2021届高考理综化学全国卷Ⅲ仿真模拟试题三

2021届高考理综化学全国卷皿仿真模拟试题三化学试题（考试用时：50分钟试卷满分：100分）第［卷（选择题）（7小题，每小题6分，共42分。单选。）7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）铝盐和蓝矶均可用于饮用水的净化涤纶和棉纤维都是天然高分子材料日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀用溴水不能鉴别植物油与直馏汽油解析:A项：蓝矶不能用于饮用水的净化，因为铜离子为重金属离子，A项错误；B项：涤纶不是天然高分子；B项错误。C项：与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，所以日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀，C项正确。D项：直馏汽油中不存在碳碳双键，而植物油中含有不饱和烃，能使溴水褪色，D项错误。答案:C8•设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）AA・标准状况下，33.6LCO与乙烯的混合气体中含有的共用电子对数为3NA112gMgO和NaHS的混合物中含有的阴离子数为2N2A30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应生成的水分子数为0.5NAD・电解一段时间CuSO溶液，若加入0.1molCu（OH）固体使溶液复原，则转移42的电子数为0.2NA解析：A项：CO与乙烯所含有的共用电子对数分别为3个和6个，1mol混合气体中电子对数不是3N；A项错误。AB项：两者的摩尔质量相等，且含有的阴离子数相等，2mol混合物中含阴离子数为2N；B项正确。AC项：酯化反应为可逆反应，不能进行到底；C项错误。D项：相当于电解了0.1molCuSO溶液和0.1mol水，转移电子共0.4mol。D4项错误。答案:B9．环氧丙烷是合成保温材料、弹性体、胶粘剂和涂料等的重要原料，以丙烷为原料制备环氧丙烷的合成路线如下，下列说法正确的是()\皿川邮潘液/几[2CH：^Cll^CI[141：|卩>(y/Ag/\cibci[(J]3»lie——i：lbci[A・环氧丙烷中所有碳、氧原子不可能共平面B•反应②的反应类型是取代反应丙烯(CHCH===CH)不存在同分异构体32反应①的条件和试剂分别是“光照”“HCl”解析：A项：环氧丙烷中碳原子是饱和碳，所有碳、氧原子不可能共平面。A项正确。B项：反应②的反应类型是消去反应；B项错误。C项：丙烯(CHCH===CH)存在同分异构体，如环丙烷。C项错误。32D项：反应①的条件和试剂分别是“光照”“Cl”D项错误。2答案:A10•主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。Z、W、X原子最外电子数之比为1:2:3,W、X可形成气体，气体是造成地球温室效应的主要气体，Y原子的电子层数比X多1个，半径是同周期中最小的。下列说法正确的是()简单离子半径：Z>YB・Z能分别与W、X形成离子化合物C.含氧酸的酸性：Y>WD・Y、Z形成二元化合物可用于干燥NH3解析：A项：根据题意判断出W、X、Y、Z分别为C、0、Cl、Ca，简单离子半径：Y>Z，A错误；B项：钙可与碳、氧形成碳化钙、氧化钙等离子化合物，B正确；C项：含氧酸未指定价态，如碳酸的酸性大于次氯酸的酸性，c错误;D项：无水氯化钙不能用来干燥氨气，D错误。答案:B11．一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()处理后废水茨水r碇还臣菌贡櫃一「(ir.cooCTr~--•■止极戶机废肚:空宅(氧吒)A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B・该装置可以在高温下工作该装置工作时，电能转化为化学能负极反应为CHC00-+2H0-8e-===2C0t+7H+22解析：A项：原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，A错误；B项：高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，B错误；C项：该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，C错误。D项：由图可知，负极为有机废水CHCOO-,失电子发生氧化反应，电极反应为3CHCOO-+2HO-8e-===2COf+7H+,D正确；22答案:DClO是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且2会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取J°的装置如图所示。KMnO4炸。一种制取J°的装置如图所示。KMnO4①②③；干罐空勺.一已知：Cl2°的熔点为-120°C，沸点为2.0DCl2的沸点为-34・60HgX2Cl===HgCl＋ClO。22下列说法不正确的是()A・装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸通入干燥空气的目的是将生成的Cl0稀释，以减少爆炸危险2C・从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl02D・装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸解析：A项：因ClO易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故装置②、③中盛2装的试剂应依次是饱和食盐水、浓硫酸，从而对Cl进行除杂、干燥，故A2项正确；B项：因Cl0加热时会发生燃烧并爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的Cl022稀释，以减少爆炸危险，B项正确；C项：由各物质的沸点可知，ClO在装置⑤中转化为液态，最后逸出来的气体为2空气及过量的Cl，故C项错误；2D项：因ClO与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸，为了防止橡皮管燃烧和2爆炸，④与⑤之间不用橡皮管连接，故D项正确。答案:C室温下，用0.100mol・L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CHCOO-)>3c(H+)>c(OH-)pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLI表示的是滴定醋酸的曲线V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CHCOO-)3解析：A项：V(NaOH)=10.00mL时，与醋酸反应后得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知：c(CHCOO-)>c(Na+)，溶液中3正确的离子浓度大小为c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故A错误;3B项:V(NaOH)=20.00mL时恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7，则加入的氢氧化钠溶液体积应该稍小，即V(NaOH)<20.00mL，故B错误；

