高中化学 1.1.3 元素周期表及其应用 苏教必修2

编辑ppt目标导航预习导引编辑ppt目标导航预习导引1231.元素周期表(1)元素周期表的编排原则:把核外电子层数相同的元素排成同一横行,把最外层电子数相同的元素(除He外)排成同一纵列。(2)元素周期表的结构在元素周期表中,横行叫周期,纵行叫族。①周期——“7个横行7个周期”。编辑ppt目标导航预习导引123b.周期序数与原子结构的关系。周期序数=电子层数。编辑ppt目标导航预习导引123②族——“18个纵行16个族”。a.族的分类。b.主族序数与原子结构的关系。主族序数=最外层电子数。编辑ppt目标导航预习导引123预习交流1在元素周期表中,所含元素种数最多的是哪一族?答案:第ⅢB族。编辑ppt目标导航预习导引1232.同周期和同主族元素性质的递变规律(1)同一周期元素性质的递变规律(稀有气体元素除外)编辑ppt目标导航预习导引123(2)同一主族元素性质的递变规律

编辑ppt目标导航预习导引1233.周期表的应用(1)在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料,如锗、硅、硒等。(2)在过渡元素中寻找各种优良的催化剂(如铂、镍等)和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭和飞机的钛、钼等金属)。预习交流2最活泼的金属元素应该在周期表的什么位置?答案:左下方。编辑ppt问题导学当堂检测一二一、元素周期表的结构探究活动与探究若将1~18号元素排列在一张表格中,这张表格能体现出原子最外层电子排布、原子半径、元素化合价的周期性变化规律。问题讨论:由1~18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点?2.每一纵行有什么相同点?答案:1.每一横行的电子层数相同。2.每一纵行的最外层电子数相同(稀有气体元素除外)。编辑ppt问题导学当堂检测一二迁移与应用例1所含元素种类最多的周期、族分别是哪个?哪一族的元素形成的化合物种类最多?答案:所含元素种类最多的周期是第6周期,所含元素种类最多的族是第ⅢB族,形成化合物种类最多的族是第ⅣA族。温馨提示:在书写元素在周期表中的位置时,主族一定要用“A”表示,副族一定要用“B”表示;族序数一定要用罗马数字表示。编辑ppt问题导学当堂检测一二迁移训练1下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是(

)解析:由元素周期表的结构,可知A项中M为38,B项中M为37,C项中M为45,D项中M为36。答案:B编辑ppt问题导学当堂检测一二1.元素周期表的结构(1)周期①具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。②元素周期表的周期数:现在的长式元素周期表有7个横行,也就是7个周期,从上到下依次为第1周期至第7周期。分为三个短周期,分别是1、2、3周期,四个长周期,分别是4、5、6、7周期,其中第7周期又称为不完全周期。③周期数与元素原子结构的关系:周期的序数就是该周期内原子具有的电子层数。同一周期内,从左到右随着原子序数的递增,原子最外层电子数从1递增至8(He为2),达到稳定的电子层结构。编辑ppt问题导学当堂检测一二(2)族①周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族元素外,其余15个纵行,每个纵行标作一族。②主族:由短周期和长周期元素共同构成的族,符号是A。副族:完全由长周期元素构成的族,符号是B。编辑ppt问题导学当堂检测一二2.元素周期表记忆口诀一则三短四长七周期

七主、七副、零和Ⅷ(八)

Ⅷ族、副族中间占

主族零族两边观

同一周期性质变

从左至右失电(子)难

同一主族论相似

最高正价族序判(O、F除外)编辑ppt问题导学当堂检测一二二、探究元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律活动与探究实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。试剂:镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液编辑ppt问题导学当堂检测一二编辑ppt问题导学当堂检测一二编辑ppt问题导学当堂检测一二编辑ppt问题导学当堂检测一二迁移与应用例2(1)上题实验①中判断金属性Mg>Al的依据是什么?答案:依据是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为Mg(OH)2>Al(OH)3。(2)在元素周期表中,左侧是金属元素,右侧是非金属元素吗?答案:元素周期表按原子序数递增的顺序从左到右排列,元素原子的最外层电子数依次增多,故左侧为金属元素,右侧为非金属元素,但氢元素例外。误区警示:元素的非金属性越强,其氢化物的水溶液的酸性不一定越强;反之,氢化物的水溶液的酸性越强,该氢化物中对应元素的非金属性不一定越强。编辑ppt问题导学当堂检测一二迁移训练2如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(

)①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y的原子半径比氧原子或氯原子的大③Z的单质常温下可与铁粉发生反应④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素A.② B.①④

C.①②③④ D.①②③④⑤解析:依R、X、Y、Z在周期表中的位置可确定它们分别为氦、氮、硫、溴,然后根据这些元素的有关性质和周期表中的有关信息逐一进行分析判断。答案:C编辑ppt问题导学当堂检测一二元素周期表中元素金属性、非金属性呈规律性递变的原因:1.同周期元素金属性、非金属性的递变同周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数相同,随着核电荷数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,元素的原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱。因此,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。2.同主族元素金属性、非金属性的递变同一主族元素原子的最外层电子数相同,随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱。因此,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。编辑ppt问题导学当堂检测12341.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(

)A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第1、2、3、4周期解析:元素周期表中共有7个周期,16个族,第ⅠA族的元素除了氢元素外全部是金属元素,短周期是指第1、2、3周期。答案:A编辑ppt问题导学当堂检测12342.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(

)A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析:对于主族元素来说,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(O、F除外),故A错误;在离核较近的区域内运动的电子能量较低,故B错误;非金属性:P<S<Cl,故得电子能力、最高价氧化物的水化物的酸性依次增强,故C正确;位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性,而过渡元素包括所有的副族元素和第Ⅷ族元素,故D错误。答案:C编辑ppt问题导学当堂检测12343.(2015广东理综改编)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(

)A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的单质可用于制造光导纤维编辑ppt问题导学当堂检测1234解析:有强脱水性的物质为浓硫酸,则己为S,由周期表的结构推知,丙为B,庚为F,丁为Si,戊为As,甲、丁位于同一周期,且甲的最外层与最内层的电子数相同,则甲为Mg,乙为Ca。B的原子序数为5,戊的原子序数为33,两者原子序数相差28,A项正确;非金属性:F>S>As,所以氢化物的稳定性:HF>H2S>AsH3,B项错误;Mg在常温下与水不反应,C项错误;SiO2是光导纤维的主要成分,D项错误。答案:A编辑ppt问题导学当堂检测12344.元素周期表是学习化学的重要工具,它包含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:(1)用元素代号标出它们在周期表中的位置。编辑ppt问题导学当堂检测1234(2)在上面的元素周期表中用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域。(3)五种元素中非金属性最强的是

(填元素符号),T、X形成的化合物为

(填化学式)。

(4)证明L元素与M元素在性质上有明显不同的离子方程式为

。

编辑ppt问题导学当堂检测1234解析:化合价相似的元素处于同一主族,同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径从左到右逐渐减小,据此可以判断出它们分别属于什么元素。(1)L和R都属于第ⅡA族元素,Mg的原子半径比Be的大,所以L为Mg,R为Be;X和T都属于第ⅥA族元素,S的原子半径比O的大,所以X为S,T为O;M属于第ⅢA族元素,可能为B或Al,又因为A