电能转化为化学能课件5-鲁科版

电能转化为化学能专题2第二单元专题2第二单元关于原电池三个强调：1、电极名称及反应特点：2、阴阳离子移动方向：3、吸氧腐蚀、燃料电池的正极反应：正极:O2+4e-+2H2O＝4OH-负极---升失氧；正极---降得还阳离子向正极、阴离子向负极关于原电池三个强调：1、电极名称及反应特点：2、阴阳离子移动我们学过哪些电解反应？

2NaCl2Na＋Cl2===

通电2NaCl+2H2O===

H2↑+2NaOH+Cl2↑

通电2.工业制钠：1.工业制氯气：4.工业制铝：

2Al2O34Al＋3O2===

通电熔融冰晶石MgCl2Mg＋Cl2===

通电3.工业制镁：5.工业制氢气：2H2O2H2＋O2===

通电回顾熔融熔融我们学过哪些电解反应？2NaCl用碳棒做电极，电解氯化铜溶液

实验前：

1、分析溶液中存在的离子2、判断通电时离子的移动方向

3、预测产物，设计检验产物的方案实验探究信息提示：与电源正极相连的为阳极与电源负极相连的为阴极用碳棒做电极，电解氯化铜溶液实验探究信息提示：阴极(石墨)阳极(石墨)现象结论有气体产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝有Cu生成有Cl2生成碳棒上有红色固体附着观察思考用石墨做电极，电解饱和CuCl2溶液：Cl2+2KI=2KCl+I2阴极(石墨)阳极(石墨)现象结论有气体产生，使湿润的淀粉观察思考【实验】用石墨做电极，电解CuCl2溶液(1)阴极的现象

，发生的电极反应

。(2)阳极的现象

，发生的电极反应

。碳棒上有红色固体附着Cu2++2e-

=Cu

2Cl--2e-

=Cl2↑有气泡，湿润的淀粉－KI试纸变蓝观察思考【实验】用石墨做电极，电解CuCl2溶液(1)阴极的(3)电解反应的化学方程式

。(4)被氧化的物质是

，被还原的物质是

。(5)过程中能量转化的形式

。CuCl2

===Cu+Cl2↑通电Cu2+Cl-

电能→化学能

化学能电能电解池定义：把

转化为

的装置。(3)电解反应的化学方程式电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟①直流电源③电解质溶液②两个电极④闭合回路组成：阳极:与电源正极相连阴极:与电源负极相连阴极阳极(电极材料可以相同，也可以不同)判断方法石墨石墨阳离子阴离子电解池①直流电源③电解质溶液②两个电极④闭合回路组成：阳极:与电1.阴极（与电源负极相连）阴阳极的放电反应顺序阴极阳极e-电子从电源

极移向电解池的

极，电解池溶液中的

移向阴极，

电子，发生

反应。负阴阳离子得到还原阳离子1.阴极（与电源负极相连）阴阳极的放电反应顺序阴极阳极e-K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)﹤Cu2+﹤

Hg2+﹤Ag+阳离子

的氧化性越强，越先得电子，被还原Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑阴极——电子流入——得电子——还原反应——溶液中阳离子移向阴极K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤Zn2+﹤Fe22.阳极（与电源正极相连）阴阳极的放电反应顺序阴极

阳极e-电子从电解池的

极流回电源的

极，电解池溶液中的

移向阳极，

电子，发生

反应。阳正阴离子失去氧化①如果是惰性电极(如石墨、铂、金)阴离子2.阳极（与电源正极相连）阴阳极的放电反应顺序阴极阳极eS2->I->

Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-2Cl--2e-=Cl2↑②如果是金属做电极(除铂、金外)金属先失去电子，M

-ne-=Mn+4OH--4e-=2H2O+O2↑阳极——电子流出——失电子——氧化反应——溶液中阴离子移向阳极S2->I->Br->Cl->OH->含氧分析电极材料，明确溶液中存在的离子及移动方向依照强弱顺序放电合并电极反应得到总反应方程式阴极：Cu2++2e-

