2022年高考化学一轮复习讲义第1章第3讲 微专题3　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) (含解析)

3包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)题组一识破阿伏加德罗常数判断的陷阱1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()(7)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.3NA()(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA()(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(4)1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()(5)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()(6)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA()(7)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA()(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)应对策略：(1)熟记常考可逆反应。①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3③Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)注意：盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。题组二关注特殊物质的“组成”和结构特点3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)36g18O2中含有10NA个中子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA()(6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(1)理清整体与部分的数量关系确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊结构的物质的量计算：如1molSi中含Si—Si键2NA、1molSiO2中含Si—O键4NA、1mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。(2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作“CH2”。(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是“N2O4”，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。题组三关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。(1)标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2NA(×)判断依据：该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1molCO2反应消耗0.1molNa2O2转移0.1mol电子。(2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(√)(3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3(×)判断依据：没有给出硝酸与铁粉量的多少，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移的电子数目。(4)6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(×)判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1molCu只能失去0.1mole－。(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移电子总数一定等于3NA(×)判断依据：还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移电子在NA～3NA之间。1．判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸的反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。2．熟记特