C项：未滴加NaOH溶液时，0.1mol・L-】盐酸pH=1,0・1mol・L-】醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图I,故C错误。D项：V(NaOH)=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，答案:D即c(Cl-)>c(CHCOO-)，故D正确；3第II卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36题为选考题，考生根据要求作答。(15分)氧化亚铜(CuO)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含2CuFeS、CuS等)为原料制取CuO的工艺流程如下：222①炉弐稀硫酸试剂X试剂IfKOHl,亠T「I“整戈］焙烧!~4瓦4、性O酮辄化W调珅H还原㈤口料渣I常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)炉气中的有害气体成分是，CuS与O反应时，氧化剂与还原剂22的物质的量之比为。⑵若试剂X是H0溶液，写出相应反应的离子方程式为22。当试剂X是时，更有利于降低生产成本。⑶加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是。⑷写出用NH制备CuO的化学方程式为，242操作X包括、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是⑸以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级CuO,写出阳极上生2成CuO的电极反应式为2

解析：(1)金属硫化物焙烧时均转化为金属氧化物与二氧化硫，故炉气中的有害气体成分是SO；CuS与0反应时，氧化剂为0,还原剂为CuS,根据得失22222电子守恒和原子守恒，二者的物质的量之比为2:1；⑵酸性条件下，H0将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为H0,方程式为2Fe?++2222H++H0===2Fe3++2H0；酸性条件下0也可以将Fe?+氧化为Fe3+，而氧气2222或空气价格远低于H0,所以用氧气替代双氧水，可以有效降低生产成本；22调整pH的目的是使铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去而铜离子不能形成沉淀，故pH调控范围是3.7WpH<4.8；⑷NH将CU2+还原为Cu0,自身被氧化为N，化学方程式为4CuS0+NH+242242490op8K0H=====2Cu0+Nf+4KS0+6H0；由于Cu0不溶于水，故操作X为过222422滤、洗涤、烘干；因Cu0有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，2故烘干过程中要隔绝空气；⑸因Cu0是在阳极上生成的，故阳极材料是铜，铜失去电子转化为Cu0,相应22的电极反应式为2Cu－2e－+20H－===Cu0+H0。22答案：⑴S02:122Fe2++2H++H0===2Fe3++2H0空气或氧气2223・7WpH<4.8904CuS0+NH+8K0H=====2Cu0+Nt+4KS0+6H0过滤防止Cu0被空24222422气中氧气氧化2Cu－2e－+20H－===Cu0+H022(14分)铝氢化钠(NaAlH)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法4是将AlCl溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化3钠。实验要求和装置如图，回答下列问题：制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是。⑵对于原料AlCl的制取，某兴趣小组设计了如下装置:3连接好装置后，应进行的第一步操作是;为保证产物的纯净，应待D中（填现象）再加热酒精灯。B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是选择饱和NaCl溶液的理由是。C装置的作用是；若无C装置，试预测实验后D中生成物除AlCl外可能还含有（填化学式）。3上述装置存在的明显缺陷是。解析：（1）铝氢化钠和氢化钠中一1价的H均易与水反应，反应方程式为NaAlH4+2H0===NaAl0+4Ht（或写为NaH+HO===NaOH+Ht），为防止变质，制22222取铝氢化钠必须在非水溶液中进行；AlCl的有机溶剂形成的溶液与NaH固3体在室温下发生反应AlCl+4NaH===NaAlH+3NaCl，装置A、B都是固体物34质加热制取，物质的状态、反应条件不符合，C、D从物质状态可用于制取NaAlH,但若AlCl中含有少量结晶水或湿存水，用该氯化铝制取NaAlH时，34就会同时产生密度比空气小的氢气，氢气只能用向下排空气的方法收集，装置C中用的是向上排空气方法，不适用于氢气的收集，装置D合适，故选D；（2）①有气体参加的化学反应，在连接装置后，应进行的第一步操作是检查装置的气密性；为保证产物的纯净，应待D中充满黄绿色气体时再加热酒精灯，以赶走装置中空气，防止Al与装置内空气中的0反应；②饱和食盐水中存2在溶解平衡，氯气在水中存在化学平衡。由于HCl极易溶于水，溶于水后

