸钾褪色：3H2O2+2MnOSKIPIF1<0+6H+=4O2↑+2Mn2++6H2OB．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NOSKIPIF1<0=Ag++NO↑+H2OC．用石墨做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2OSKIPIF1<02Cu+O2↑+4H+D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-SKIPIF1<0CH2BrCOO-+H2O【答案】C【解析】A．电子得失不守恒，3H2O2从-1价升到0价，失去6个电子，但2MnOSKIPIF1<0从+7价降到+2价得到10个电子，正确的是5H2O2+2MnOSKIPIF1<0+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故A错误；B．氧原子反应前后个数不相等，没有配平，正确的是3Ag+4H++NOSKIPIF1<0=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；C．电解CuSO4溶液，根据放电顺序，阴极反应是2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应是2H2O-4e-=O2↑+4H+，电极总反应式为2Cu2++2H2OSKIPIF1<02Cu+O2↑+4H+，故C正确；D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，不仅发生酸碱中和反应，还有取代反应，正确的离子方程式为CH2BrCOOH+OH-SKIPIF1<0CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D错误；本题答案C。22．下列反应的方程式正确的是A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：SKIPIF1<0B．工业制备粗硅的主要反应：SKIPIF1<0C．过量二氧化硫通入SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0D．将SKIPIF1<0溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式为：SKIPIF1<0，A错误；B．工业制备粗硅的主要反应为：SKIPIF1<0，B错误；C．由于2H2S+SO2=2H2O+3S↓，故过量二氧化硫通入SKIPIF1<0溶液反应为：SKIPIF1<0，C错误；D．根据反应：SKIPIF1<0+H++H2O=Al(OH)3↓，SKIPIF1<0+4H+=2H2O+Al3+,将SKIPIF1<0溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合时n(SKIPIF1<0)：n(H+)=2：3，故离子方程式为：SKIPIF1<0，D正确；故答案为：D。23．下列有关反应的离子方程式正确的是A．Sn溶于SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0溶液中通入SKIPIF1<0：SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0溶液中加入足量SKIPIF1<0溶液：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0中同时加入NaOH溶液和SKIPIF1<0制SKIPIF1<0：SKIPIF1<0【答案】D【解析】A．电荷不守恒，正确写法为：SKIPIF1<0，故A错误；B．银离子以配位离子存在，正确写法为SKIPIF1<0，故B错误；C．SKIPIF1<0溶液中加入足量SKIPIF1<0溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为：SKIPIF1<0，故C错误；D．SKIPIF1<0在碱性条件下将SKIPIF1<0氧化为SKIPIF1<0，根据电子转移守恒配平得：SKIPIF1<0，故D正确。故选D。24．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2O=Al(OH)3↓+SKIPIF1<0B．铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2SKIPIF1<0+2H+SKIPIF1<0SKIPIF1<0+H2OC．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=SKIPIF1<0+H2SD．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=SKIPIF1<0+2H2O【答案】D【解析】A．SKIPIF1<0，生成的SKIPIF1<0会继续与Ca2+反应，故离子方程式应该为：SKIPIF1<0，A错误；B．铬酸钾在酸性条件下会转化为有强氧化性的K2Cr2O7，会将盐酸氧化为氯气，B错误；C．Na2S溶液中通SO2时，会发生硫元素的归中反应生成S沉淀，C错误；D．H3PO3是二元弱酸，说明1个H3PO3最多电离出2个H+，消耗2个NaOH，故最终反应生成Na2HPO3，D正确。故答案选D。25．下列离子方程式书写不正确的是A．A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(A13+)=7:2时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2+H2O==2HCO3-C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=l:2时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=l:2时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】B【解析】A．AlCl3溶液与氢氧化钠反应，按照1：3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1：4反应生成偏铝酸钠，当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠的混合物，离子方程式：2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；B．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B错误；C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，离子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正确；D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选B。26．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2正确；Cl2过量，可将Fe2+、Br-均氧化B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.Cl2过量，Fe2+、Br-均被氧化，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，离子方程式书写错误，故A错误；B.Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，离子方程式和评价都不合理，故B错误；C.HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，评价及离子方程式均不合理，故C错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，n(AlO2-):n(H+)=2:5，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，由此可知反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等，故D正确。故答案选D。27．锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是A．加入过量NaOH溶液：SKIPIF1<0B．LiMn2O4被氧化：SKIPIF1<0C．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：SKIPIF1<0D．滤液I加入过量CO2：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0【答案】B【分析】正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，正极材料中的铝箔在过量的NaOH溶液中发生反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤，滤液I为偏铝酸钠和NaOH的混合溶液，滤渣为LiMn2O4、C