=Cu

阳极：2Cl--2e-

=Cl2↑

CuCl2

===Cu+Cl2↑通电阴极(石墨，Cu2+、H+)阳极(石墨，Cl-、OH-

)电解反应的一般思路归纳分析电极材料，明确溶液中存在的离子及移动方向依照强弱顺序放电阴极：阳极：＞Cl-

OH-H+

Na+①分析电极材料，离子流向？<②比较阴阳极的离子的放电顺序：用石墨做电极电解饱和食盐水思考阴极(石墨，Na+、H+)；阴极(石墨，Cl-、OH-

)阴极：阳极：＞Cl-OH-H+Na+①如何才能在电解氯化钠的实验中得到金属钠呢？③书写电极反应式：④合并阴、阳极电极式，注意电子得失相等：阴极：阳极：2Cl-

-2e-=Cl2↑

2H+

+2e-=H2↑总式：2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-电解有气体生成，酚酞变红湿润的淀粉KI试纸变蓝③书写电极反应式：④合并阴、阳极电极式，注意电子用石墨做电极电解熔融的NaCl练习②书写电极反应式：③合并阴、阳极电极式，注意电子得失相等：阴极：阳极：2Cl-

-2e-=Cl2↑

2Na+

+2e-=2Na①分析电极材料，离子流向？总式：电解阴极(石墨，Na+)；阴极(石墨，Cl-

)

2Na++2Cl-===2Na+Cl2↑用石墨做电极电解熔融的NaCl练习②书写电极反应式

FeCuCuSO4溶液精铜粗铜CuSO4溶液阳极阴极金属的电镀铜的电解精炼Cu2++2e-=CuCu

-2e-=Cu2+练习书写下列电解池的电极方程式。(Fe，H+、Cu2+)：(Cu，OH-、SO42-)：阳极阴极Cu2++2e-=CuCu

-2e-=Cu2+(精铜，H+、Cu2+)：(粗铜，OH-、SO42-)：FeCuCuSO4溶液精铜粗铜CuSO4溶液阳极金属的

ZnCuCuSO4溶液阳极(铜片)：Cu

-2e-=Cu2+阴极(锌片)：Cu2++2e-=Cu

ZnCuCuSO4溶液负极(锌片)：Zn－2e-=Zn2+正极(铜片)：Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu在锌上镀铜练习书写下列电解池或原电池的电极方程式。ZnCuCuSO4溶液阳极(铜片)：Cu-2e-能量转换离子移动方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极区别和联系电解池原电池归纳比较阳离子→阴极阴离子→阳极

(阴阳相吸)阳离子→正极阴离子→负极阳极(与电源正极相连)负极正极都发生氧化还原反应负阳氧正阴还阴极(与电源负极相连)电子流向负极→导线→正极负极→阴极，阳极→正极能量转换离子移动方向发生氧化反应发生还原反应区别和联系电解池3.NaOH溶液用石墨电极，电解下列溶液，请书写电极式。1.盐酸阳极：阴极：2Cl-

-2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2.硫酸溶液阳极：阴极：4H++4e-=2H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑4.Na2SO4溶液同2同2pH↓pH不变pH↑pH↑练习3.NaOH溶液用石墨电极，电解下列溶液，请书写电极式。阳谢谢观赏！Thanks!谢谢观赏！Thanks!有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。

电能转化为化学能专题2第二单元专题2第二单元关于原电池三个强调：1、电极名称及反应特点：2、阴阳离子移动方向：3、吸氧腐蚀、燃料电池的正极反应：正极:O2+4e-+2H2O＝4OH-负极---升失氧；正极---降得还阳离子向正极、阴离子向负极关于原电池三个强调：1、电极名称及反应特点：2、阴阳离子移动我们学过哪些电解反应？

2NaCl2Na＋Cl2===

通电2NaCl+2H2O===

H2↑+2NaOH+Cl2↑

通电2.工业制钠：1.工业制氯气：4.工业制铝：

2Al2O34Al＋3O2===

通电熔融冰晶石MgCl2Mg＋Cl2===

通电3.工业制镁：5.工业制氢气：2H2O2H2＋O2===

通电回顾熔融熔融我们学过哪些电解反应？2NaCl用碳棒做电极，电解氯化铜溶液

实验前：

1、分析溶液中存在的离子2、判断通电时离子的移动方向

3、预测产物，设计检验产物的方案实验探究信息提示：与电源正极相连的为阳极与电源负极相连的为阴极用碳棒做电极，电解氯化铜溶液实验探究信息提示：阴极(石墨)阳极(石墨)现象结论有气体产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝有Cu生成有Cl2生成碳棒上有红色固体附着观察思考用石墨做电极，电解饱和CuCl2溶液：Cl2+2KI=2KCl+I2阴极(石墨)阳极(石墨)现象结论有气体产生，使湿润的淀粉观察思考【实验】用石墨做电极，电解CuCl2溶液(1)阴极的现象

