2022年江西省九江市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)

2022年江西省九江市成考专升本理科综合自考预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.下列核反应方程中，哪个方程是平衡的（）

A.

B.

C.

D.

2.

3.下列各组物质相互反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A.A．过量铁粉与稀盐酸

B.过量铁粉与CuCl2溶液

C.过量氯水与FeCl2溶液

D.过量铁粉与FeCl3溶液

4.下列反应的离子方程式正确的是（）。A.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉与FeCl3溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.氢氧化钡与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

5.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（）。A.NH3

B.HCl

C.CH4

D.NO

6.—水平传送带以2m/s的恒定速度传送物体，现将质量为2kg的物体轻放在带上传送，在被传送至与传送带同速的过程中，下列说法正确的是（）

A.摩擦力对物体做的功为2JB.摩擦力对物体做的功为4JC.物体克服摩擦力做的功为2JD.物体克服摩擦力做的功为4J

7.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是（）

A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L

8.下列化合物中，只有一种一氯代物的是()

A.2-甲基丙烷B.2,4-二甲基己烷C.3-甲基戌烷D.2,2-二甲基丙烷

9.可逆反应，若升高温度或增大压强，生成物C的浓度减小，则下列各项正确的是（）

A.m+n＜p，正反应吸热B.m+n＞p，正反应放热C.m＜p，正反应放热D.m＞p，正反应吸热

10.在同温同压下，物质的量相等的和NO具有不同的（）。A.质量B.体积C.原子数D.分子数

11.

12.下列物质中，不能用于漂白或脱色的是（）。A.氯水

B.SO2

C.活性炭

D.CO2

13.第

15

题

14.如图，质量均为m的物块A和B叠放在一起，置于固定在地面上的轻弹簧上端。现用力缓慢下压物块A，使弹簧比原长缩短，保持A、B静止。已知弹簧的劲度系数为I重力加速度为g。则撤去外力后的瞬间，物块A对物块B的压力为()A.mg

B.

C.

D.

15.下列物质的主要成分是甲烷的是（）A.A.水煤气B.天然气C.高炉煤气D.裂解气16.在一定的温度和压强下，

若完全化合生成20L某种气体，该气体的分子式是（）。17.竖直向上抛一个物体，已知物体所受空气阻力的大小与物体运动的速度成正比，阻力的方向与物体运动的方向相反，则物体运动时加速度的大小情况是(设空气阻力小于重力)（）A.A.上升时减小，下落时增大

B.上升时增大，下落时也增大

C.上升时减小，下落时也减小

D.上升时增大，下落时减小

18.

19.氢原子中电子做圆周运动的轨道半径，基态时为r1，第一激发态时为r2，r2=4r1，基态电子运动的速度和周期为v1、T1，第一激发态电子运动的速度和周期为v2，T2，则（）

A.v1>v2，T1>T2

B.v1>v2，T1<T2

C.v1<v2，T1>T2

D.v1<v2，T1<T2

20.一质量为m的物块放置在粗糙的水平面上，一水平恒力F作用在物块上，使物块从静止开始运动。当物块位移为s时，速度达到v，若此过程中摩擦力的冲量大小为If，物块克服摩擦力所做的功为Wf，则()。A.If=Wf/v

B.Wf=Fs-1/2mv2

C.Fs=1/2mv2

D.Wf=Fs

二、填空题(10题)21.

22.为防止污染环境，工业上利用氨氧化法制HNO3，其尾气用______吸收；工业上利用接触法制硫酸，其尾气用______吸收。

23.在实验室内制取CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46种气体时，需用图5-7所示装置制取的气体是

24.

25.乙烷和乙炔的混合气体10L，与5L相同状况下的H2恰好完全反应，都变成饱和烃.原混合气体中乙烷的体积为____.26.如图所示，扶梯与水平面成37°，质量为m=50kg的人，站在扶梯上，随扶梯一起向下做匀加速直线运动，人受到的支持力是重力的14/15，则电梯运动的加速度大小为______m/s2，人受到的摩擦力为______N。(g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8)27.设质量为m的小球从离地面高为A处自由落下，着地后弹起的高度为在小球与地面碰撞过程中，小球所受到的冲量大小为_____，损失的机械能为_____。（重力加速度大小为g）28.—般分子直径的数量级为___。阿伏加德罗常数（填单位）。29.如右图所示，质量为1kg的金属杆静止于相距1m的两水平轨道上，金属杆中通有方向如右图所示的、大小为50A的恒定电流，两轨道间存在竖直方向的匀强磁场。金属与轨道间的动摩擦因数为0.6,欲使杆向右匀速运动，两轨道间磁场方向应为_______，磁感应强度B的大小应为_______T。(g=10m/s2)

30.

三、计算题(10题)31.如图，质量M=0.4kg的木板放在光滑水平面上，木板以的速度匀速运动。现将一质量w=1kg的物块，无初速地放在木板的一端。物块最终相对于木板静止。求(1)在此过程中物块所受摩擦力的冲量；

(2)在此过程中木板和物块组成的系统损失的机械能。

32.3，4-吡啶二羧酸的盐酸盐C7H5NO4?nHCl从水中结晶为一透明的单斜平行六面体，其晶胞参数a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度为1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4个或8个羧酸分子。计算晶胞中每个酸分子结合HCl的分子数。

33.试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别：

F-(133pm)；O2-(140pm)；Na+(102pm)；Mg2+(72pm)；Al3+(54pm)。

34.中和1升2摩/升氨水，需浓度为33%的硝酸溶液（密度为1.2克/厘米3）多少升？上述反应所得的溶液中，含有多少克硝酸铵？

35.如图11—31所示，在轻弹簧的下端悬挂一个边长为ι的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时，弹簧保持为原长，线框恰好平衡.现撤去磁场，线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时，弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.

