人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单项选择题（每题只有一个正确答案）1．以下说法中正确的选项是（）A．溶液呈中性就是pH=7B．溶液呈中性指的是c(H+)=c(OH-)C．酸和碱恰好完好反应时，溶液必然呈中性D．盐溶液必然呈中性+）性2．纯水，升温，c(H)（），K（），溶液呈（WA．变大变小酸性B．变大变大中性C．变小变大碱性D．变小变小中性3．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混杂，完好反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－+＋－)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)4．已知N代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）AA．标准状况下，22．4LO2和O3组成的混杂物中原子总数为2NAB．1mol铁铝混杂物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA3+A的AlCl3-总数为AC．在含Al总数为N溶液中，Cl3ND．1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA5．正确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L－１NaOH溶液，产生积淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系以以下列图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol?L－１）（）A．1.75B．3.50C．0.85D．无法确定6．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混杂获取a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是（）A．a不可以能显酸性B．b不可以能显中性C．a可能显酸性或碱性D．b可能显碱性也许酸性7．室温下，用0.10molL1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10molL1的CH3COOH试卷第1页，总9页溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线以下列图。以下说法正确的选项是( )A．该滴定过程应入选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．N点溶液中cOH-=cCH3COOH+cCH3COO-+cH+D．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL8．说明氨水是弱碱的事实是：( )A．氨水拥有挥发性。B．1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完好反应C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3积淀2—+HO——23323是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液PH减小C．高升温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O+－）H+OH，以下表达正确的选项是（A．将纯水加热到95℃时，K变大，pH不变，水仍呈中性wB．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向搬动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，w不变，促进水的电离KD．向水中加入AlCl3固体，平衡正向搬动，c(OH－)增大11．以下说法不正确的选项是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B．若是盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质D．25℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱12．以下依照实验操作和现象所得出的结论正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论试卷第2页，总9页A浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性溶液紫色褪去制得的气体为乙烯KMnO4溶液B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混杂溶Ksp（AgCl）＞Ksp液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡积淀呈黄色（AgI）D向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸原待测液中必然含出现白色积淀2-4A．AB．BC．CD．D13．常温下向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线以以下列图所示（溶液混杂时体积的变化忽略不计）．以下说法正确的选项是（）A．在B点，离子浓度大小为-++-）c（OH）>c（H）>c（Na）>c（XB．D点的溶液中+--c（H）+c（HX）＝c（X）+c（OH）C．HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6+--D．D点的溶液中有c（HX）-2c（H）＝2c（OH）+c（X）14．以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()－1NaHCO3溶液中：c(Na＋-2-)>c(H2CO3)①在0．1mol·L)>c(HCO3)>c(CO3－1－＋-)＋2c(H2CO3)②在0．1mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3③向0．2mol·L－131mol·L－1NaOH溶液：NaHCO溶液中加入等体积0．2-)>c(HCO3-－)>c(H＋)c(CO3)>c(OH33＋)＝－1＋)＝④常温下，CHCOONa和CHCOOH混杂溶液[pH＝7，c(Na0．1mol·L]：c(Na－＋－)c(CH3COO)>c(H)＝c(OHA．①④B．②④C．①③D．②③15．以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）．．．－1-－＝c(H＋)A．0.1mol·LHCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH)试卷第3页，总9页B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)-1++)+c(H-)+c(SO2--)32333D．等体积、等物质的量浓度的-CH3COONa和CH3COOH混杂后的溶液中：c(CH3COO)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)二、填空题16．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是__________（用“>、<、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_____________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_________________（3）完好中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________________。17．今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。(3)+关于两种溶液中c(NH4)的大小表达正确的选项是________（填序号）。A．两种溶液中c(NH+)都等于0.lmol/L4B．两种溶液中c(NH+)都小于0.lmol/L4++)44324(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液+)______c(Cl一)（填“>”、pH=7时，c(NH4“<”或“=”）。18．（1）BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。①写出BiCl3水解反应的化学方程式：____________________________；②医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______________(填“正确”或“不正确”)；③如何配制BiCl3溶液？______________________________________。（2）将pH＝2的某酸HnA与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混杂后溶液的pH＝8。①若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_______________________；试卷第4页，总9页②简述该混杂液呈碱性的原因__________________________。19．硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应获取硫化钠。反应方程式以下：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑完成以下填空：（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有种能级不相同的电子。（2）以下可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是(填编号)a．二氧化碳密度比空气大b．二氧化碳能溶于水．二氧化碳在电场中经过不偏向d．