，发生的电极反应

。(2)阳极的现象

，发生的电极反应

。碳棒上有红色固体附着Cu2++2e-

=Cu

2Cl--2e-

=Cl2↑有气泡，湿润的淀粉－KI试纸变蓝观察思考【实验】用石墨做电极，电解CuCl2溶液(1)阴极的(3)电解反应的化学方程式

。(4)被氧化的物质是

，被还原的物质是

。(5)过程中能量转化的形式

。CuCl2

===Cu+Cl2↑通电Cu2+Cl-

电能→化学能

化学能电能电解池定义：把

转化为

的装置。(3)电解反应的化学方程式电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟①直流电源③电解质溶液②两个电极④闭合回路组成：阳极:与电源正极相连阴极:与电源负极相连阴极阳极(电极材料可以相同，也可以不同)判断方法石墨石墨阳离子阴离子电解池①直流电源③电解质溶液②两个电极④闭合回路组成：阳极:与电1.阴极（与电源负极相连）阴阳极的放电反应顺序阴极阳极e-电子从电源

极移向电解池的

极，电解池溶液中的

移向阴极，

电子，发生

反应。负阴阳离子得到还原阳离子1.阴极（与电源负极相连）阴阳极的放电反应顺序阴极阳极e-K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)﹤Cu2+﹤

Hg2+﹤Ag+阳离子

的氧化性越强，越先得电子，被还原Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑阴极——电子流入——得电子——还原反应——溶液中阳离子移向阴极K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤Zn2+﹤Fe22.阳极（与电源正极相连）阴阳极的放电反应顺序阴极

阳极e-电子从电解池的

极流回电源的

极，电解池溶液中的

移向阳极，

电子，发生

反应。阳正阴离子失去氧化①如果是惰性电极(如石墨、铂、金)阴离子2.阳极（与电源正极相连）阴阳极的放电反应顺序阴极阳极eS2->I->

Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-2Cl--2e-=Cl2↑②如果是金属做电极(除铂、金外)金属先失去电子，M

-ne-=Mn+4OH--4e-=2H2O+O2↑阳极——电子流出——失电子——氧化反应——溶液中阴离子移向阳极S2->I->Br->Cl->OH->含氧分析电极材料，明确溶液中存在的离子及移动方向依照强弱顺序放电合并电极反应得到总反应方程式阴极：Cu2++2e-

=Cu

阳极：2Cl--2e-

=Cl2↑

CuCl2

===Cu+Cl2↑通电阴极(石墨，Cu2+、H+)阳极(石墨，Cl-、OH-

)电解反应的一般思路归纳分析电极材料，明确溶液中存在的离子及移动方向依照强弱顺序放电阴极：阳极：＞Cl-

OH-H+

Na+①分析电极材料，离子流向？<②比较阴阳极的离子的放电顺序：用石墨做电极电解饱和食盐水思考阴极(石墨，Na+、H+)；阴极(石墨，Cl-、OH-

)阴极：阳极：＞Cl-OH-H+Na+①如何才能在电解氯化钠的实验中得到金属钠呢？③书写电极反应式：④合并阴、阳极电极式，注意电子得失相等：阴极：阳极：2Cl-

-2e-=Cl2↑

2H+

+2e-=H2↑总式：2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-电解有气体生成，酚酞变红湿润的淀粉KI试纸变蓝③书写电极反应式：④合并阴、阳极电极式，注意电子用石墨做电极电解熔融的NaCl练习②书写电极反应式：③合并阴、阳极电极式，注意电子得失相等：阴极：阳极：2Cl-

-2e-=Cl2↑

2Na+

+2e-=2Na①分析电极材料，离子流向？总式：电解阴极(石墨，Na+)；阴极(石墨，Cl-

)

2Na++2Cl-===2Na+Cl2↑用石墨做电极电解熔融的NaCl练习②书写电极反应式

FeCuCuSO4溶液精铜粗铜CuSO4溶液阳极阴极金属的电镀铜的电解精炼Cu2++2e-=CuCu

-2e-=Cu2+练习书写下列电解池的电极方程式。(Fe，H+、Cu2+)：(Cu，OH-、SO42-)：阳极阴极Cu2++2e-=CuCu

-2e-=Cu2+(精铜，H+、Cu2+)：(粗铜，OH-、SO