人教版选修四第三节盖斯定律及应用知识点教学课件

1.3.1反应热的计算人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt1.3.1反应热的计算人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用反应热、燃烧热、中和热的联系与区别∶反应热：化学反应中吸收或释放的热量燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧

生成稳定的氧化物时所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应

生成1molH2O(l)时所放出的热量任何反应中和反应燃烧反应单位：kJ/mol反应热、燃烧热、中和热的联系与区别∶反应热：化学反应中吸收或2[想一想]ΔH

＝？32CH4(g)＋－O2(g)

CO(g)＋2H2O(l)当家用燃气灶出现黄色火焰时，如何求这时的反应热？CH4(g)＋2O2(g)

CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol[想一想]ΔH＝？3CH4(g)＋－O2(g)3[想一想]如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？[想一想]如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的4

盖斯，瑞士化学家，早年从事分析化学的研究，发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进。

1840年盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt盖斯，瑞士化学家，早年从事分析化学的研究，发现5一、盖斯定律1.概念化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt一、盖斯定律1.概念化学反应的反应热只与反应的始态（各反应6起点A终点B海拔100m海拔400m300m山的高度与上山的途径无关人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt起点A终点B海拔100m海拔400m300m山的高度与上山的7△H能量生成物反应物ΔHBACΔH1ΔH2始态终态ΔH=ΔH1+ΔH22.从路径角度理解盖斯定律人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt△H能量生成物反应物ΔHBACΔH1ΔH2始态终态ΔH=Δ83.论证盖斯定律能量守恒始态S终态L放热△H1<0吸热△H2>0△H1

+△H2=0人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt3.论证盖斯定律能量守恒始态S终态L放热△H1<0吸热△9※思考H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)ΔH1＝-242kJ/molH2O(g)==H2(g)＋½O2(g)

ΔH2＝＋242kJ/mol（1）有些反应进行得很慢；（2）有些反应不容易直接发生；（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）。这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律

可以间接地把它们的反应热计算出来。人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt※思考H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)ΔH1＝-104.盖斯定律的应用方法虚拟路径法ABCΔH2ΔH3ΔH1ΔH1=ΔH2+ΔH34.盖斯定律的应用方法虚拟路径法ABCΔH2ΔH3ΔH1Δ11

求：③H2(g)＋－O2(g)H2O(g)ΔH3＝？12请利用虚拟路径法计算③的反应热。②H2O(l)H2O(g)ΔH2＝＋44.0kJ/mol已知：①H2(g)＋－O2(g)H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol12求：③H2(g)＋－O2(g)12ΔH2＝＋44.0kJ/molH2(g)＋－O2(g)12ΔH1＝－285.8kJ/molH2O(g)H2O(l)ΔH3ΔH3＝－241.8kJ/molΔH3＝ΔH1

＋ΔH2

ΔH2＝＋44.0kJ/molH2(g)＋－O2(g)1Δ13ΔH

＝？32CH4(g)＋－O2(g)

CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝？3CH4(g)＋－O2(g)14

CO(g)＋2H2O(l)

ΔH

CH4(g)＋－O2(g)32ΔH1＝－890.3

kJ/molCO2(g)＋2H2O(l)CH4(g)＋2O2(g)CO(g)＋2H2O(l)ΔHCH4(g)＋－O2(15ΔH1＝－890.3

kJ/molCO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－283.0

kJ/mol12CH4(g)＋2O2(g)

CO(g)＋2H2O(l)+－O2(g)ΔH

ΔH

＝ΔH1－ΔH3＝－890.3kJ/mol－(－283.0kJ/mol)

＝－607.3kJ/mol

ΔH1＝－890.3kJ/molCO2(g)＋2H2O(l164.盖斯定律的应用方法热化学方程式叠加法①CO(g)+－O2(g)

CO2(g)

ΔH1＝－283.0

kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)ΔH2＝－890.3

kJ/mol12ΔH3＝

?32③CH4(g)+－O2(g)

CO(g)+2H2O(l)人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt4.盖斯定律的应用方法热化学方程式叠加法①CO(g)+－17ΔH3＝－607.3kJ/mol④CO2(g)CO(g)+－O2(g)

ΔH4＝＋283.0

kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)ΔH2＝－890.3

kJ/mol1232③CH4(g)+－O2(g)

CO(g)+2H2O(l)

