2023年安徽省芜湖市城南实验中学化学高一下期末教学质量检测试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n

molA2同时生成n

molABB．单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2C．容器内的总物质的量不随时间变化D．单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键3、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是A．A B．B C．C D．D4、下列属于置换反应的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．TiCl4＋4NaTi＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O5、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集Cl2B．装置乙：可制得金属锰C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性6、下列说法正确的是A．化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B．C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C．加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D．燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能7、下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)8、一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A．5Q B．5Q～10Q C．10Q D．大于10Q9、下列叙述中，正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素10、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO311、下列环境污染与SO2有关的是A．温室效应B．水华C．化学烟雾D．酸雨12、下列说法写正确的是A．ZARn+B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化镁的电子式：D．HClO的结构式：H－Cl－O13、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436b369下列说法正确的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

∆H=+akJ/molB．H2(g)的稳定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

∆H

=+30kJ/molD．b=272-a14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．46gN2O4气体中含有的原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NAC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜15、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A．A分子中所有原子均在同一平面内B．A→B所用试剂为C．分子式为的酯有3种D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等16、乙烯与乙烷的混合气体共amol,与bmol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（）A．当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1B．当a=1时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的23C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的23时，则CO和CO2D．a的取值范围为5二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应②的反应类型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为___。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___。①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________18、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。（2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。19、近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。21、下表是元素周期表的一部分。针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______，最活泼的非金属元素是__________。（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为_________________。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的简单离子中，离子半径最大的是________。（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：___________________________。（6）由③和⑦组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_________________________，阴极产物（填化学式）是_____________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A.没有注明物质的状态，故A错误；B.物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；C.1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；答案选B。【答案点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。2、B【答案解析】分析:A项，单位时间内生成n

molA2同时生成n

molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。详解：A项，单位时间内生成n

molA2同时生成n

molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学平衡状态的特征，某可逆反应达到平衡的实质是：①正逆反应速率相等；②各组分百分含量不变。化学平衡特点可简记为：逆、等、动、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；②等：平衡时，正逆反应速率相等；③动：平衡时反应仍在进行，达到的平衡是动态平衡，此时反应进行到了最大限度；④定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变、反应速率保持不变、反应物的转化率保持不变、各组分的含量保持不变；⑤变：化学平衡为在一定条件下达到的暂时性、相对性平衡，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，平衡移动后将在新的条件下建立新平衡。3、C【答案解析】

根据总反应可知，Zn的化合价升高，Zn失去电子，则Zn作负极，Cu2+得电子，则电解质为含Cu2+溶液，正极可为任意导电的电极即可，故C正确。答案选C。4、B【答案解析】

置换反应定义:一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物。【题目详解】A.反应物都是化合物，不是置换反应；B.符合置换反应的定义，一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物；C.反应物都是化合物，不是置换反应；D.产物都是化合物，不是置换反应；正确答案：B。5、C【答案解析】测试卷分析：A．Cl2密度比空气大，与空气不能反应，因此可以用向上排空气的方法收集，故可以使用装置甲，气体从ｂ口进入，收集Cl2，正确；B.由于金属活动性Al>Mn，所以可以用铝热反应选用装置乙来可制得金属锰，正确；C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有挥发性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以与NaOH发生反应，而产生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯发生水解反应消耗，因此使用装置丙来进行实验室制取乙酸乙酯时要换成饱和Na2CO3溶液来分离除杂，错误；D.HCl溶于水使烧瓶中气体压强减小，小气球会鼓起胀大，因此可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性大小，正确。考点：考查化学实验操作的正误判断的知识。6、A【答案解析】

A．化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关，故A正确；B．C(石墨)=C(金刚石)，反应中没有电子的得失，但金刚石和石墨的能量不同，所以石墨转变为金刚石有能量的变化，故B错误；C．对于放热反应来说，刚开始加热是引发反应，之后自己放出的热就可以使反应持续进行。对于吸热反应来说，反应过程本身不放热，需要不断提供热量，所以需要持续加热，所以加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是不完全相同的，故C错误；D．燃料燃烧时是将化学能大部分全部转化为热能，还有部分化学能会转化为光能等，故D错误；故选A。7、D【答案解析】理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，A、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，A错误；B、该反应是非氧化还原反应，不能设计为原电池，B错误；C、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，C错误；D、该反应是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，D正确，答案选D。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，解答时注意结合选项灵活应用。8、D【答案解析】

