配位化合物与配位平衡课件

第9章配位化合物与配位平衡91配合物的基本概念92配合物的同分异构现象93配合物的化学键理论94配位平衡第9章配位化合物与配位平衡191配合物的基本概念配合物的形成例:NH3NHCuSO4aqy→蓝色↓深蓝色溶液(1)c(HoP佐),ICu、H)P(右(1)+NaOH(aq)→无↓Q1<Kp[Cu(OH)21(1)+BaCl2(aq)→白色↓(BaSO4)(1)浓缩、冷却→深蓝色晶体[Cu(NH3)4so[Cu(H,O)41++4NH3=[Cu(NH3)41++4H,O配位化学创始人AlfredWerner(1866-1919),1913NobelPrizeinChemistry91配合物的基本概念2二.配合物与“简单化合物”和复盐的差别溶于水中电离情况盐(简单化合物):CuSO4=Cu2++SO2复盐(明矾):KAl(SO4)212H2O=K++A++2SO42+12H2O配合物Cu(NH3)4SO4含有“复杂离子”[Cu(NH3)42+和SO42“复杂离子”(配离子):[Cu(NH3)4l2+=[Cu(NH3)32+NH3K1=5.0×10[Cu(NH3)31+=[Cu(NH3)21*++NH总的离解方程式:[Cu(NH3)4P2+=Cu2++4NH3K=4.8×1“配合物”与复盐之间无绝对界限二.配合物与“简单化合物”和复盐的差3配位键-由配体单方面提供电子对给中心原子(离子)而形成的共价键Cu(NH32+Cu2←-NH3配位键Bonddipole(dsyp2,空)KIPt(C,H,)ClI(W.C.Zeisesalt)Pt+←C2H4配位键(dsp2,空)Fe(C5H52或Fe(cp)2二茂铁(Ferrocene)NFe2+←CH5配位键HH环戊二烯基阴离子CHs或￠p)(教材p232,图10-1)中心原子(离子)是酸,配体是碱,配合物是酸碱加合物。配位键-由配体单方面提供电子对给中4Chut,nClCH,K+CI三.配合物的定义ZeissSalt配合物定义——由若干能Potassiumtrichloro(ethylene)platinate(Il给出电子对或非定域电子的分w.C.ZeisesaltK[Pt(CH)CI3I子或离子(称“配位体”)Pt2+←C2H4配位键与具有可以接受电子的空的价轨道的中心离了(或中心原子)结合,按一定的组成和空间构型而形成的结构单元,称为配合单元”;含有“配合单Fe元”的物质,称为“配合物”(coordinationcompound)旧称“络合物”,complex)Fe(C5H3)2或Fe(cp二茂铁(Ferrocene)Fe2+←C5H配位键(环戊二烯基阴离子CHs或cp)Chut,nClCH,5四.配合物的组成Complexionanions例1.[Cu(NH3)4SO4ICoCI(NH,iCL,1+5=6)中心离子配位体外界[内界]例2.CoC(NHJl2(右下)例3.[Co(NHCl3(左下)CoCl3·6NH3+3AgNO3→3AgCl→ICo(NH3)klCl3(黄色晶体CoCl3·5NH3+2AgNO3→2AgAist→[CoCl(NH3)sCl2(紫红色晶体)四.配合物的组成6四.配合物的组成(续)(一)中心离子(或中心原子)—又称“配合物形成体”。通常是金属离子和中性原子,也包括H、B、Si、Ps。KlFe(CN]Ni(CO)4[SiF62-[BF4IPF6-四.配合物的组成(续)7(二)配位体(Ligand,L1.配位体是Lews碱(可给出电子)配位原子配位体分子中,直接与中心离子(原子)结合的原子。常见的有:HCOFSebr2.配位体分类(教材p23表10-2)(1)单齿配体(分子中只含有1个配位原子)(2)多齿配体(分子中含有2个或更多个配位原子)(二)配位体(Ligand,L8单齿配体的分子结构"0o-HH-N:H-C-N:HHLigandname:ChloroHydroxoAmmineMethylamine氯羟氨甲氨单齿配体的分子结构9双齿配体和多齿配体的分子结构OxalateionOrtho-phenanthroline邻菲啰啉(o-phen)(右上)乙二胺(en),草酸根C2O2(0x2),EDTA4(下)AbbreviationFormulaCH一CHEthylenediamineOxalatoO一C-CH0EDTAEthylenediaminetetraacetateN一CH,—CH,-N:0-C-CHHC-O双齿配