人教版盐类的水解优质课件1

盐类的水解盐类的水解

以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？思考：以水的电离平衡为基础,说明HC请思考？1、CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?2、其水溶液中存在哪些离子？3、这些离子能相互反应吗？4、若反应，结果怎么样？请思考？1、CH3COONa是哪两种酸碱2、其水溶液中存在哪H2OH++OH_

醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH

CH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1、强碱弱酸所生成盐的水解H2OH++OH_

NH4Cl=NH4++Cl-

硫酸铵在溶液中的变化:H2OOH_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

2、强酸弱碱所生成盐的水解NH4Cl=NH4++Cl一、盐类的水解的概念

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。一、盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解对概念的理解盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解程度一般都很小水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水测试对象

溶液酸碱性

CH3COONa

Na2CO3KFNH4Cl

(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl

KNO3Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOH NaOHHCO3-

NaOHHF KOHHClNH3·

H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐测试对象溶液酸碱性二.盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl

水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性有弱才水解都强不水解规律谁弱谁水解谁强显谁性二.盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电影响水的电离平衡的因素。

H2OH＋＋OH－

1．升温，促进水的电离

3．加入能水解的盐，促进水的电离2．加入酸或碱，抑制水的电离小结影响水的电离平衡的因素。1．升温，促进水的电离3．加入能水例题1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的PH值一定变大B例题1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（例题2：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H+)＞C（OH-）的措施是（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D例题2：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3；

H2SO4；AlCl3；Na2CO3.3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水电离出来的c(H+)之比为

。提高训练1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2三、盐类水解方程式的书写例1、书写下列物质水解的离子方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

三、盐类水解方程式的书写例1、书写下列物质水解的离子方程式：盐类水解方程式的书写规律

1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。

2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性Na2CO3强。

3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解一般是比较微弱的，通下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（）A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-例题2：D下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（四、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外界因素影响：

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。四、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。课堂练习1、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为①Na2CO3②NaHCO3

③NH4HCO3④（NH4）2CO3答：①>④>②>③2、相同浓度的NaF和NaCl溶液中，其离子总浓度的大小关系是

。NaCl＞NaF课堂练习1、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系小结：盐类水解规律1．谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。3.同种离子单水解的程度小于双水解。如NaHCO3

中的HCO3-

的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。HCO3-

、HPO24-以水解为主，溶液显碱性。H2PO4-

、

HSO3-以电离为主，溶液显酸性小结：盐类水解规律五、盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：答:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

五、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。人教3、关于弱酸、弱碱的判断。练：能证明醋酸是弱酸的事实是（）

A.醋酸能使紫色石蕊试液变红

B.醋酸能被弱碱氨水中和

C.醋酸钠溶液的PH值大于7D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）为

1.32×10-3mol/LCD人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件3、关于弱酸、弱碱的判断。CD人教版高二选修4化学3-3《盐

物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXC人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-练写出Al3+和AlO2-

、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式4、双水解问题人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO

①当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存在下列各组离子中，能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D练人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件①当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大

②泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件②泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHC5、水溶液的配制。怎样配制FeCl3溶液？答：取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。练怎样配制Na2S溶液？答：取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件5、水溶液的配制。怎样配制FeCl3溶液？答：取一定量的Fe6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。思考：Na2CO3

、Al2(SO4)3

溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么?人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3C练习

下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是

A.AlCl3B.Na2SO3

C.NaHCO3D.NaCl

D人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件练习下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。人教版高二选修4化学练

实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）

A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④B人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件练实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水9、某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁AD人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件9、某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD人教版高二选修4化学10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。练在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是

，产生该气体的原因是

（离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是

，产生该气体的原因是

，总的离子方程式是

。人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。练提高练习

由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？

讨论分析：

由于AC溶液pH=7，AD溶液pH＞7，说明D-为弱酸根离子，且D-的水解程度大于C-，因此，它们相应酸的酸性：HC＞HD。又因AC溶液pH=7，BC溶液pH＜7，说明B+为弱碱阳离子，且水解程度大于A+，因此，它们相应碱的碱性：AOH＞BOH。