28g乙烯的物质的量为=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q～10Q；放出的热量不可能大于10Q，故选D。【答案点睛】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。9、D【答案解析】

A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，化学性质可能相似，但不一定相同，因为核电荷可能不同，得失电子的能力可能不同，比如钠离子和氖原子，故A错误；B共价化合物的稳定性是由键能大小决定的，而氢键不是化学键，是分子间的作用力，氢键可以影响物质熔、沸点、溶解性等物理性质，故B错误；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，所以C错误；D.原子中核外电子数等于核电荷数，如果核外电子排布相同，则核电荷数相同，则一定属于同种元素，故D正确，故选D。10、B【答案解析】本题考查化学反应限度。分析：A．催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C．同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D．如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。详解：使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。故选B。点睛：可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。11、D【答案解析】测试卷分析：A．因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故A错误；B．因水质富营养化造成水华现象，与N、P有关，故B错误；C．因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故C错误；D．因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故D正确；故选D。【考点定位】考查几种物质对空气的影响【名师点晴】相关知识的归纳：根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。12、C【答案解析】分析：本题考查了化学用语相关知识。解答时根据中子数=质量数-质子数；官能团在结构简式中不能省略；离子化合物电子式有电子得失，阴离子加括号；结构式是用短线表示原子之间的共价键数。详解：A.ZARn+的质子数为Z.中子数为A-Z,故A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2，碳碳双键是烯烃的官能团，不能省略，故B错误；C.氯化镁是离子化合物，其电子式：，故C正确；D.HClO的结构式：H－O－Cl，故D错误；答案选C。13、D【答案解析】分析：A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D项，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。详解：A项，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸发1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，则Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），将②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A项错误；B项，H-H键的键能大于H-Br键的键能，键能越大，分子越稳定，H2（g）的稳定性高于HBr（g），B项错误；C项，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，则Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C项错误；D项，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D项正确；答案选D。14、A【答案解析】

A．46gN2O4的物质的量为=0.5mol，含有的原子数为0.5mol×6×NA/mol=3NA，故A正确；B．标况下SO3是固态，不能根据气体的摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即HCl不能反应完全，则反应中转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；D．用电解法精炼铜时阳极为粗铜，溶解的是Cu和比Cu活泼的金属，则反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解铜的质量会小于6.4g，故D错误；故答案为A。【答案点睛】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。15、C【答案解析】

依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【题目详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。16、C【答案解析】分析：A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；

B.根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；

C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；

D.根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小。详解:A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程,则:x+y=1,4x+6y=4518，计算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A选项是正确的；

B.根据碳元素守恒可以知道,反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol,故23b=2,计算得出:b=3,所以B选项是正确的；

C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程,则:a+b=2,a+2b=3×2-4518,计算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C错误；

D.生成水的物质的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯时,a值最大,根据H原子守恒可以知道,a的极大值为:2.5mol×24=54mol,只有乙烷时,a值最小,根据H原子守恒可以知道,a的极小值为:2.5mol×26=56mol,故a的取值范围为:56<a<二、非选择题（本题包括5小题）17、消去反应CH3CH＝CHCH3或【答案解析】

通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件【题目详解】⑴根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应②的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；⑵C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；⑶该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；⑷①能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，②苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。18、第二周期VIA族离子键、共价键Na>S>ONH3+H+＝NH4+【答案解析】

由Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17可知，X的最外层电子数为5，又X的原子序数小于Y，则X为N元素；由Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z为Na元素。【题目详解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为第二周期VIA族；；离子键、共价键；（2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则O、Na、S的原子半径从大到小的顺序是Na>S>O；N元素的简单气态氢化物为氨气，S元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，氨气和硫酸溶液反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为NH3+H+＝NH4+，故答案为Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。【答案点睛】本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。19、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【答案解析】

（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。【题目详解】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁，其方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁，则电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【答案点睛】Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。20、分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3－（H+）具有强氧化性，可以氧化SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【题目详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称