初中化学人教九年级下册第十单元 酸和碱 第十章 课题三活动元二碱的化学性质PPT

教学目标：知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。2、归纳碱相似化学性质。过程与方法：在实验探究过程中获取知识，培养自己的创新精神和实践能力。情感、态度与价值观：在探究过程中体验成功的喜悦和化学实验的变化美。重点：认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质并归纳碱的相似化学性质。难点：探究碱相似化学性质，归纳碱的化学性质并应用。活动1：碱的化学性质——与指示剂反应活动元二：碱的化学性质【问题1】：实验室有两瓶标签失落的试剂，一瓶是蒸馏水，一瓶是氢氧化钠，请帮老师鉴别出来。实验1：①取两种液体适量，分别滴加无色酚酞溶液，变红的是氢氧化钠，无色的是蒸馏水。②取两种液体适量，分别滴加紫色石蕊溶液，变蓝的是氢氧化钠，不变色的是蒸馏水。（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；使无色酚酞溶液变红色。活动2：碱的化学性质——与非金属氧化物反应活动元二：碱的化学性质【问题2】：怎样鉴别一瓶气体是否是CO2?实验2：分别向NaOH和Ca(OH)2的溶液中吹气。【回忆】澄清石灰水中通入二氧化碳的现象及方程式。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【猜想】Co2与NaOH反应吗？设计证明CO2是否可以与氢氧化钠溶液反应提示：你记得CO2能溶于水的验证实验吗？现象分析塑料瓶变扁了CO2能溶于水，瓶内压强减小小结：利用CO2溶于水，密闭容器内压强减小，大气压使之出现相应的现象。如何用实验证明CO2能溶于水？【回忆】证明二氧化碳溶于水的实验活动元二：碱的化学性质水NaOH溶液思路一：证明反应物消失——气压差注意：1.对于有气体参加或生成的反应，可以考虑这种方法。2.要注意考虑溶液中的水对于实验的影响。化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O思路二：证明新物质的生成——生成物的性质活动元二：碱的化学性质实验3：向通入CO2的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸实验现象：有气体产生实验结论：氢氧化钠和二氧化碳能够发生反应化学反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=2NaOH+SO3=Ca(OH)2+CO2=2NaOH+CO2=活动2：碱能与某些非金属氧化物反应可溶碱+非金属氧化物→盐+水活动元二：碱的化学性质【问题】：上面两个反应有什么共同之处？你能写出来吗？

Na2SO3+H2ONa2SO4+H2O

CaCO3+H2O盐溶液+碱溶液→新碱+新盐CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42练习1：在氯化铁溶液（黄色）中滴加氢氧化钠溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl活动元二：碱的化学性质实验4：向试管中加入1-2毫升硫酸铜溶液，再加入少量氢氧化钠溶液，观察实验现象活动3：碱能与某些盐溶液反应CaCl2+2H2O活动元二：碱的化学性质活动4：碱能与酸反应实验5：向含有氢氧化铜的试管中加入盐酸溶液，观察实验现象Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O向含有氢氧化铁的试管中加入硫酸溶液，观察实验现象2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O练习NaOH+HCl==Ca(OH)2+2HCl=

NaCl+H2O总结：碱+酸→盐+水活动元二：碱的化学性质活动5：总结（1）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色；使无色酚酞溶液变红色。（2）可溶碱+非金属氧化物→盐+水（3）盐溶液+碱溶液→新碱+新盐（4）碱+酸→盐+水活动元二：碱的化学性质练习与应用【提问】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。（玻璃的主要成分为SiO2）

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O当水分蒸发后，Na2SiO3（硅酸钠）能使玻璃瓶与瓶塞牢固地粘连在一起。1、实验室该怎样保存NaOH？将NaOH长期放在空气中最终会变成什么？密封保存；2NaOH+CO2=Na2C