人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件提高练习由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、A盐类的水解盐类的水解

以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？思考：以水的电离平衡为基础,说明HC请思考？1、CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?2、其水溶液中存在哪些离子？3、这些离子能相互反应吗？4、若反应，结果怎么样？请思考？1、CH3COONa是哪两种酸碱2、其水溶液中存在哪H2OH++OH_

醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH

CH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1、强碱弱酸所生成盐的水解H2OH++OH_

NH4Cl=NH4++Cl-

硫酸铵在溶液中的变化:H2OOH_+H+NH3.H2O+NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

2、强酸弱碱所生成盐的水解NH4Cl=NH4++Cl一、盐类的水解的概念

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。一、盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解对概念的理解盐类水解是中和反应的逆反应盐类水解程度一般都很小水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水测试对象

溶液酸碱性

CH3COONa

Na2CO3KFNH4Cl

(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaCl

KNO3Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOH NaOHHCO3-

NaOHHF KOHHClNH3·

H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐测试对象溶液酸碱性二.盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl

水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性有弱才水解都强不水解规律谁弱谁水解谁强显谁性二.盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电影响水的电离平衡的因素。

H2OH＋＋OH－

1．升温，促进水的电离

3．加入能水解的盐，促进水的电离2．加入酸或碱，抑制水的电离小结影响水的电离平衡的因素。1．升温，促进水的电离3．加入能水例题1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的PH值一定变大B例题1：在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（例题2：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H+)＞C（OH-）的措施是（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D例题2：能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的C（H1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3；

H2SO4；AlCl3；Na2CO3.3．常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水电离出来的c(H+)之比为

。提高训练1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2三、盐类水解方程式的书写例1、书写下列物质水解的离子方程式：

NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

三、盐类水解方程式的书写例1、书写下列物质水解的离子方程式：盐类水解方程式的书写规律

1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。

2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性Na2CO3强。

3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

4、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解一般是比较微弱的，通下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（）A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-例题2：D下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（四、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外界因素影响：

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。四、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。课堂练习1、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为①Na2CO3②NaHCO3

③NH4HCO3④（NH4）2CO3答：①>④>②>③2、相同浓度的NaF和NaCl溶液中，其离子总浓度的大小关系是

。NaCl＞NaF课堂练习1、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系小结：盐类水解规律1．谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。2．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。3.同种离子单水解的程度小于双水解。如NaHCO3

中的HCO3-

的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。HCO3-

、HPO24-以水解为主，溶液显碱性。H2PO4-

、

HSO3-以电离为主，溶液显酸性小结：盐类水解规律五、盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：答:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

五、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。人教3、关于弱酸、弱碱的判断。练：能证明醋酸是弱酸的事实是（）

A.醋酸能使紫色石蕊试液变红

B.醋酸能被弱碱氨水中和

C.醋酸钠溶液的PH值大于7D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）为

1.32×10-3mol/LCD人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件3、关于弱酸、弱碱的判断。CD人教版高二选修4化学3-3《盐

物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXC人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+SiO32-练写出Al3+和AlO2-

、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式4、双水解问题人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件Al3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO

①当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存在下列各组离子中，能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D练人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件①当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大

②泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件②泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHC5、水溶液的配制。怎样配制FeCl3溶液？答：取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。练怎样配制Na2S溶液？答：取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件5、水溶液的配制。怎样配制FeCl3溶液？答：取一定量的Fe6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。思考：Na2CO3

、Al2(SO4)3

溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么?人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3C练习

下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是

A.AlCl3B.Na2SO3

C.NaHCO3D.NaCl

D人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件人教版高二选修4化学3-3《盐类的水解》课件(共35张PPT)统编版课件优秀课件ppt课件部编版课件练习下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解