2023学年江西省赣州市会昌中学化学高一第二学期期末调研模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应属于取代反应的是A．乙醇在空气中燃烧B．光照条件下，甲烷与氯气发生反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应2、下列有关物质用途的说法正确的是A．无水乙醇作医疗消毒剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．聚氯乙烯用作食品保鲜膜D．油脂用于制造肥皂3、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是()A．6429Cu的核电荷数为29 B．6429Cu的质子数为35C．6429Cu的中子数为64 D．6429Cu的核外电子数为644、下列变化中化学键未被破坏的是A．氯化氢溶于水B．氯化钠固体熔化C．碘升华D．氯化铵分解5、下列有机物的命名正确的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷6、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Fe2O3→FeB．NH3→NH4ClC．SO3→H2SO4D．H2SO4→SO37、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大8、在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C．化学方程式为：2M=ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍9、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与12C互为同位素C．14C是C60的同素异形体D．14C与14N含的中子数相同10、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．晶体硅可用于制造电脑芯片 B．所有的硅酸盐都难溶于水C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应11、下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．煤的汽化和液化C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解12、在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．C+O2=CO213、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别14、下列反应符合如图所示的反应是()A．CO2与炽热的炭反应生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合 D．食物因氧化而腐败15、下列变化属于化学变化的是A．干冰升华 B．氮气液化 C．酒精燃烧 D．汽油挥发16、O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：下列判断不正确的是A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。18、有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强19、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。20、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________（填字母序号）．A．石墨B．铝C．铂D．银（1）N极发生反应的电极反应式为__________________________________．Ⅱ．用图1所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO41﹣）在溶液中呈紫红色．（3）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X极收集到671mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g．（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．21、1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。(1)工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为__________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是__________（填“A”或“B”）。(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号）；实验③达平衡时NH3的转化率为___________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________（填序号）。a.NH3的正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的密度不变c.混合气体的压强不变d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美国犹他大学Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极（填“正”、“负”），B电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的H+向___极移动（填“A”、“B”）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A．乙醇在空气中燃烧属于氧化反应，故A错误；B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，故B正确；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，故C错误；D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应，故D错误；故答案为B。2、D【答案解析】分析：A．无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。详解：A．无水乙醇能够是蛋白质发生变性，但变性速度太快，容易使细菌外围形成保护膜，不能完全杀死细菌，常用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂，故A错误；B、甲醛是有毒气体，不能做食品防腐剂，故B错误；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质，不能用作食品保鲜膜，常用聚乙烯制作食品保鲜膜，故C错误；D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，所以油脂可以制造肥皂，故D正确；故选D。3、A【答案解析】试题分析：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。考点：考查了原子的构成的相关知识。4、C【答案解析】分析：化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，而物质三态变化中化学键不变，以此来解答。详解：A．氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，A错误；B．NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，破坏离子键，B错误；C．碘升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，C正确；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，化学键断裂和生成，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键，题目难度不大。5、B【答案解析】

烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。【题目详解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2−二甲基丁烷，故A错误；B、2，2−二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C、2−乙基丁烷，烷烃的命名中出现2−乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确命名为：3−甲基戊烷，故C错误；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3−三甲基丁烷，故D错误。6、A【答案解析】

需要加入还原剂才能实现说明发生氧化还原反应，其中氧化剂被还原，化合价降低，生成还原产物。【题目详解】A．Fe2O3→Fe，化合价由+3变为0，化合价降低，发生了还原反应，须加还原剂，A项正确；B．NH3→NH4Cl，化合价无变化，发生的是化合反应，不是氧化还原反应，B项错误；C．SO3→H2SO4，化合价无变化，不是氧化还原反应，C项错误；D．H2SO4→SO3，化合价无变化，不是氧化还原反应，D项错误；答案选A。7、B【答案解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。8、D【答案解析】

A．由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故B错误；C．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2N⇌M，故C错误；D．t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=，N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。9、B【答案解析】分析：A.碳原子的化学性质相同；B.质子数相同,中子数不同的原子互为同位素；C.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D.中子数=质量数-质子数。详解：A.14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B.14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，所以B选项是正确的；

C.14C是原子,不是单质，与C60单质不是同素异形体，故C错误；

D.14C的中子数为14-6=8，14N的中子数为14-7=7，二者不同，故D错误；

所以B选项是正确的。10、A【答案解析】

A、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【题目详解】A项、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查硅及其化合物，注意硅及其化合物的性质与用途是解答关键。11、C【答案解析】分析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；

B.煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，由水煤气加工得到液态烃和甲醇；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。详解:A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。

所以C选项是正确的。12、A【答案解析】A、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，A正确；B、该反应中没有离子键的形成和断裂，B错误；C、该反应中没有非极性共价键的形成，C错误；D．该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有极性键的断裂和非极性键的形成，D错误；答案选A。点睛：本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键。13、A【答案解析】

A项，苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故A项错误；B项，乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B项正确；C项，糖类、油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C项正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D项正确。答案选A。14、D【答案解析】

根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。【题目详解】A.CO2与炽热的炭反应生成CO，属于吸热反应，A错误；B.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应，C错误；D.食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。答案选D。15、C【答案解析】

没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。【题目详解】A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意；D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；故合理选项是C。【答案点睛】本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。16、D【答案解析】A.实验表明，在pH不变时，升高温度，O3浓度减少一半所需的时间减少，所以升高温度能加快O3的分解速率，A正确；B.温度不变时，pH增大O3浓度减少一半所需的时间减少所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用，B正确；C.在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为0.5×0.0216mol∙L-1108min=1.00×10－4mol／（L·min）,C正确；D.据表中的规律可推知，在40℃、pH＝3.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定大于31s，在30℃、pH＝7.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定小于15s，所以O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）<v（30点睛：本题考查的是用控制变量法探究影响化学反应速率的因素，其关键是控制在其他条件相同的条件下，分析某因素发生变化时对化学反应速率的影响，考查了学生分析数据的能力和归纳推理能力。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子间氢键，沸点最高离子键、非极性共价键【答案解析】

B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；由此可知A为氢元素，B为氮元素，X为氨气；A、D同主族，且D的原子序数大于氮，则D为钠元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，即1+7=8，则C为氧元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，由此可知F为硫元素；G为氯元素，据此分析。【题目详解】B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；由此可知A为氢元素，B为氮元素，X为氨气；A、D同主族，且D的原子序数大于氮，则D为钠元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，即1+7=8，则C为氧元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，由此可知F为硫元素；G为氯元素。(1)G为氯元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族；(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素C、D、E的简单离子O2-、Na+、Al3+的半径由大到小关系为O2->Na+>Al3+；(3)A分别与C、F形成的氢化物H2O、H2S，沸点较高的是H2O，原因是H2O可形成分子间氢键，沸点最高；(4)Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；C、D还可形成化合物Na2O2，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在共价键，故Na2O2中含有的化学键是离子键、非极性共价键。18、二VAHClO4ab【答案解析】

气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子。D元素的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素，然后逐一分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。(4)a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；故合理选项是ab。【答案点睛】本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构和物质的性质推断元素的本题解答的关键。19、BEF将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O蓝【答案解析】

（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D。双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。20、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【答案解析】分析：Ⅰ.图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，据此分析解答；Ⅱ.该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，负极上失去电子发生氧化反应，据此分析解答。详解：Ⅰ、(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选B；(1)N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案为：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；(4)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，负极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案为：3Zn-6e﹣+10OH