必修一化学第三章金属及其化合物化学方程式总结

V:1.0精细整理，仅供参考日期：20xx年X月第三章金属及其化合物方程式总结1．金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色)钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)反应条件不同，产物不同钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑（现象：浮、融、游、响、红）钠与盐酸（先酸后水）：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42．氧化钠的化学性质：氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3 氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：溶解性的的比较：Na2CO3＞NaHCO3碱性的比较：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性的比较：Na2CO3＞NaHCO3碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO32–+H+=HCO3-Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32–+2H+=CO2↑+H2O碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3→NaHCO3）：通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32–+H2O+CO2=2HCO3-加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO32–+H+=HCO3-碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3→Na2CO3）：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去NaHCO3最佳方法）加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32–+H2O5．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al2O3)3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al是两性金属。6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）氧化铝与稀盐酸的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH–=2AlO2―+H2O注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al2O3是两性氧化物。7．氢氧化铝的化学性质：氢氧化铝的制取：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al(OH)3是两性氢氧化物。氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O8．金属铁的化学性质：铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铁与酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑铁的还原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温)铁与盐的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu9．铁的氧化物的化学性质：常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O四氧化三铁与盐酸的反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O10．铁的氢氧化物的化学性质：氢氧化亚铁的制取：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe(OH)2沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化铁的制取：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH—=Fe(OH)3↓现象：迅速产生红褐色沉淀。氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O氢氧化铁与酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11．Fe2+与Fe3+之间的相互转化与鉴定：三价铁离子（Fe3+）的鉴定：往溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液迅速变成红色；而二价铁（Fe2+）则无任何现象，所涉及的方程式（了解）：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3二价铁离子（Fe2+）的鉴定：往溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，溶液迅速由黄色溶液变成蓝色沉淀；三价铁转化为二价铁（Fe3→+Fe2+）：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。氯化铁与铜的反应：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于溶解铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氯化铁与铁粉的反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 二价铁转化为三价铁（Fe2+→Fe3+）：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所以Fe2+、Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。12．重点：过量问题二氧化碳与氢氧化钠的反应：CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O① 2OH–+CO2=CO32–+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②中间反应CO32–+H2O+CO2=2HCO3-CO2(过量)+NaOH=NaHCO3（①式+②式）OH–+CO2=HCO3–二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O① Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2②中间反应 CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3–2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（①式+②式）OH–+CO2=HCO3–碳酸钠与酸的反应：Na2CO3(过量)+HCl=NaCl+NaHCO3CO32–+H+=HCO3-Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑CO32–+2H+=CO2↑+H2O氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。3NaOH+AlCl3(过量)=Al(OH)3↓+3NaCl① 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O②中间反应OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O4NaOH(过量)+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl（①式+②式）4OH–+Al3+=AlO2–+2H2O偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。NaAlO2(过量)+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl①AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②中间反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2ONaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+NaCl+2H2O（①式+②式）AlO2–+4H+=Al3++2H2O附1：（了解，额外的重点~~~）二氧化碳与偏铝酸钠的反应：CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+2AlO2–=2Al(OH)3↓+CO32–CO2(足量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–氯化铝与偏铝酸钠的双水解反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓附2：金属及其化合物之间的相互转化：1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：4、金属钠（Na）在空气中长时间放置的变质过程：水：H2O:18氧气：O2:32氢气：H2:2氮气：N2:28盐酸:HCL:36.5

硫酸：H2SO4:98硝酸：HNO3:63氧化钠：NAOH:40氢氧化钾：KOH:56二氧化锰：MnO2：87

二氧化硫：SO2：64二氧化碳：CO2:44二氧化氮：NO2：46氨气：NH3：17

氧化镁：MgO：40氧化铜：CuO：80氧化铁：Fe2O3：160四氧化三铁：Fe3O4：232

氢氧化铜：Cu(OH)2：98氢氧化铁：Fe(OH)3：90氯化银：AgCl：143.5氯化钠：NaC：58.5

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