体和多齿配体10配位化合物与配位平衡课件11配位化合物与配位平衡课件12配位化合物与配位平衡课件13配位化合物与配位平衡课件14配位化合物与配位平衡课件15配位化合物与配位平衡课件16配位化合物与配位平衡课件17配位化合物与配位平衡课件18配位化合物与配位平衡课件19配位化合物与配位平衡课件20配位化合物与配位平衡课件21配位化合物与配位平衡课件22配位化合物与配位平衡课件23配位化合物与配位平衡课件24配位化合物与配位平衡课件25配位化合物与配位平衡课件26配位化合物与配位平衡课件27配位化合物与配位平衡课件28配位化合物与配位平衡课件29配位化合物与配位平衡课件30配位化合物与配位平衡课件31配位化合物与配位平衡课件32配位化合物与配位平衡课件33配位化合物与配位平衡课件34配位化合物与配位平衡课件35配位化合物与配位平衡课件36配位化合物与配位平衡课件37配位化合物与配位平衡课件38配位化合物与配位平衡课件39配位化合物与配位平衡课件40配位化合物与配位平衡课件41配位化合物与配位平衡课件42配位化合物与配位平衡课件43配位化合物与配位平衡课件44配位化合物与配位平衡课件45配位化合物与配位平衡课件46配位化合物与配位平衡课件47配位化合物与配位平衡课件48配位化合物与配位平衡课件49配位化合物与配位平衡课件50配位化合物与配位平衡课件51配位化合物与配位平衡课件52配位化合物与配位平衡课件53配位化合物与配位平衡课件54配位化合物与配位平衡课件55配位化合物与配位平衡课件56配位化合物与配位平衡课件57配位化合物与配位平衡课件58配位化合物与配位平衡课件59配位化合物与配位平衡课件60配位化合物与配位平衡课件61配位化合物与配位平衡课件62配位化合物与配位平衡课件63配位化合物与配位平衡课件64配位化合物与配位平衡课件65配位化合物与配位平衡课件66配位化合物与配位平衡课件67配位化合物与配位平衡课件68配位化合物与配位平衡课件69配位化合物与配位平衡课件70配位化合物与配位平衡课件71配位化合物与配位平衡课件72配位化合物与配位平衡课件73配位化合物与配位平衡课件74配位化合物与配位平衡课件75配位化合物与配位平衡课件76配位化合物与配位平衡课件77配位化合物与配位平衡课件78配位化合物与配位平衡课件79配位化合物与配位平衡课件80配位化合物与配位平衡课件81配位化合物与配位平衡课件82配位化合物与配位平衡课件83配位化合物与配位平衡课件84配位化合物与配位平衡课件85配位化合物与配位平衡课件86配位化合物与配位平衡课件87配位化合物与配位平衡课件88配位化合物与配位平衡课件89配位化合物与配位平衡课件90配位化合物与配位平衡课件91配位化合物与配位平衡课件92配位化合物与配位平衡课件93配位化合物与配位平衡课件94配位化合物与配位平衡课件95配位化合物与配位平衡课件96第9章配位化合物与配位平衡91配合物的基本概念92配合物的同分异构现象93配合物的化学键理论94配位平衡第9章配位化合物与配位平衡9791配合物的基本概念配合物的形成例:NH3NHCuSO4aqy→蓝色↓深蓝色溶液(1)c(HoP佐),ICu、H)P(右(1)+NaOH(aq)→无↓Q1<Kp[Cu(OH)21(1)+BaCl2(aq)→白色↓(BaSO4)(1)浓缩、冷却→深蓝色晶体[Cu(NH3)4so[Cu(H,O)41++4NH3=[Cu(NH3)41++4H,O配位化学创始人AlfredWerner(1866-1919),1913NobelPrizeinChemistry91配合物的基本概念98二.配合物与“简单化合物”和复盐的差别溶于水中电离情况盐(简单化合物):CuSO4=Cu2++SO2复盐(明矾):KAl(SO4)212H2O=K++A++2SO42+12H2O配合物Cu(NH3)4SO4含有“复杂离子”[Cu(NH3)42+和SO42“复杂离子”(配离子):[Cu(NH3)4l2+=[Cu(NH3)32+NH3K1=5.0×10[Cu(NH3)31+=[Cu(NH3)21*++NH总的离解方程式:[Cu(NH3)4P2+=Cu2++4NH3K=4.8×1“配合物”与复盐之间无绝对界限二.配合物与“简单化合物”和复盐的差99配位键-由配体单方面提供电子对给中心原子(离子)而形成的共价键Cu(NH32+Cu2←-NH3配位键Bonddipole(dsyp2,空)KIPt(C,H,)ClI(W.C.Zeisesalt)Pt+←C2H4配位键(dsp2,空)Fe(C5H52或Fe(cp)2二茂铁(Ferrocene)NFe2+←CH5配位键HH环戊二烯基阴离子CHs或￠p)(教材p232,图10-1)中心原子(离子)是酸,配体是碱,配合物是酸碱加合物。