2022年四川省攀枝花市成考专升本理科综合自考真题(含答案)

2022年四川省攀枝花市成考专升本理科综合自考真题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.—质量为2m的物块A以速率υ在光滑水平面上做直线运动，与另一质量为m的静止物块B发生碰撞，并粘在一起继续运动，则碰撞过程中两物块损失的动能为()

A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

2.用起重机将质量为m的物体匀速吊起一段距离，那么作用在物体上的各力做功情况应该是下列说法中的哪一种（）A.A.重力做正功，拉为做负功，合力做功为零

B.重力做负功，拉力做正功，合力做正功

C.重力做负功，拉力做正功，合力做功为零

D.重力不做功，拉力做正功，合力做正功

3.两个分子间的作用力的合力F与两分子间距离r的关系图如图所示。当分子间的距离由无穷远到无限接近的过程中（）。A.F一直为引力

B.F一直为斥力

C.当r＞r0时，F为斥力；r0时，F为引力

D.当r＞r0时，F为引力；r0时，F为斥力

4.在场强E=100N/m的匀强电场中，有相距d=0.02m的A、B两点，则A、B两点间的电势差可能为（）。A.2VB.3VC.4VD.不可能为0V

5.用中子轰击铝27，产生钠24和X，钠24具有放射性，它衰变后变成镁24，则这里的X和钠的衰变分别是（）

A.质子、α衰变B.电子、α衰变C.α粒子、β衰变D.正电子、β衰变

6.

7.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）

A.HClB.KOHC.CaCl2

D.NH4NO3

8.

9.下列物质在氧化还原反应中只能作还原剂的是

10.

11.下列物质一定是同系物的是

12.大额钞票的荧光防伪标志在某种射线照射下会发出可见光，据此可知，验钞机工作时发出的是A.紫外线B.可见光C.红外线D.无线电波

13.

14.下列说法中正确的是()A.Cl2有毒，Clˉ也有毒

B.Cl2和Clˉ都是黄绿色

C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂

D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

15.

16.一定质量的气体，在温度不，变的情况下被压缩。若气体分子间势能可忽略，则（）。

A.气体的内能增加B.气体的内能减少C.气体从外界吸热D.气体向外界放热

17.20世纪80年代以来，科学家发现了一系列球状碳分子，其代表有C60分子、C70分子等.C60分子与石墨属于()

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

18.下列过程中，物质分子内的共价键被破坏的是（）

A.氯化氢气体溶于水B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.碘升华19.如图，一质量为m的木块静止在光滑水平地面上。现有一质量为水平射入木块并滞留其中，则在这一过程中子弹动能的减小量为（）。

20.某种无色有刺激性气味的气体溶于水，水溶液呈酸性，该气体可能是()

A.NH3

B.S02

C.C02

D.N02

二、填空题(10题)21.按系统命名法，有机物的名称为______。22.

23.在CO、SO2、Cl2、CO2、NO2几种气体中，无色无味且有毒的气体和可造成“温室效应”的气体分别是______。

24.除去下列物质中少量杂质（括号内的物质为杂质），写出有关反应的化学方程式。（1）NO（NO2）______（2）NaCl（NH4Cl）______

25.

26.

27.—般分子直径的数量级为______。阿伏加德罗常数NA=6.02×1023______（填单位）。28.将0.5mol某饱和一元醇完全燃烧，生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此饱和一元醇的分子式为_____。29.已知某元素的气态氢化物为H2X，则它的最高价氧化物对应的水化物的通式为__________。若在氢化物中，氢与X的质量比为1：16，则X最高价氧化物对应的水化物的分子式为__________。

30.

三、计算题(10题)31.32.33.(11分)一物体从光滑斜面顶端由静止开始自由下滑，斜面长为L，倾角为θ，若以斜面底端所在水平面为零势能参考面，试求:

(1)当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度；

(2)当物体的重力势能等于其动能的一半时的髙度。34.(12分)两块等高的长木板A、B紧靠在一起，静止放置在光滑水平面上，一物块C(可视为质点)以的初速度从A板的左端开始运动，如图所示。物块C滑过A板并在B板上滑行一段距离后，与B板以相同速度—起运动，若A、B、C三者的质量均为m=1kg。求：(1)当物块C滑上B板后，A板具有的动能。(2)全过程中损失的机械能。

35.

