彭州五校联考高二下学期化学期中试题及答案

第一试卷网Shijuan1.Com提供下载2015-2016学年度下学期半期5校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，O—16，CI—35.5，C—12，Ca—40，Cu—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。）1、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态Mg离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，PC．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：SiO2>NaCl>S>CO2B．酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4C．还原性：H2S>HI>HBr>HClD．键长：C—H<N—H<O—H5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②C．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是：（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+9、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是：（）A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y1210、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C2eq\o\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：（）A．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2molB．该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的Ceq\o\al(2－,2)数目为6D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个11、下列推断正确的是：（）A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)

△H=-57.3kJ·mol－1，可知含1mo1HCl的溶液与1molNaOH固体混合，放出热量大于57.3kJB．由C(石墨)=C(金刚石)

△H=+1.9kJ·mol－1，可知石墨没有金刚石稳定C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol－1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行12、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是：（）A．的溶液中：B．无色溶液中：C．使甲基橙呈红色的溶液中：D．由水电离出的c（）=1×10mol的溶液中：13、反应2NO2(g)N2O4(g)

△H=-57kJ·mol－1，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C14、现有常温下的四种溶液（如下表）：①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是：（）A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：②>①>④>③B.将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)：c(H+)＞115、常温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①。该混合溶液pH=9，下列说法正确的是：（）A．①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B．①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/LC．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)16、下列叙述不正确的是：（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身17、下面有关电化学的图示，完全正确的是：（）18、液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．OH－问b极移动C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．a极的电极反应式：（18题图）（19题图）19、如上右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是：（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电极材料活泼性：A＞B20、常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10-11，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10-3，下列叙述不正确的是：（）A．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变B．浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀C．c(Mg2＋)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀第Ⅱ卷（非选择题共60分）21、（每空1分，共8分）（1）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为▲；其最高价氧化物对应水化物的化学式是▲。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为▲，中心原子的杂化方式为：▲;BF3的分子空间构型为▲。（3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是▲；属于分子晶体▲；含有极性键的离子化合物是▲。(均填序号).22、（每空2分，12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为▲。（2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1molYZ2+中含有π键数目为▲。（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是▲。（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为▲。（5）E原子的核外电子排布式为▲；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为▲。23、（每空2分，共14分）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：(1)该反应的平衡常数表达式K=____▲_____。(2)在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是____▲_____（填代号）。a．I2(g)与WI2(g)的浓度相等b．W的质量不再变化c．容器内混合气体的密度保持不变d．容器内混合气体的压强保持不变(3)在一定温度下，若平衡常数K=，向2L恒容密闭容器中加入lmolI2(g)和足量W(s)，5min后反应达到平衡。则0-5min内的平均反应速率v(WI2)=__▲_______，平衡时I2(g)的转化率为___▲______。相同温度下，若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是___▲_____（填代号）。a．平衡常数b．达到平衡的时间c．I2的物质的量浓度d．平衡时WI2的体积分数(4)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1___▲______T2（填“>”‘<”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是___▲______．24、（每空2分，共14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：请回答下列问题：(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。①试剂X可选用下列物质中的▲（填代号）。a.CuOb.NaOHc.Cud..Cu(OH)2②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是_▲_________。(2)由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、___▲_______（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：___▲_______.(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：）b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmolNa2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL。（已知：）①实验中使用的指示剂名称为____▲________。②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果___▲______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。③该样品中CuCl2.2H2O的质量分数为___▲______（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。25、（12分）部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：Cu(OH)2CuOHCuClCu2O颜色蓝色黄色白色砖红色Ksp(25℃)1.6×10－191.0×10－141.2×10－6—某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：实验Ⅰ：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。(1)电解过程中的总离子反应方程式为▲___________________________________。(2)为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是▲。A．观察两极产生气体的颜色B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液C．用燃着的木条靠近U形管口D．在U形管口置一张湿润的淀粉­KI试纸实验Ⅱ：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。观察到的现象如下所示：①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；⑤a极一直有大量气泡产生；⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。a极发生的电极反应方程式为：▲________________________________________________________。(4)电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：▲___________________________________________。(5)12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是▲，原因是▲____________________________________________________________________________。彭州市2014级高二下化学期中考试试题答案及评分细则选择题，每题2分共40分1—5CDBDB,6—10CBDAB,11—15AABDD,16—20BDDCD填空题（共60分）21、（每空1分，共8分）（1）1s22s22p63s23p4H2SO4（2）三角锥形

sp3杂化

平面正三角形(3)①；②；④；22、(12分)（1）C＜O＜N（2分）（2）1.204×1024（或2mol）（2分）（3）H2O分子间存在氢键（2分）（4）sp2杂化（2分）（5）[Ar]3d104s1（2分）；Cu2O（2分）23、（14分）（1）c(WI2)/c(I2)（2分）