初中化学人教九年级下册第十一单元 盐 化肥 复分解（除杂和物质鉴别）PPT

例：选用何种试剂除去NaNO3中少量的Ba(NO3)2NaNO3和Ba(NO3)2相比，真正的杂质是Ba2+，我们只需要将Ba2+转化沉淀就可以了，例如我们可以加入适量的Na2SO4或Na2CO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3能不能加K2SO4?不能，生成KNO3引入新杂质。练习：1.(1)NaCl(Na2SO4)

，(2)NaNO3(Na2SO4)

,(3)NaNO3(NaCl)

，(4)NaCl(Na2CO3)

,(5)Na2SO4(Na2CO3)

,(6)NaNO3(Na2CO3)

,(7)HCl(H2SO4)

，

(8)HNO3(HCl)

，(9)NaOH(Na2CO3)

，

(10)NaOH(Ca(OH)2)

，2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤液中一定存在的金属阳离子是()A．Zn2+B．Mg2+

C．Zn2+和Mg2+D．Zn2+和Cu2+3、下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能达到目的的是()A、CO中混有CO2(澄清石灰水)B、HCl中混有少量H2SO4(BaCl2溶液)C.铜粉中混有少量CuO(稀盐酸)D．CO2混有少量HCl(NaOH溶液)4、在除杂过程中加入过量试剂，但不会带进新的杂质的是()A、用过量的硫酸除去Na2SO4溶液中混有K2CO3，再稍加热

B、用过量的BaCO3除去BaCl2溶液中混有的盐酸，再过滤

C、用过量的盐酸除去CuCl2溶液中混有的Na2CO3，再稍加热

D、用过量的AgNO3溶液除去KNO3溶液中混有的KCl，再过滤选项物质所含杂质除杂质的方法A氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D氧化钙碳酸钙高温充分灼烧5、除去下列物质中所含的少量杂质，下表除杂方法正确的是（）待提纯的物质选用的试剂操作方法AMnO2（KCl）水溶解、过滤、结晶BCO2（CO）氧气点燃CCaCO3（NaHCO3）水溶解、过滤、洗涤、干燥DCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤6、除去下列物质中所含杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂及操作均正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸至pH等于7BCu粉Fe加入过量稀盐酸，充分反应后过滤CCO2气体H2O将气体通过浓硫酸DCaO粉末CaCO3加水充分溶解后过滤7、下表中，除去物质中所含杂质的方法不正确的是（）8、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：

，

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量

溶液除去．

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至

（填序号）．

A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液物质的分类纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物酸碱盐MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑我国制碱工业的先驱——侯德榜侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥的工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法(联合制碱法)原理：将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。其化学方程式可归纳为以下三步。（1）NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3

（先通入氨气，再通入二氧化碳）（2）NH4HCO3＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl（NaHCO3溶解度小，所以析出）（3）2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）

△石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△除杂：化学方法类型1:溶液除杂3.除去CaCl2溶液中的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤2.除去NaNO3溶液中的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤除溶液中杂质的思路：找杂质离子,除杂质离子,加主体物质中的离子沉淀

气体

水被置换Ba(NO3)21.例如：除去NaCl溶液中的少量NaOH：√Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2+2NaCl除杂：化学方法类型2:固体除杂2.除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热3.除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤除固体中杂质的思路：让杂质固体通过溶解、分解和置换等途径除去1.例如：除去铜粉中的少量Fe粉：

高温CuO+CO=Cu+CO2√Fe+2HCl===FeCl2+H2除杂：化学方法类型3:气体除杂判断以下除去气体杂质的措施是否合理？N22（O22）——放入红热的木炭CO22（CO）——点燃

H222（HCl）——将混合气体通过NaOH溶液×√×通过灼热的铜网通过灼热的CuO转化为二氧化碳复分解反应应用之（四）物质鉴别解题方法：①先找有特殊颜色的物质，逐步推进。

溶液：Cu2+蓝色Fe2+浅绿色

Fe3+黄色例1.不用其它试剂就能鉴别，（1）NaOH；（2）MgSO4；（3）Ba(NO3)2；（4）FeCl3；（5）KCl五种溶液，则被鉴定出的顺序是

。练习：（1）MgCl2；（2）CuSO4；（3）AgNO3；（4）NaOH；（5）KNO3五种溶液，则被鉴定出的顺序是

。练习：下列各组物质，只用组内物质相互反应就可以鉴别的一组是（）

A、K2SO4BaCl2NaNO3NaClB、K2SO4BaCl2Na2CO3NaClC、KOHNa2SO4CuSO4MgSO4

D、KClAgNO3KNO3HCl解题方法：②若均为无色，则相互滴加用现象差异鉴别

例2：下列各组物质，只用组内物质相互反应就可以鉴别的一组是（）

A、K2SO4BaCl2Na2CO3HCl

B、K2SO4BaCl2Na2CO3NaCl练习：下列各组物质，只需要用组内物质就可以鉴别的是（）双选A、K2SO4BaCl2NaNO3NaClB、HClNa2CO3BaCl2Na2SO4C、KOHNa2SO4CuSO4HClD、KClAgNO3KNO3NaCl1．能把NaCI、HCl、NaOH三种无色溶液一次性鉴别出来的试剂是

(

)

A．石蕊

B.酚酞

C．Na2CO3

D.CO2待鉴别溶液试剂（溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO32.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）3.现有四组溶液，仅用紫色石蕊就能判断的是（）A、NaOHBa(OH)2HClB、NaClHClKOHC、NaOHK2CO3Na2CO3

D、H2SO4HNO3H2CO34．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）

A.KCl溶液B.K2CO3溶液

Ｃ.NaNO3溶液D.稀盐酸5.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、尿素都是白色固体，也是重要的化肥，下列物质能够将尿素从这种四种化肥中鉴别出来的是（）

A、氢氧化钙B、稀盐酸C、氯化钠D、水6.下列物质鉴别方法不正确的是（）

A、用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B、用稀硫酸