ΔH3＝ΔH4＋ΔH2＋人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点pptΔH3＝－607.3kJ/mol④CO2(g)18（1）若目标方程式中的X物质与已知方程式中的X物质在同侧，则该反应方程式用“+”（2）若目标方程式中的X物质与已知方程式中的X物质在异侧，则该反应方程式用“—”（3）计量数和△H应做相应的倍数变化。人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt（1）若目标方程式中的X物质与已知方程式中的X物质在同侧，则195.利用盖斯定律解决问题的一般步骤：①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt5.利用盖斯定律解决问题的一般步骤：①确定待求的反应方程式201.3.1反应热的计算人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt1.3.1反应热的计算人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用反应热、燃烧热、中和热的联系与区别∶反应热：化学反应中吸收或释放的热量燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧

生成稳定的氧化物时所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应

生成1molH2O(l)时所放出的热量任何反应中和反应燃烧反应单位：kJ/mol反应热、燃烧热、中和热的联系与区别∶反应热：化学反应中吸收或22[想一想]ΔH

＝？32CH4(g)＋－O2(g)

CO(g)＋2H2O(l)当家用燃气灶出现黄色火焰时，如何求这时的反应热？CH4(g)＋2O2(g)

CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol[想一想]ΔH＝？3CH4(g)＋－O2(g)23[想一想]如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？[想一想]如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的24

盖斯，瑞士化学家，早年从事分析化学的研究，发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进。

1840年盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt盖斯，瑞士化学家，早年从事分析化学的研究，发现25一、盖斯定律1.概念化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt一、盖斯定律1.概念化学反应的反应热只与反应的始态（各反应26起点A终点B海拔100m海拔400m300m山的高度与上山的途径无关人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt起点A终点B海拔100m海拔400m300m山的高度与上山的27△H能量生成物反应物ΔHBACΔH1ΔH2始态终态ΔH=ΔH1+ΔH22.从路径角度理解盖斯定律人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt△H能量生成物反应物ΔHBACΔH1ΔH2始态终态ΔH=Δ283.论证盖斯定律能量守恒始态S终态L放热△H1<0吸热△H2>0△H1

+△H2=0人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt3.论证盖斯定律能量守恒始态S终态L放热△H1<0吸热△29※思考H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)ΔH1＝-242kJ/molH2O(g)==H2(g)＋½O2(g)

ΔH2＝＋242kJ/mol（1）有些反应进行得很慢；（2）有些反应不容易直接发生；（3）有些反应的产品不纯（有副反应发生）。这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律

可以间接地把它们的反应热计算出来。人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt※思考H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)ΔH1＝-304.盖斯定律的应用方法虚拟路径法ABCΔH2ΔH3ΔH1ΔH1=ΔH2+ΔH34.盖斯定律的应用方法虚拟路径法ABCΔH2ΔH3ΔH1Δ31

求：③H2(g)＋－O2(g)H2O(g)ΔH3＝？12请利用虚拟路径法计算③的反应热。②H2O(l)H2O(g)ΔH2＝＋44.0kJ/mol已知：①H2(g)＋－O2(g)H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol12求：③H2(g)＋－O2(g)32ΔH2＝＋44.0kJ/molH2(g)＋－O2(g)12ΔH1＝－285.8kJ/molH2O(g)H2O(l)ΔH3ΔH3＝－241.8kJ/molΔH3＝ΔH1

＋ΔH2

ΔH2＝＋44.0kJ/molH2(g)＋－O2(g)1Δ33ΔH

＝？32CH4(g)＋－O2(g)

CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝？3CH4(g)＋－O2(g)34

CO(g)＋2H2O(l)

ΔH

CH4(g)＋－O2(g)32ΔH1＝－890.3

kJ/molCO2(g)＋2H2O(l)CH4(g)＋2O2(g)CO(g)＋2H2O(l)ΔHCH4(g)＋－O2(35ΔH1＝－890.3

kJ/molCO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－283.0

kJ/mol12CH4(g)＋2O2(g)

CO(g)＋2H2O(l)+－O2(g)ΔH

ΔH

＝ΔH1－ΔH3＝－890.3kJ/mol－(－283.0kJ/mol)

＝－607.3kJ/mol

ΔH1＝－890.3kJ/molCO2(g)＋2H2O(l364.盖斯定律的应用方法热化学方程式叠加法①CO(g)+－O2(g)

CO2(g)

ΔH1＝－283.0

kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)ΔH2＝－890.3

kJ/mol12ΔH3＝

?32③CH4(g)+－O2(g)

CO(g)+2H2O(l)人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt人教版选修四第三节课件盖斯定律及应用知识点ppt4.盖斯定律的应用方法热化