36.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。

37.(10分)某有机物(只含C、H、0三种元素)4.4g完全燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳和3.6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。

38.

39.

40.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

四、解答题(5题)41.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

42.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

43.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

44.

45.

参考答案

1.A

2.C

3.D该小题考查了考生对分子间作用力的合力跟分子间距离的关系的掌握情况。【考试指导】由题图可知，曲线位于横轴上方时表示分子间为斥力，位于横轴下方时表示分子间为引力，则当r>r0时，F为引力，当r<r0时，斥力，选项D正确。

4.AU=Ed=100×0.02V=2V，选A。

5.C

6.C

7.CA项HCl中只含有共价键，B项KOH中和D项NH4NO3中都是既含有共价键又含有离子键，而C项CaCl2中只有离子键，不含共价键。

8.C

9.C化学反应中失去电子或所含元素化合价升高的物质，为“还原剂”。反之，得到电子或所含元素化合价降低的物质，为“氧化剂”。A其化合价只能升高，作还原剂。

10.C

11.B

12.A

13.C

14.C(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Clˉ则是无色;Cl2有毒，Clˉ则无毒.(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价).如：

所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂.

15.A

16.D该小题主要考查热力学第一定律的知识点。【考试指导】由热力学第一定律可知△V=Q+W，由于温度不变，则内能不变，即气体被压缩，则W>0,可知Q<0,即气体放热，D正确。

17.CC60是由60个碳元素原子组成的单质的分子，石墨也是由碳元素组成的另一种单质，它们的结构和性质互不相同，所以它们互为同素异形体.

18.A【解题指要】一般来说，化学反应中物质的分子发生了变化，肯定伴随着化学键的断裂和形成．而在物理变化中一般物质分子不发生变化，如熔化、蒸发、升华等过程分子都不变，所以没有化学键的断裂和形成．比较复杂的是溶解过程，如酒精溶于水，分子无变化．在酒精中或在酒精溶于水生成的溶液中，酒精都是以C2H5OH分子的形式存在，这种溶解过程无化学键的断裂．而在另一些物质的溶解过程中，如NaCl和HCl溶解于水的过程中生成了离子．

NaCl为固态时，Na+与Cl-间存在离子键；HCl在气态时，H与Cl原子间存在共价键．在溶解形成自由离子的过程中，NaCl分子内的离子键被破坏，HCl分子内的共价键被破坏．所以本题的正确选项为A．

19.D该小题主要考查动量定理、动能的知识点。【考试指导】

20.BA选项，NH3的水溶液呈碱性;C选项，C02是无色无味气体;D选项，N02是红棕色气体，只有B选项符合。21.【答案】2,3,4-三甲基已烷（3分）

【解析】该小题主要考查有机物的系统命名法的知识点。

【考试指导】选定分子中最长的碳链为主链，按其碳原子数称作“某烷”；其次选主链中离支链最近的一端为起点，给主链上的各个碳原子编号定位；最后用阿拉伯数字标明支链的位置进行命名。根据系统命名法的步骤可知，主链有8个碳原子，三个甲基距两边不相等，因此该有机物可命名为2,3,4-三甲基己烷。22.

23.CO和CO2虽然SO2、NO2、Cl2是有毒气体但都有气味，且NO2是红棕色气体。

24.

要除去NO中混有的NO2，可将混合气通入水中，用排水法收集。NH4Cl受热易分解，可加热除去NH4Cl。

25.

26.27.10-10m；mmol-1一般分子直径的数量级为10-10m。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

28.29.H2XO4

H2SO4

30.

31.

32.33.【解析】(1)设物体的动能恰好等于其重力势能时的速度为v，此时的重力势能为EP，由下滑过程机械能守恒得

34.

35.当光从水中射向空气时，在界面上可以发生全反射现象，当点光源发出光线的入射角大于、等于临界角时，发生全反射，这些光线在空气中没有折射光线，因此入射角大于临界角的光线不能照亮水面.如图12—14所示，点光源S能照亮的水面半径