高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第1课时）7 新人教必修1

第2节物质的量编辑ppt1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。重难点：物质的量的有关计算。【考纲要求】编辑ppt知识梳理·题型构建物质的量摩尔质量考点四最常考的化学计算——以物质的量为核心的计算考点三突破物质的量应用的陷阱

考点二摩尔质量

考点一物质的量编辑ppt物质的量、摩尔质量知识梳理·题型构建考点一I1．物质的量(1)物质的量(n)(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为

，单位为

。物质的量是表示含有

的物理量，单位为

。2．摩尔质量(2)数值：以

为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的

。一定数目粒子的集合体摩尔(mol)6.02×1023mol－1公式：NA＝g·mol－1相对分子(原子)质量单位物质的量g·mol－1编辑ppt深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。答案

不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。编辑ppt【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建题组三1234567编辑ppt1．下列说法中正确的是 (

)A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量知识梳理·题型构建题组一有关概念的理解B解析有些物质是由离子或原子构成的，故A错；题组一题组二题组三1234567使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。编辑ppt知识梳理·题型构建题组一有关概念的理解2．下列说法正确的是 (

)A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH－的质量为17g·mol－1D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量

D解析A错，摩尔质量的单位是g·mol－1；题组一题组二题组三1234567B错，1molO2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是g；D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。编辑ppt知识梳理·题型构建摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。编辑ppt3．2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。知识梳理·题型构建题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算

2248题组一题组二题组三1234567编辑ppt知识梳理·题型构建<1.2题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算

题组一题组二题组三1234567编辑ppt知识梳理·题型构建题组二有关分子(或特定组合)中的微粒数计算

5．标准状况下有①0.112L水②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S气体④0.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。①>⑥>⑤>③>②>④题组一题组二题组三1234567编辑ppt知识梳理·题型构建题组三物质的质量与微粒数目之间的换算

6．最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。0.33NA0.26题组一题组二题组三1234567编辑ppt知识梳理·题型构建题组三物质的质量与微粒数目之间的换算

C解析③中摩尔质量的单位错误；题组一题组二题组三1234567由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，④错。编辑ppt知识梳理·题型构建有关微粒数目比较的思维方法编辑ppt知识梳理·题型构建求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N；编辑ppt本讲内容结束请完成练出高分编辑ppt练出高分B编辑ppt2．阿伏加罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是 (

)A．在室温下，8g甲烷含有的共价键数约为6.02×1023B．3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．pH＝2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×1021练出高分C解析本题考查阿伏加德罗常数。8g甲烷为0.5mol，1mol甲烷含有4mol共价键，故8g甲烷含有的共价键数约为2×6.02×1023，A选项错误；3.2g的Cu完全反应时，转移电子数为0.1mol，则根据得失电子守恒可知，产生的NO2气体为0.1mol，但存在2NO2N2O4，故B选项错误；C项中D2O的物质的量为0.1mol，质量为2.0g，C选项正确；D选项中溶液的体积未知，所以无法求算离子的数目，D选项错误。编辑ppt3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 (

)A．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NAB．0.5L0.2mol·L－1FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.1NAC．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3NAD．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA练出高分C编辑ppt练出高分4．(1)H2SO4的相对分子质量为________，它的摩尔质量为____________。(2)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为____________，在标准状况下，该气体的分子个数是________。9898g·mol－1

28g·mol－1

编辑ppt练出高分5．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10moLA气体能分解生成15moLO2和10moLF2(同温同压)。(1)A的化学式是__________，推断的依据是_________________________________。(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是________________________________________