2023年山东省东明县一中高一化学第二学期期末调研试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较2、已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是A．b曲线t2后，v正(B)=4v逆(D)B．a曲线t1时，4v正(A)>3v逆(D)C．升高温度，可使曲线b变为曲线aD．缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b3、下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A．NH3B．NO2C．Cl2D．N24、下列物质属于共价化合物的是A．CaOB．CO2C．C60D．NaCl5、下列不属于海水化学资源利用的是A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水提碘6、用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫胶Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰A．A B．B C．C D．D7、已知反应Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人将装有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是（）A．白天将太阳能转化为化学能B．白天将化学能转化为太阳能C．晚上将化学能转化为热能D．晚上发生的是放热反应8、化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应9、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA10、使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－111、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．v(N2)正=v(NH3)逆B．单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2molN—H发生也断键反应C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变12、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD13、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑14、下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液15、下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是A．铝热法炼铁 B．电解法制钠 C．湿法炼铜 D．沙里淘金16、下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤17、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：排空气法收集H2B．装置乙：组成原电池，产生电流C．装置丙：实验室制取乙酸乙醋D．装置丁：海水蒸馏得淡水18、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A．电解质溶液中Na+向b极移动B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a极是负极，发生氧化反应D．电子通过外电路从b电极流向a电极19、NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是（）A．无色B．易溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的大20、在理论上可设计成原电池的化学反应是()A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0C．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0D．Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)ΔH＜021、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C．氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%22、下列有关糖类物质的叙述不正确的是A．葡萄糖和果糖互为同分异构体B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．糖类可分为单糖、双糖和多糖二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置___________；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。24、（12分）常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是___________。(2)B的结构简式是___________。(3)①的化学方程式是__________________。(4)下列说法正确的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反应类型为取代反应25、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。（1）Ⅰ中的无色气体是_________。（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。26、（10分）为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。⑴试管内的黑色物质是：______。该物质的生成表现了浓硫酸的______性。⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：______。⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。①X、Y分别是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是______。27、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。28、（14分）如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)丁的结构简式是_____________。(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。29、（10分）海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3molBr2时，转移的电子是_________________mol。（3）海水中部分离子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物质的量浓度是____________mol/L。若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________g。（4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2无水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】

实验室制取氯气的化学方程式为，MnO2不能氧化稀盐酸，①用含HCl

146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n(HCl)==4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol；②87g

MnO2的物质的量为：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为1mol；所以反应后所得氯气的物质的量为：①<②；答案选B。2、B【答案解析】

A.b曲线t2后D的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态，4v正(B)＝v逆(D)，A项错误；B.a曲线t1时D的体积分数仍然再发生变化，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，4v正(A)>3v逆(D)，B项正确；C.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，D的体积分数减小，不能使曲线b变为曲线a，C项错误；D.反应前后体积不变，缩小反应容器的体积平衡不移动，但反应速率增大，达到平衡的时间减少，不能使曲线a变为曲线b，D项错误；答案选B。3、D【答案解析】氨气、NO2和氯气均是大气污染物，对人体有害。N2是空气的主要成分，对人体无害，答案选D。4、B【答案解析】A、氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，故A不选；B．CO2中只含共价键，属于共价化合物，故B选；C．C60中只含有共价键，是单质，故C不选；D．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故D不选；故选B。点睛：本题考查离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键。5、A【答案解析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。6、C【答案解析】A．NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；B．浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故C正确；D．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故D错误；故选C。7、B【答案解析】

白天吸收太阳能使Na2SO4·10H2O分解，即太阳能转化为化学能，晚上Na2SO4·nH2O与（10-n）H2O作用形成Na2SO4·10H2O放出热量，即化学能转化为热能。选项A、C、D均是正确的，答案选B。8、D【答案解析】

A.《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的蒸馏，A错误；B.《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该方法是湿法冶炼铜的现象，B错误；C.蚕丝主要成分是蛋白质，该物质是天然高分子化合物，古代的蜡(主要成分为植物油)，化学成分是油脂，油脂不是高分子化合物，C错误；D.于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石高温分解产生氧化钙和二氧化碳的反应，该分解反应是吸热反应，D正确；故合理选项是D。9、C【答案解析】

A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1molCnH2n+2中含有(n-1)碳碳单键，则0.1molCnH2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳单键，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量，则含有0.2mol碳原子，即0.2NA个，故C正确；D、苯环不是单双键交替结构，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故D错误；答案选C。10、A【答案解析】

在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答．【题目详解】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH3）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.02mol•L﹣1•s﹣1，v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.015mol•L﹣1•s﹣1，v（H2O）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.03mol•L﹣1•s﹣1，，故选A。11、D【答案解析】可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，平衡时.2v(N2)正=v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3molH-H断键反应，同时6molN-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；12、A【答案解析】试题分析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。则金属活动性A>B；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。则金属活动性D>A；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。则金属活动性B>Cu；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。则金属活动性Cu>C；所以则金属活动性顺序是：D>A>B>C,因此选项是A。考点：考查金属活动性强弱的比较的知识。13、C【答案解析】A.银用热分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正确；B.火法炼铜，Cu2S+O22Cu+SO2，B正确；C.铝用电解法冶炼，C不正确；D.电解法冶炼镁，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确。本题选C。14、B【答案解析】