配位键-由配体单方面提供电子对给中100Chut,nClCH,K+CI三.配合物的定义ZeissSalt配合物定义——由若干能Potassiumtrichloro(ethylene)platinate(Il给出电子对或非定域电子的分w.C.ZeisesaltK[Pt(CH)CI3I子或离子(称“配位体”)Pt2+←C2H4配位键与具有可以接受电子的空的价轨道的中心离了(或中心原子)结合,按一定的组成和空间构型而形成的结构单元,称为配合单元”;含有“配合单Fe元”的物质,称为“配合物”(coordinationcompound)旧称“络合物”,complex)Fe(C5H3)2或Fe(cp二茂铁(Ferrocene)Fe2+←C5H配位键(环戊二烯基阴离子CHs或cp)Chut,nClCH,101四.配合物的组成Complexionanions例1.[Cu(NH3)4SO4ICoCI(NH,iCL,1+5=6)中心离子配位体外界[内界]例2.CoC(NHJl2(右下)例3.[Co(NHCl3(左下)CoCl3·6NH3+3AgNO3→3AgCl→ICo(NH3)klCl3(黄色晶体CoCl3·5NH3+2AgNO3→2AgAist→[CoCl(NH3)sCl2(紫红色晶体)四.配合物的组成102四.配合物的组成(续)(一)中心离子(或中心原子)—又称“配合物形成体”。通常是金属离子和中性原子,也包括H、B、Si、Ps。KlFe(CN]Ni(CO)4[SiF62-[BF4IPF6-四.配合物的组成(续)103(二)配位体(Ligand,L1.配位体是Lews碱(可给出电子)配位原子配位体分子中,直接与中心离子(原子)结合的原子。常见的有:HCOFSebr2.配位体分类(教材p23表10-2)(1)单齿配体(分子中只含有1个配位原子)(2)多齿配体(分子中含有2个或更多个配位原子)(二)配位体(Ligand,L104单齿配体的分子结构"0o-HH-N:H-C-N:HHLigandname:ChloroHydroxoAmmineMethylamine氯羟氨甲氨单齿配体的分子结构105双齿配体和多齿配体的分子结构OxalateionOrtho-phenanthroline邻菲啰啉(o-phen)(右上)乙二胺(en),草酸根C2O2(0x2),EDTA4(下)AbbreviationFormulaCH一CHEthylenediamineOxalatoO一C-CH0EDTAEthylenediaminetetraacetateN一CH,—CH,-N:0-C-CHHC-O双齿配体和多齿配体106配位化合物与配位平衡课件107配位化合物与配位平衡课件108配位化合物与配位平衡课件109配位化合物与配位平衡课件110配位化合物与配位平衡课件111配位化合物与配位平衡课件112配位化合物与配位平衡课件113配位化合物与配位平衡课件114配位化合物与配位平衡课件115配位化合物与配位平衡课件116配位化合物与配位平衡课件117配位化合物与配位平衡课件118配位化合物与配位平衡课件119配位化合物与配位平衡课件120配位化合物与配位平衡课件121配位化合物与配位平衡课件122配位化合物与配位平衡课件123配位化合物与配位平衡课件124配位化合物与配位平衡课件125配位化合物与配位平衡课件126配位化合物与配位平衡课件127配位化合物与配位平衡课件128配位化合物与配位平衡课件129配位化合物与配位平衡课件130配位化合物与配位平衡课件131配位化合物与配位平衡课件132配位化合物与配位平衡课件133配位化合物与配位平衡课件134配位化合物与配位平衡课件135配位化合物与配位平衡课件136配位化合物与配位平衡课件137配位化合物与配位平衡课件138配位化合物与配位平衡课件139配位化合物与配位平衡课件140配位化合物与配位平衡课件141配位化合物与配位平衡课件142配位化合物与配位平衡课件143配位化合物与配位平衡课件144配位化合物与配位平衡课件145配位化合物与配位平衡课件146配位化合物与配位平衡课件147配位化合物与配位平衡课件148配位化合物与配位平衡课件149配位化合物与配位平衡课件150配位化合物与配位平衡课件