【人教版】化学必修二：《化学反应的限度》课件

化学·

必修2（人教版）化学·必修2（人教版）第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度第二章化学反应与能量

情景导入人类对粮食的需求使人工固氮在19世纪初成了世界性的重大研究课题。不少化学家耗费了相当大的精力，但仍未掌握一种较理想的人工固氮方法，主要困难是氮气和氢气非常难反应，反应速率特别慢，且氮气的转化率非常低。1909年德国科学家哈伯在实验室采用600℃、200个大气压和用金属铁作催化剂的条件使人工固氮成功，1918年瑞典皇家科学院因哈伯在合成氨发明上的杰出贡献，决定授予他诺贝尔化学奖。情景导入人类对粮食的需求使人工固氮在19世纪

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接课标点击栏目链接课标点击1．认识可逆反应及其特征。2．了解并会判断化学平衡状态。3．初步了解化学反应条件的控制。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接课标点击1．认识可逆反应及其特征。课标点击

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接课标点击栏目链接要点一化学反应的限度知识导学正反应方向逆反应方向

正向

逆向

同一条件

同时

反应物

生成物

不能

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接要点一化学反应的限度知识导学正反应方向逆反应方2.化学平衡状态。当一个可逆反应的________________相等时，____________不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率______。知识导学正逆反应速率各组分的量最大

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接2.化学平衡状态。知识导学正逆反应速率各组分的量最知识导学（1）化学平衡的建立。浓度速率反应物生成物正反应速率逆反应速率反应起始状态________________________随着反应的进行________________________________最终状态________________________

(2)可以用图象表示化学平衡状态建立过程中速率与时间的关系。最大

最小

最大

最小

逐渐减小

逐渐增大

逐渐减小

逐渐增大

不变

不变

不变

不变

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学（1）化学平衡的建立。浓度速率反应物生成物正知识导学(3)化学平衡。①研究对象：______反应。②定义：在一定条件下，当一个________反应进行到______________和______________相等时，反应物和生成物的______不再改变的状态。可逆

可逆

正反应速率

逆反应速率

浓度

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学(3)化学平衡。可逆可逆正反应速率逆反要点二化学反应条件的控制知识导学原料的利用率

反应速率

反应速率

有害物质的产生

空气或氧气

适当过量

着火点

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接要点二化学反应条件的控制知识导学原料的利用率知识导学3．提高燃料燃烧效率的措施。(1)尽可能使燃料________提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能______，且空气要________。(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高____________。充分燃烧

充分接触

适当过量

热能的利用率

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学3．提高燃料燃烧效率的措施。充分燃烧充分接一、化学反应的限度——化学平衡状态的特征►综合拓展知识导学1．逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。2．等：达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于零，即v正＝v逆≠0。3．动：是指动态平衡。达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，只是v正＝v逆而已。4．定：平衡时，各组分的浓度保持一定，各组成成分的含量保持一定。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接一、化学反应的限度——化学平衡状态的特征►综合拓展知识导知识导学5．变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学5．变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变二、化学平衡状态的判断知识导学判断一个可逆反应在一定条件下是否达到化学反应的限度或化学平衡状态，直接依据就是其本质和特征，即正、逆反应速率是否相等(注：指同一种物质的生成和消耗的速率，不同物质的正逆速率等于反应方程式中的计量数之比)；各组分浓度是否不变，含量是否不变。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接二、化学平衡状态的判断知识导学判断一个可逆反应在一定知识导学通常从如下几个方面进行判断：

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学通常从如下几个方面进行判断：课标点击知识导学压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（续表）

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一三、控制化学反应条件的基本措施知识导学1．通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、固体的表面积、反应物的状态以及催化剂的使用等，改变化学反应速率。2．通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体压强等，改变可逆反应进行的限度。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接三、控制化学反应条件的基本措施知识导学1．通过改变反►尝试应用知识导学D

D

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接►尝试应用知识导学DD课标点击知识导学C

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学C课标点击

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接课标点击栏目链接典例精析一、可逆反应的特点

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接典例精析一、可逆反应的特点课标点击化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度范围为0＜c(X)＜0.2mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。而当c(Z)＝0.1mol·L－1时，c(Y)＝0.45mol·L－1。解析BC答案典例精析

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所名师点睛：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都不能为0。(2)化学反应是有限度的，可逆反应不能进行到底。化学反应遵循质量守恒定律。这类题目采用假设完全反应法进行计算，然后根据可逆反应无法完全进行，确认各个物质的量的范围。典例精析

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接名师点睛：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反►变式应用典例精析B

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接►变式应用典例精析B课标点击二、化学平衡的特征及判断依据典例精析

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接二、化学平衡的特征及判断依据典例精析课标点击典例精析O2的消耗速率可知正反应的速率，而NO的消耗速率可知逆反应的速率，在同一个反应里，同种物质的正逆速率相等，不同物质的正逆速率之比等于计量数之比时就达到平衡，而A项中的O2和NO的速率之比不等于计量数之比，所以没平衡，A项错误；对于一个可逆反应，反应中的任何时刻都同时存在全部的反应物和生成物，不能确定平衡，B项错误；因为反应前后计量数之和相等，不管反应在任何时刻，总物质的量是保持不变的，所以C项错误；D与A同，符合正逆速率的关系，D项正确。解析D答案