A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；故答案为B。15、D【答案解析】

A项、铝热法炼铁有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B项、电解法制钠有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C项、湿法炼铜有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D项、沙里淘金利用密度不同将金和沙分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。16、C【答案解析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素；①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物反应可以生成硫酸铵，为铵盐，故正确；②Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，水溶液中HBr完全电离，而H2S不能，则同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正确；③溴常温下为液体，可与铁粉反应生成溴化铁，可知Br得到电子具有氧化性，故正确；④Br的原子序数比氯原子的原子序数大18，氯原子序数比硫原子大1，故Br元素序数比S的原子序数大19，故正确；⑤Br处于第四周期，所在的周期中含有18种元素，周期表中第六周期有32种元素，故错误；故选C。17、C【答案解析】A．氢气的密度比空气小，利用向上排空气法收集，图中导管短进长出可收集氢气，装置合理，故A正确；B．Fe能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，Fe为负极，C为正极，故B正确；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故C选；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D不选；故选C。18、D【答案解析】

通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。【题目详解】A.原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；B.b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C.a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；D.电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；故答案选D。19、A【答案解析】试题分析：二氧化氮为红棕色气体，则A错误；易溶于水、有刺激性气味，相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，则B、C、D正确；故选A。考点：考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。视频20、C【答案解析】

根据可设计成原电池的化学反应是自发进行的氧化还原反应进行分析。【题目详解】A.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0不能自发进行，所以不能设计成原电池的反应，故A不符合题意；B.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故B不符合题意；C.CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0可以自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池反应；故C正确；D.Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)ΔH＜0是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故D不符合题意；所以本题答案：C。【答案点睛】依据原电池构成原理进行判断。构成原电池的原理是能自发进行的氧化还原反应。21、C【答案解析】

A、联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质:氯化钠，二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故A正确；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥，故B正确；C、CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于高温煅烧石灰石的产物，氨碱法中CO2的来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，故C错误；D、氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%~74%，联合制碱法最大的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化钠的利用率达到了100%，废弃物少，故D正确；故选C。22、C【答案解析】分析：根据分子式相同，结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC；根据糖类的基础知识判断D。详解：A.葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D.糖类根据分子结构的不同，可分为单糖、双糖和多糖，其中单糖不能水解，双糖和多糖能够水解，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氢比硫化氢稳定氢气和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【答案解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为C，短周期指的是1、2、3周期，它们分别位于三个不同的周期，即A为H，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，则C为O，E为S，F为Cl，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，D为Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl组成的弱电解质为HClO，结构式为H－O－Cl；（3）比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H2S溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；（4）DA的化合物是NaH，与水反应剧烈，NaH中H为－1价，H2O中H显＋1价，有中间价态0价，因此反应方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金属镁在CO2燃烧的反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成H－Cl－O。24、羟基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【答案解析】

根据物质的分子结构与性质可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生的C是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生D是CH3COOCH2CH3。【题目详解】根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能团是-OH，A中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CH3CHO；(3)①反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；c.②的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；故合理选项是ab。【答案点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【答案解析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度【题目详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。26、炭（或C）脱水浓硫酸遇水放热，提高反应的温度C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品红（或酸性KMnO4溶液）氢氧化钙或[Ca(OH)2]除去SO2【答案解析】

蔗糖的组成元素为碳、氢、氧，实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有碳生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，体积膨胀说明有气体生成，同时闻到刺激性气味，说明碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫，反应表现了浓硫酸的强氧化性，试管壁摸起来发烫说明该实验是一个放热过程。【题目详解】（1）实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，说明有C生成，证明浓硫酸有脱水作用，使蔗糖脱水炭化，故答案为：炭（或C）；脱水；（2）浓硫酸稀释时放出大量的热，则滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是浓硫酸遇水放热，提高反应的温度，有利于蔗糖的脱水炭化；脱水炭化生成的C与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干扰二氧化碳的检验，所以应先利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体，再用酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，再用澄清石灰水检验二氧化碳。①X试剂的目的是利用二氧化硫的漂白性或还原性检验二氧化硫气体的生成，则X可以为品红溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y试剂为澄清石灰水，目的是检验二氧化碳的生成，故答案为：品红（或酸性KMnO4溶液）；氢氧化钙或[Ca(OH)2]；②装置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，故答案为：除去SO2。【答案点睛】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳前必须除去混合气体中的二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰是解答关键，也是难点和易错点。27、B从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【答案解析】分析：I.甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，利用该原电池电解氢氧化钠溶液，结合原电池、电解池的工作原理解答。II.乙装置是电解池，铁电极与电源正极相连，作阳极，铁失去电子，碳棒是阴极，氢离子放电，结合电极反应式以及电子得失守恒解答。详解：（1）甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案选B。（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，SO42−会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液，由于电极均是铜，在阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，产生的Cu2+在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。（3）由图可知：X为阴极。电解过程中，X极上发生：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致溶液的c(OH-)增大，所以X极处溶液的c(OH-)增大。（4）由于实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。又因为高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色，所以在电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH−－4e−=2H2O+O2↑和Fe－6e−+8OH−=FeO42−+4H2O；（5）X电极产生氢气，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整个电路中电子转移数目相等，则4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mo