c(Cl-)增大,NaCl的溶解平衡和Cl与水发生的可逆化学反应的平衡均向逆2向移动，从而看到的现象是有白色晶体析出，该操作同时又降低了氯气的溶解度减少Cl损失；③C装置盛有浓硫酸，其作用是干燥氯气；若无C装2置，潮湿的氯气与Al在反应时，产生的AlCl有少量与水反应，部分变为3Al(OH)和HCl，随着水分的蒸发,HCl挥发，固体变为Al(OH)，加热Al(OH)33发生分解反应产生AlO，因此预测实验后D中生成物除AlCl外可能还含有233AlO；@Cl是有毒气体，不能随意排入大气，否则会造成大气污染，因此232该装置存在的明显缺陷是没有尾气处理装置，会造成大气污染。答案：(1)NaAlH+2H0===NaAl0+4Ht(或写为NaH+HO===NaOH+Hf)D22222(2)①检査装置的气密性充满黄绿色气体时②白色晶体析出既能除去HCl,又能降低Cl的溶解度减少Cl损失③干燥AlO④没有尾气处理装置，2223会造成大气污染28．(14分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。2已知：CO(g)+如(g)===CO(g)AH=—QkJ•mol-i2221S(s)+O(g)===SO(g)AH=—QkJ•mol-i222MSO(g)+2CO(g)===S(s)+2CO(g)AH=kJ•mol-i；22⑵298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)NO(g)AH=—224akJmol-i(a>0),NO的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，24NO的浓度为NO的2倍，回答下列问题：242M的阵积分数Pi舟压駆M的阵积分数Pi舟压駆V(NaOHVtnL图1图2图3298K时，该反应的平衡常数为(精确到小数点后两位)。在温度为T、T时，平衡体系中NO的体积分数随压强变化曲线如图2所示。122下列说法正确的是。a.A、C两点的反应速率：A>Cb・A、C两点气体的颜色：A深，C浅c.由状态B到状态A,可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n(NO)=0・6mol,n(N0)=1・2mol，则224此时vv(填“〉”“V”或“=”)。正逆⑶NHHSO在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol・L-iNHHSO4444溶液中滴加0.1mol・L-iNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。水的电离程度最大的是；其溶液中c(OH-)的数值最接近NH・HO的电离常数K数值的是。32解析:⑴由CO(g)+2。(g)===CO(g)AH=-QkJmol-1,S(s)+0(g)===SO(g)222122AH=-QkJ・mol-1。结合盖斯定律可知，①X2—②得到SO(g)+222CO(g)===S(s)+2CO(g)，其AH=-(2Q-Q)kJ•mol-1；212⑵①由图可知NO的平衡浓度为0・6mol/L,达到平衡时，NO的浓度为NO的242420.62倍,则NO的平衡浓度为0・3mol/L，则K=00・-=6.67；②a・C的压强大，20.32则A、C两点的反应速率：AVC，a错误；b.C点压强大，C点应浓度大，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，b错误；c.可逆反应2NO(g)—NO(g)224AH=-akJ•mol-1(a>0)放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，所以由状态B到状态A,可以用加热的方法，c正确；③反应为放热反应,升高温度,K值减小，密闭容器的体积为2L,因此NO的浓度为0・6mol/L,24NO的浓度为0.3mol/L，浓度商Q=薯=6.67=K(298K)>K(398K)，反2c0.32应向逆反应方向移动，因此vVv^；正逆①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH)SO与NaSO；c、d、e三点溶液均含有NH・HO,(NH)SO可以4242432424促进水的电离，而NH・HO抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b32点，溶液中c(OH-)的数值最接近NH・HO的电离常数K数值；②氨水为弱32碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中c(0H-)的数值最接近NH・H0的电离常数K数值。32答案：⑴—(2Q—Q)12①6.67②c③V®b②d35．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：二茂铁［(CH)Fe］的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的52事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173°C(2)二茂铁属于晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同则二茂铁的结构应为如图中的(选填“a”或“b”)。⑶环戊二烯(L)中C的杂化方式。1mol环戊二烯中含有。键的数目为。⑷分子中的大n键可用符号nn表示，其中m代表参与形成大n键的原子数，nm代表参与形成大n键的电子数(如苯分子中的大n键可表示为m)，在CH-55中的每个碳原子上都有一个未参与。键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。CH-的大n键可以表示为。55⑸如图，铁有6、Y、a三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。A・YFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.aFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C・若§Fe晶胞边长为acm,aFe晶胞边长为bcm,则两种晶体密度比为2b3:a3D・将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同⑹Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FeO(xV1)，若测得x某FeO晶体密度为5・71g・cm-3，晶胞边长为4.28X1O-iom，则FeO中xxx