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接典例精析O2的消耗速率可知正反应的速率，而NO的消耗典例精析名师点睛：化学平衡状态的判断依据。(1)v正＝v逆。(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(3)全是气体参加的且前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。(4)全是气体参加的且前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随着时间发生变化。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接典例精析名师点睛：化学平衡状态的判断依据。课标典例精析(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接典例精析(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与►变式应用典例精析②⑥⑨

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接►变式应用典例精析②⑥⑨课标点击典例精析⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接典例精析⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化学·

必修2（人教版）化学·必修2（人教版）第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度第二章化学反应与能量

情景导入人类对粮食的需求使人工固氮在19世纪初成了世界性的重大研究课题。不少化学家耗费了相当大的精力，但仍未掌握一种较理想的人工固氮方法，主要困难是氮气和氢气非常难反应，反应速率特别慢，且氮气的转化率非常低。1909年德国科学家哈伯在实验室采用600℃、200个大气压和用金属铁作催化剂的条件使人工固氮成功，1918年瑞典皇家科学院因哈伯在合成氨发明上的杰出贡献，决定授予他诺贝尔化学奖。情景导入人类对粮食的需求使人工固氮在19世纪

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接课标点击栏目链接课标点击1．认识可逆反应及其特征。2．了解并会判断化学平衡状态。3．初步了解化学反应条件的控制。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接课标点击1．认识可逆反应及其特征。课标点击

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接课标点击栏目链接要点一化学反应的限度知识导学正反应方向逆反应方向

正向

逆向

同一条件

同时

反应物

生成物

不能

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接要点一化学反应的限度知识导学正反应方向逆反应方2.化学平衡状态。当一个可逆反应的________________相等时，____________不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率______。知识导学正逆反应速率各组分的量最大

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接2.化学平衡状态。知识导学正逆反应速率各组分的量最知识导学（1）化学平衡的建立。浓度速率反应物生成物正反应速率逆反应速率反应起始状态________________________随着反应的进行________________________________最终状态________________________

(2)可以用图象表示化学平衡状态建立过程中速率与时间的关系。最大

最小

最大

最小

逐渐减小

逐渐增大

逐渐减小

逐渐增大

不变

不变

不变

不变

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学（1）化学平衡的建立。浓度速率反应物生成物正知识导学(3)化学平衡。①研究对象：______反应。②定义：在一定条件下，当一个________反应进行到______________和______________相等时，反应物和生成物的______不再改变的状态。可逆

可逆

正反应速率

逆反应速率

浓度

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学(3)化学平衡。可逆可逆正反应速率逆反要点二化学反应条件的控制知识导学原料的利用率

反应速率

反应速率

有害物质的产生

空气或氧气

适当过量

着火点

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接要点二化学反应条件的控制知识导学原料的利用率知识导学3．提高燃料燃烧效率的措施。(1)尽可能使燃料________提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能______，且空气要________。(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高____________。充分燃烧

充分接触

适当过量

热能的利用率

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学3．提高燃料燃烧效率的措施。充分燃烧充分接一、化学反应的限度——化学平衡状态的特征►综合拓展知识导学1．逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。2．等：达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于零，即v正＝v逆≠0。3．动：是指动态平衡。达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，只是v正＝v逆而已。4．定：平衡时，各组分的浓度保持一定，各组成成分的含量保持一定。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接一、化学反应的限度——化学平衡状态的特征►综合拓展知识导知识导学5．变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学5．变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变二、化学平衡状态的判断知识导学判断一个可逆反应在一定条件下是否达到化学反应的限度或化学平衡状态，直接依据就是其本质和特征，即正、逆反应速率是否相等(注：指同一种物质的生成和消耗的速率，不同物质的正逆速率等于反应方程式中的计量数之比)；各组分浓度是否不变，含量是否不变。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接二、化学平衡状态的判断知识导学判断一个可逆反应在一定知识导学通常从如下几个方面进行判断：

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学通常从如下几个方面进行判断：课标点击知识导学压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（续表）

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一三、控制化学反应条件的基本措施知识导学1．通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、固体的表面积、反应物的状态以及催化剂的使用等，改变化学反应速率。2．通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体压强等，改变可逆反应进行的限度。

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接三、控制化学反应条件的基本措施知识导学1．通过改变反►尝试应用知识导学D

D

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接►尝试应用知识导学DD课标点击知识导学C

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接知识导学C课标点击

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接课标点击栏目链接典例精析一、可逆反应的特点

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接典例精析一、可逆反应的特点课标点击化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度范围为0＜c(X)＜0.2mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。而当c(Z)＝0.1mol·L－1时，c(Y)＝0.45mol·L－1。解析BC答案典例精析

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所名师点睛：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都不能为0。(2)化学反应是有限度的，可逆反应不能进行到底。化学反应遵循质量守恒定律。这类题目采用假设完全反应法进行计算，然后根据可逆反应无法完全进行，确认各个物质的量的范围。典例精析

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接名师点睛：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反►变式应用典例精析B

课标点击

知识导学

典例精析

栏目链接►变式应用典例精析B课标点击二、化学平衡的特征及判断依据典例精析