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文档简介
编辑ppt一、物质的量的单位—摩尔1、物质的量及其单位（1）物质的量（n）7个基本物理量之一用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少（2）单位：摩尔简称摩（mol）编辑ppt(3)计量基准——阿伏加德罗常数①含义：实验测定12g12C中碳原子的个数约为6.02×1023②符号：NA③单位：mol-1④说明:a、NA的基准是12g碳-12中的原子个数b、12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准c、NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算d、要注意NA与6.02×1023的区别编辑ppt知识点：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个特定微粒1摩尔碳中约含6.02×1023
个碳原子1摩尔水中约含6.02×1023
个水分子编辑ppt练一练1、1molO2含
个氧分子，
个氧原子；
mol氧原子。2、1molH2O中含
个水分子，
个氢原子，
mol氢原子。3、0.5mol碳酸根中含
个碳酸根，所带电荷数为
mol4、1.204×1023
二氧化碳分子的物质的量为
mol
编辑ppt
试一试根据上述练习，你能总结出物质的量（n）与阿伏伽德罗常数(NA)，物质所含微粒个数(N)之间的关系吗？物质的量（n）=微粒个数(N)阿伏伽德罗常数(NA)编辑ppt我能说1摩尔的桌子，1摩尔的玉米吗？为什么？物质的量的研究对象又是什么？想一想物质的量研究对象：微观粒子（原子、分子、离子、质子、电子等）编辑ppt思考：我们已经知道只要物质的量相等他的特定微粒个数就相等，那么他们的质量也就相等吗？为什么？二、摩尔质量1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量2、符号：M单位：g/mol编辑ppt1mol硫—32g1mol铜—64g1mol水—18g1mol铜—64g你发现了什么当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上就等于物质的相对原子质量或相对分子质量编辑ppt练一练1、10.6g的Na2CO3
的物质的量为
mol2、4.4g的CO2
的物质的量为
mol3、0.5molCa2CO3
的质量为
g4、0.2molH2O
的质量为
g编辑ppt根据上述练习，你能总结出物质的量（n）与摩尔质量（M），物质的质量（m）之间的关系吗？
试一试物质的量（n）=物质的质量（m）摩尔质量（M）编辑ppt
=物质的量（n）=物质的质量（m）摩尔质量（M）微粒个数(N)阿伏伽德罗常数(NA)物质的量是连接宏观与微观的桥梁编辑ppt应用例：4克的氢气完全燃烧后生成多少克的水？
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