Fe晶胞中含Fe：8x|=1个，6Fe晶胞的体积为a3cm3,1mol6Fe晶体的体积为a3cm3—2XN,aFe晶胞的体积为b3cm3,1molaFeA晶体的体积为b3cm3XN,则6Fe晶体与aFe晶体的密度之比为b3:Aa3y=2b3:a3，正确；D项，将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，分别得到aFe、6Fe,得到的晶体类型不同，错误；选BC。⑹晶胞结构为NaCl型，1个晶胞中含4个02-；晶胞的体积为(4.28X10-8cm)3,1mol晶体的体积为(4.28X10-8cm)3^4XN1mol晶体的质量为5.71g/cm3A,5.71X4.28X10-83XN—〜X[(4.28X10-8cm)3*4XN]=ag,Fe0的相对A4x分子质量为邑竺4.28X10-8__4^^a分子质量为邑竺4.28X10-8__4^^a,56x+16=5・71X4・28X10-83XNa,卩。。中x=5・71X4・28X10-83XN16x56X4■A56答案：(1)3d6分子晶体bsp2、sp311NA⑷m5⑸BC/、NX5.71X4.28X10-83164X565636・【化学一选修5：有机化学基础】(15分)G(对羟基苯乙酸)是合成某治疗高血压药物的中间体。一种由芳香烃A制备G的合成路线如图所示：试剑Mr.l丄I,士乜

一：，试剑Mr.l丄I,士乜

一：，I-1-w-"J亠请回答下列问题：(1)A的名称为。⑵试剂M是。B-C的反应类型是(3)E的结构简式为。F中含有官能团的名称是⑷写出D-E反应的化学方程式为(5)H是G的同分异构体，且满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1。请写出3个符合条件的H的结构简式：(6)苯甲酸可用于染料载体、香料及增塑剂等的生产。参考题目中的有关信息设计由苯制备苯甲酸的合成路线(无机试剂自选)：:江:J:J;■<:J2H5:r基、氨基:rH£CH(HeC*CH(■?-u式珀为.硝化反.■■■■':.反的崔t■■百勺罔令'i'构体■:L满疋卜烈条件有：宀汇「：代-滾应■■-啟IJ.I）的分-V式沟（’厂-「‘1.则a沟山.苯,⑴与1?.•（谊液叛•「逼色反应：洗-：•■-：含盼范I-.=?：）憨礒H振狂｛普冇■"釣圧卜-•「卜面积之_:二玮I:::