水的电离和溶液PH学案

水的电离和溶液的250OHOHOHOHOH10025℃25℃o/L的NaOH溶液的25℃o/L,该溶液的25℃o/L,该溶液的o/L，cC-=×10-5mo/L，cNH4=×10-5mo/L，cSO42-=×10-6mo/L，则该酸雨的Lmo/L硫酸跟101mL1mo/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的A.0.42CLLLLNaOH溶液和40mLL的H2SO4混合后,溶液的10：n小结：酸按酸，碱按碱，无限稀释7为限。两强相混强点3，酸是加，碱是减。异强混合看过量，剩谁余谁按谁算。两强等混值为7，7C7FL）未知浓度的盐酸放入锥形瓶，滴加2～3滴指示剂。（2）滴定左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。（3）终点的判断所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好由无色变为浅红色且在半分钟内不再退色。（4）读数读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。（5）数据记录重复滴定一次。设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液HC的浓度。酸碱中和滴定的误差分析1．原理依据原理c标准·V标准＝c待测·V待测，所以c待测＝，因c标准已确定，因此只要分析出不正确操作引起V标准与V待测的变化，即分析出结果．2．常见误差：引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）误读及结果：若起始平视，终仰视，则V读误读及结果：若起始平视，终仰视，则V读偏大C测偏大若起始平视，终俯视，则V读偏小C测偏小若先仰后俯，则V读偏小，C测偏小若先俯后仰，则V读偏小，C测偏大上0俯视：看小平视：正确仰视：看大俯视：看小平视：正确仰视：看大刻度由小到大下下注意：①滴定管中液体读数时精确到②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。（3）漏（液体溅漏）①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应如NaOH中含NaC，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaC不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。②若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。练习：以标准酸溶液滴定未知浓度的碱酚酞作指示剂为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高]碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数或前仰后俯变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数或前俯后仰变大偏高以下为部分答案，不用印刷平衡移动方向cHcOH-大小关系酸碱性升温右增大增大cH=cOH增大中性加少量硫酸左增大减小cH>cOH不变酸加少量NaOH左减小增大cHOHcOH不变酸加少量NaAc右减小增大cHOH25℃25℃100℃25℃100℃25℃25℃A.0.42C7C7F10a5同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________6同H同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________答案；a>b>c2a=b<ca=b<ca=b<ca=2b=2ca=b<c3、25oC时，若体积为Va，H=a的某一元强酸与体积为Vb，H=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb，a=，