化学方程式及其计算练习题

化学方程式及其计算练习题化学方程式及其计算练习题化学方程式及其计算练习题化学方程式及其计算练习题编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:化学方程式及其计算1.下列化学方程式中正确的是（）＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3＋O2COD.CO＋CuOCO2＋Cu2.下列化学方程式书写正确的是（）+6HC1===2FeC13+3H2↑+H2SO4====Na2SO4+2H2O=====K2MnO4+MnO2+O2↑+O2=====MgO23.一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（）A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成D.分子式为C2H5OH4.下列化学方程式中，完全正确的是()+O2P2O5+2OCO2+O22MgO+2O2Fe3O45.化学方程式2H2O+O22H2O中等号表示()A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量6.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是()+-e+2n-e＋n－2e＋n－e7.在反应X+2Y====R+2M中，当gX与Y完全反应后，生成gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）∶9∶9∶9∶98.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比9.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）(a+b)/bbC.（2a+b）/ba10.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）+B====C+2D+2B====C+2D+B====2C+D+B====C+D11.在反应2A+B====2C中，g的A完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）.64C12.在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（）∶47 ∶65 ∶64 ∶3813.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是（）物质ABCD第一次测得的质量/g5041第二次测得的质量/g待测2023A.上述反应属于化合反应B.该反应C与D的质量变化之比为23：4C.第二次测得A的质量为D.该反应中共生成D的质量为、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质WXYZ反应前质量g222340反应后质量g240待测16下列说法错误的是（）在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X的质量为40gC.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应15.用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO＝2Cu+CO2↑，C+CuO＝Cu+CO↑。现用木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（）、CO2、CO16.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为()A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克17.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是()克克克克18.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为()克克克克19.电解54g水，可得到氢气（）20.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）∶1∶8∶16∶821.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是ag和bg，则a与b的关系是（）＞b＝b＜bD.无法确定22.甲、乙两位同学各用锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量（）A.甲的多B.甲、乙一样多C.乙的多D.无法确定g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生bg氢气，则此金属的相原子质量是（）ab2bb24.用氢气还原＋2价金属氧化物ag，得到金属bg，则该金属的相对原子质量是（）a-b(a-b)/ba-b16(a-b)氢气和ag某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是（）A.(8－a)nB.(a－8)nC.(a＋8)nD.(a—16)n26.在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（）27.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质cg，则生成氧气的质量为（）A.(a－c)gB.(c－b)gC.(a＋b－c)gD.(a－b－c)g28.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为()2C29.物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是()A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰230.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)反应后质量(g)待测下列说法中错误的是()和b是反应物，d可能是催化剂B.反应后a物质的质量为物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：131.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是()A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D.甲反应后的质量为8g32.下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为()＋B2==2C＋B2==2C＋B2==2C＋4B2==2C、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是()A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50gC.反应中A和B的质量比是3∶2D.反应中A和C的质量比是5∶234.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是()∶l∶1∶l∶l35.2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。由此可知，火炬燃料X的化学式为()4C36.根据质量守恒定律，下列说法正确的是A燃烧的镁带和白色的生成物的质量相等B消耗锌粒的质量等于生成氢气的质量C水分解的质量等于生成氢气的质量和氧气的质量D氯酸钾分解后生成的物质的质量小于反应前的质量37.对于化学方程式2H2＋O22H2O的读法正确的是（）①氢气加氧气等于水；②在点燃条件下氢气和氧气反应生成水；③在点燃条件下每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水A全正确B②③C.①③D①②38.方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。其中X的化学式为（） 2 39.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY40.在O2＋2Mg2MgO反应中，按照质量守恒定律，下列各组数据中正确的是AMg＝2gO2＝3gMgO＝5gBMg＝3gO2＝2gMgO＝5gCMg＝1gO2＝4gMgO＝5gDMg＝4gO2＝1gMgO＝5g41.在化学反应2A＋B＝2C＋D时，5gA与7gB恰好完全反应，生成C的质量恰好等于D的质量的3倍，则生成C的质量为A5gB7gC9gD12g二、填空题1.配平下列化学方程式（1）____Cu+____O2_____CuO（2）____C3H8+_____O2_____CO2+_____H2O（3）____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2（4）____Cu2(OH)2CO3_____CuO+_____H2O+____CO2表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，则x、y的数值为x＝_____，y＝_____。3.在3Fe+2O2Fe3O4反应中：(1)反应物是_______和_________。(2)每_____份质量的________和______份质量的_______化合为____份质量的_______。4.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为_____________克。5.配平和完成下列化学方程式:（1）P+FeOP2O5+Fe（2）Fe(红热)+H2O(气)——Fe3O4+H2（3）N2+H2——NH3（4）Al+Fe3O4——Fe+Al2O36.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝______________________________。（2）高氯酸铵受热分解______________________________。7.配平化学方程式1CH4＋O2CO2＋H2O2Al＋H2SO4＝Al2(SO4)3＋H2↑3CO＋Fe2O3CO2＋Fe4C2H5OH＋O2CO2＋H28.“纳米材料”特指粒径为1—100nm（1nm=10-9m9.配平下列反应的化学方程式：（1）NH3+Cl2——N2+HCl（2）C2H2+O2——CO2+H2O（3）Fe2O3+CO——Fe+CO210.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：（1）地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R的化学式为。（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为。11.（1）在H、H2、H+中表示氢离子的是（2）已知锂(Li)元素的化合价为+1，写出氧化锂的化学式。（3）在反应4HNO34NO2↑+2H2O+X↑中，X的化学式为。（4）清凉油的主要成分薄荷脑(C10H10O)是由种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为。年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色（1）NO2中氮元素的化合价为价。（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3NO2+H2O==HNO3+X，根据质量守恒定律判断，X的化学式为。（3）HNO3中氧元素的质且分数是。13.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为___________g。14.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。gKClO3跟共热，反应完全后剩余物的质量为。则其中MnO2是g，KCl是g，产生的氧气是g。镁、54g铝分别跟足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是。相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀盐酸反应，得到氢气的质量比是。相同质量的KMnO4、KClO3、H2O、HgO分别在一定的条件下分解完全，则其中放出氧气最多的是，放出氧气最少的是。碳与10g氧气充分反应后，能生成二氧化碳g。H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18g水，则反应前混合气体中，氢气最多不超过g，最少不少于g。21.将A、B两种物质各20g进行反应，生成8gC和18gD。已知A已全部参加反应。则A与B参加反应的质量比是。22.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g制取氧气。加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却后称量，质量为，则原混合物中氯酸钾的质量是____g，二氧化锰占混合物的质量分数为。23.用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n），简单解释原因。24.图是分析一种化合物组成的实验装置。实验结果如下：实验前实验后铜的氧化物+玻璃管gg氯化钙+U形管gg注：玻璃管质量为g。试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量为_______g。（2）生成的水中氧元素的质量为_______g。（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_______g。（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_______。（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_______（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）。（6）写出铜的氧化物的化学式：_______。三、计算题1.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验。实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/gM(1)哪几次反应矿石有剩余_______________。(2)上表中M的数值是____________。(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少制得的氧气的质量是多少3.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。对“电解10kg氧化铝最多可生产多少千克铝”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解：设铝的质量为X。2Al2O34Al+3O220410810kgXX=kg答：最多可生产kg铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：=×100%=×100%=53%铝的质量为：10kg×53%=kg答：最多可生产kg铝。请你完成下列下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗（2）对“34kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗试试看，请把你用的解法过程写出来。4.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体。求：(1)样品中碳酸氢钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。5.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升（标准状况下氧气密度为g·L-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行简述理由。6.小强同学前往当