二氧化碳常温常压下为气态（3）硫化钠在必然条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则x=。（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式。可否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的见解：。5）已知：H2SKi1=9．1×10-8Ki2=1．1×10-12HFKi=3．5×10-4H2SO3Ki1=1．5×10-2Ki2=1．0×10-7HAcKi=1．75×10-5若用右图的装置，用硫化钠固体和以下溶液制取硫化氢气体，可采纳的试剂是。a．硝酸b．亚硫酸氢钠c．氢氟酸d．醋酸20．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，获取2条滴定曲线，以以下列图所示。试卷第5页，总9页图1图2（1）CHCOOH的电离方程式是；3（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”），图像中a=mL；（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时采纳做指示剂，当V(NaOH)=10.00mL时，滴定CHCOOH所得溶液中的物料守恒式是；3（4）D点所示溶液中+)c(CH－c(Na3COO)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的序次为。三、推断题21．必然条件下经不相同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单负，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。1）写出以下物质的化学式：A______________；Y______________2）写出反应②的离子方程式______________________________________。3）写出反应③的化学方程式______________________________________。4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，耗资的M的物质的量关系D____________W(填“大于”“小于”或“等于”)。22．I.室温下，分别在2mL，0.1mol/LHCl与0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量镁条。（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸)_______pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”，试卷第6页，总9页以下2空相同）。2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)________v(醋酸)。3）最一生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。4）反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L。II.分别在2mL氢离子浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。．．．．．5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。6）两种酸初步的物质的量浓度：c(盐酸)______c(醋酸)。7）最一生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃时的电离常数K≈0.1。8）写出它的电离方程式______________________________。（9）写出K的表达式：K=________,0℃时，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡时c(H3PO2)不做近似办理）。四、实验题23．为研究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了以下实验。(1)配制50mL1.0-1的FeCl3溶液，测其+)=0.2-1mol·LpH约为0.7，即c(Hmol·L。①用化学用语讲解FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②以下实验方案中，能使FeCl3溶液pH高升的是_______________________________(填字母序号)。a.加水稀释b.加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液研究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象以下：操作现象向反应瓶中加入6.5g锌粉，然溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色积淀，同后加入50mL1.0-1的FeCl3时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层mol·L溶液，搅拌溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口凑近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=NaZnO+H2↑22试卷第7页，总9页①结合实验现象和平衡搬动原理讲解出现红褐色积淀的原因：___________________________________。②用离子方程式讲解反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。③分别出黑色固体，经以下实考据了然其中含有的主要物质。黑色固体可以被磁铁吸引；向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；将ii中节余固体用蒸馏水冲洗后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a.黑色固体中必然含有的物质是________________________________________。b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中可否含有FeO，原因是34__________________。-13++氧化性的相对强弱，连续实验(3)为进一步研究上述1.0mol·LFeCl3溶液中Fe和H并观察到反应开始时现象以下：操作现象将5mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液与溶液温度迅速上升，开始时几乎没0.65g锌粉混杂有气泡将___与0.65g锌粉混杂溶液中马上产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0mol·L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。五、计算题24．现有浓度均为0．1mol/L的以下溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水，请回答以下问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的序次是(填序号)________。(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中+(填序号)_____________。NH浓度由大到小的序次是4(3)将③和④等体积混杂后，混杂液中各离子浓度由大到小的序次是_________。已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃(填“>”或“<”或“＝”)_________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混杂(忽略混杂后溶液体积的变化)，若所得混杂溶液的pH＝10，则a∶b＝_____________。(5)25℃时，有pH=x的盐酸和pH="y"的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与试卷第8页，总9页该氢氧化钠溶液中和，耗资bL的氢氧化钠溶液，问：①若x+y=14，则a/b=_________(填数据)；②若x+y=13，则a/b=_________(填数据)；③若x+y＞14，则a/b=____________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完好中和，两溶液的pHx和y的关系式_______(填表达式)。25．（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)溶液。2①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混杂后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。（2）某温度时，测得-10.01mol·L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。（3）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)=_______________。试卷第9页，总9页参照答案1．B2．B3．A4．D5．A6．C7．D8．C9．A10．C11．B12．C13．C14．B15．C16．c3>c1>c2a1=a2=a3b1=b2<b3V1=V2>V317．>NH324+-·HONH+OH酸B=18．BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl不正确将适合的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释Bm＋＋mHO＋＋－B(OH)m＋mH等体积混杂时，酸中的H与碱中的OH完好中和，2pH＝8说明碱为弱碱，发生反应＋－－H＋OH===H2O后，碱连续电离出OH，使溶液显碱性（只要回答到碱过分，混杂后