分子原子离子元素原子团

【01】了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；初步了解原子团的定义。1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学反应中可分。分子的基本性质：（1）分子很小，体积很小，质量很小；（2）分子总在不断地运动；（3）分子间有一定的间隔；（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。2．原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可分。原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子（质子、中子、电子等）构成的。3．离子是带电的原子或原子团，离子分阴离子、阳离子两种。物质不同，构成物质的粒子不同。有的物质由分子构成，如水由水分子构成；有的物质是由原子直接构成，如铁由铁原子构成；有的物质是由离子直接构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。4．元素是指具有相同核电荷数或质子数的同类原子的总称。区别不同种元素的唯一标准是质子数不同。因为在原子结构中，中子数和电子数都是可变的，不能做标准，而质子数对于同一类原子是永恒不变的。元素是个总称的概念，没有数量的含义。5．原子团是在化学反应中以整体参加反应的多个原子的聚合体，又可称为“根”。原子团一般是带电荷的，带电的原子团也叫离子，如：每个“SO4”原子团带有2个单位负电荷，表示为SO42-，叫做硫酸根离子；每个“NH4”原子团带有1个单位正电荷，表示为NH4，叫做铵根离子。例1道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③【解析】从现代观点看，原子是能再分的粒子，它由原子核和核外电子组成；同种元素的不同原子互称同位素，同位素原子中的质子数相同，但中子数是不同的，导致不同同位素原子的质量不相同，原子不是微小的实心球体，核外电子围绕原子核运动。【答案】D【点评】考查学生对原子结构的了解情况，能力要求层次为“了解”，属于比较简单的题目。“了解”的内容不一定不考，同样要引起同学们重视。例211H、21H、31H、H＋、H2是A．氢的的五种同位素B．五种氢元素C．氢的的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒【解析】11H、21H和31H是氢的三种同位素原子。H＋是离子，H2是单质分子，与同位素不是同一概念，故A不正确。题中组成各微粒的元素符号都是“H”，是氢元素的五种不同微粒，故B不正确，D正确。同素异形体指的是由同种元素形成的不同种单质，而题中只有H2是单质分子，故C不正确。【答案】D【点评】元素是指具有相同核电荷数或质子数的同类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。同位素它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、离子间不可能是同位素。表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．mo·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为B．1moCH3碳正离子中含有电子数为10NAC．金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．白磷中含有磷原子数为【解析】mo·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根的物质的量=mo·L－1×=mo，含有硫酸根个数为NA，A不正确。1moCH3碳正离子中含有电子数应为8NA，B不正确。由Mg-2e－=Mg2可知，金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为NA，C不正确。白磷的物质的量=÷31g·mo－1=，即含有磷原子数为NA，D正确。【答案】D【点评】本题较难分析的选项为B，CH3要比NH4＋、SO42-等原子团有较大的陌生度。其实在分析原子团电子数的问题上同学们不用怕，先算出所有原子的电子总数，在此基础上，是阳离子时要减去正电核数，是阴离子时要加上负电核数，如本题中的CH3离子，“CH3”所有原子的电子总数是63×1=9，所以CH3离子的电子数是9-1=8。有关此条要求的命题将重点考查分子、原子、离子、元素等概念的区别和联系。1分子与原子的比较：分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点（1）都是构成物质的基本粒子

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同

（4）都具有种类和数量的含义分子和原子的区别中，特别要注意下面几种说法，在没有前提条件的情况下都是错误的：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子直接构成物质，原子不能；④分子保持物质的化学性质，原子不能等。2元素和原子的区别在于：①元素是宏观的概念，原子是微观的概念。例如：我们可以指明水是由氢、氧两种元素组成，但不能说水分子是由氢、氧两种元素组成。②元素只有种类，没有数量的概念。原子既有微粒的种类又有微粒个数的概念。我们不能说水是由几个氢元素和氧元素组成，但我们可以指出每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。也就是说，既可以指出构成分子的原子种类，又可以指出构成分子的各种原子的个数。3分子、原子与物质的变化关系：由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，即没有生成新物质，如水的三态变化，只是水分子的聚集状态发生了变化，而水分子本身没有发生改变。当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了改变，生成了其他物质的分子；如水在通电条件下分解，产生了氢气和氧气，这时水分子就变成了氢分子和氧分子。即在化学变化中分子本身变了。在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或物质），这就是化学变化的实质。4原子团：有关原子团的考查在高考中出现频率不高，但是一旦出现都会有一定的难度。如Na2O2中的阴离子O22－（过氧根），是带有2个单位负电荷的原子团，不能看成两个O－离子；如羟基—OH与氢氧根OH－是两个截然不同的原子团，前者是含有9个电子的官能团，后者是含有10个电子的阴离子。1．分子和原子的主要区别是A．分子大原子小B．在化学反应中分子可分而原子不可分C．分子不停运动而原子不运动D．分子不参加化学反应而原子参加化学反应答案：B提示：根据分子及原子的定义可确定B正确。2下列说法不正确的是A．水由水分子构成B．水由H、O两种元素组成C．水由两个氢原子和一个氧原子构成D．每个水分子中含两个氢原子和一个氧原子答案：C提示：物质的组成理论认为：从宏观角度来看，任何物质都由元素组成；从微观角度来看，物质可由分子构成，也可由原子或离子构成。水作为宏观物质，它由氢氧两种元素组成，也可认为由无数个水分子构成，而每个水分子中含两个氢原子和一个氧原子。3．下列说法中，正确的是A．元素是具有相同核电荷数质子数的同一种原子B．各种原子的原子核中均有质子和中子C．分子在化学反应中发生了变化D．物质都是由分子构成的答案：C提示：许多元素都包括若干种原子，它们的质子数相同而中子数不同，例如，氢元素包括不含中子、含1个中子和含2个中子的3种氢原子。在化学变化中，原子不可再分，但由多个原子构成的分子可以再分，C选项符合题意。物质可以由分子构成，也可以由原子直接构成，离子化合物是由阴、阳离子构成的。4．对H2O、SO2、SO3的分子的构成的说法正确的是A．都含有氧分子B．都含有氧离子C．都含有氧原子D．氧元素的质量分数都相同答案：C提示：分子中不能含有另一种分子，A不正确。H2O、SO2、SO3不是离子化合物，不含氧离子，B不正确。可估算出三者的质量分数是不相同的，D不正确。5．168O、188O、O2－、O2、O3是A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素答案：A提示：168O和188O是同位素；O2和O3是同素异形体。6．下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Na2O2固体中的阳离子和阴离子B．BaO2（过氧化钡）