36.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨？

37.如图所示，光滑1/4圆弧的半径为0.8m，有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点，然后沿水平面前进4.0m，到达C点停止。g取10m/s2，求：（1）物体到达B点时的速率。（2）在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功。（3）物体与水平面间的动摩擦因数。

38.如图所示，质量为M的小车静止在光滑水平地面上，一质量为m的物块以水平速度口。滑上小车的左端，在小车上滑行了一段距离后，两者以相同的速度一起运动．若物块和小车之问的动摩擦因数为μ，重力加速度为g．求：

(1)物块和小车的共同速度；

(2)从物块滑上小车到两者达到共同速度时，小车运动的距离．

39.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨?

40.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.四、解答题(5题)41.计算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

42.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

43.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

44.

45.第25题

参考答案

1.C由质量数守恒、电荷数守恒可知C正确。

2.D

3.C(1)“反应后滴入KSCN溶液，呈现红色”，说明溶液中应有Fe3+存在．另外，

因Fe有+2价和+3价两种价态，所以反应产物究竟是什么，与氧化剂氧化性的强弱及反应物的相对数量，即哪种物质过量有直接关系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能显示血红色．这与氯水过量与否关系不大，只是若氯水过量，可将FeCl2全部变成FeCl3．而与KSCN反应显示血红色，不必全部转化成FeCl3．所以，C选项为正确选项．

4.A

5.D由于常温下，，所以收集NO只能用排水法（NO不溶于水）。

6.B

7.C溶液中，因为NaCl═Na++Cl-，CaCl2═Ca2++2Cl-，所以混合溶液中Cl-的物质的量的浓度为。

8.D分别写出结构体，可以发现2,2-二甲基丙烷的结构简式为H都是等价的，一氯代物只有一种。

9.C有气态物质参加或生成的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，根据题意，可得m＜p；而升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，根据题意，该反应的正反应是放热反应。

10.A本题考查了阿伏加德罗定律及其推论的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律及其推论知，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积和相同的分子数，和NO具有相同的原子数，而和NO的摩尔质量不相同，故其质量不同，选A。

11.C

12.D活性炭具有吸附性，具有脱色特性。

13.D

14.C

15.B

16.A该小题主要考查阿伏加德罗定律的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒可写出反应的方程式：，A项正确。

17.C

18.C

19.B【解题指要】本题是关于氢原子中电子圆周运动的速度、周期与轨道半径之间关系的试题，考查的知识点有：氢原子模型，库仑定律，向心力公式，可见是一道电学、力学结合的试题．

氢原子中的电子在原子核的引力作用下做匀速圆周运动，原子核与电子间的库仑吸引力就是电子做匀速圆周运动的向心力．

20.B本题考查了功能关系、动能定理、冲量的知识点。由动能定理：合外力做功等于动能的变化量可得Fs-Wf=1/2mv2。解得：Wf=Fs-1/2mv2，故选B。

21.

22.NaOH溶液；氨水工业上用氨氧化法制硝酸，其尾气中含有少量NO2和NO的混合气体，可以用NaOH吸收，使其变成亚硝酸钠：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；工业上利用接触法制硫酸的尾气中的SO3，可用氨水吸收，使其成为化肥2NH3+H2O+SO3═（NH4）2SO4。23.Cl2;在给出的CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46种气体中，属于：(1)“固+固→气”类型的有NH3、CH4;(2)“固+液→气”类型且不需加热的有CO2、H2，需要加热的有Cl2;(3)“液+液→气”类型的有C2H4.题目给出的制取装置是“固+液→气”类型.图中有酒精灯，即说明是属于需加热制取的气体，即制取Cl2.

24.25.7.5L;乙烷不能与H2反应，只有乙炔(C2H2)与H2能发生加成反应：即C2H2是2.5L.所以，原混合气体中的乙烷为10L-2.5L=7.5L.解此题应注意“恰好完全反应”和“都变成饱和烃”这两点.“恰好完全反应”指反应物(C2H2和H2)都无剩余，所以求得2.5L才正确。“都变成饱和烃”说明1molC2H2要跟2molH2反应.26.【答案】10/9、400/9【解析】分解加速度a如下图所示，27.【答案】

【解析】该小题主要考查冲量定理及机械能的知识点。

【考试指导】取向下为正方向，由冲量定理可知28.答案：解析：29.答案：竖直向上0.12解析：由二力平衡可得F=f=μmg=6N,方向向右。由左手电则可判断磁场方向竖直向上，B=

30.31.(1)木板和物块组成的系统在水平方向不受外力，水平方向上动量守恒。设物块与木板的共同速度为V，则有

32.0摩尔晶胞的质量为：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=809g?mol-1

C7H5NO4?nHCl的摩尔质量M(C7H5NO4?nHCl)=167+36．5n，则有4×(167+36．5n)=809，n=1晶胞中有4个羧酸分子，每个羧酸分子结合1个HCl分子。

33.这5个离子是等电子体它们的核电荷数按O2-F-Na+Mg2+Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加对外层电子的引力增加半径渐小。这5个离子是等电子体，它们的核电荷数按O2-，F-，Na+，Mg2+，Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加，对外层电子的引力增加，半径渐小。

34.

35.通电导线在磁场中受安培力作用，利用左手定则，可得线框下边导线受到方向竖直向上的安培

36.

37.

38.(1)设物块和小车的共同速度为ν，由动量守恒定律，得

39.

40.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的