高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应01 鲁科必修2

《化学键和化学反应》（第一课时）

编辑pptH2OH2OH2O2通电编辑pptH2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电编辑ppt化学键相邻原子间的强相互作用编辑pptH2OH2OH2OOHH

表示化学键 没有化学键编辑ppt注意

化学键是相邻而非较远的原子间的相互作用化学键是强烈的作用，分子与分子间的作用较小不是化学键“原子”是指广义的原子,它不仅指HO、Cl、C等一般原子,还包括Na+

Mg2+

、

NH4+

、Cl-等离子

相互作用既有吸引又有排斥编辑ppt原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成原子核和电子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥编辑ppt每个水分子中有两个氢原子分别与氧原子存在着强烈的相互作用，因此，一个水分子中有两个氢氧（H-O）化学键。OHH

表示化学键 没有化学键H2O编辑ppt

Cl2、HCl、NH3的分子中存在几个什么化学键？？Cl-Cl、H-Cl、N-H编辑pptNHHHN(NH3)氨分子结构图NHHHN

N-H编辑pptH2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电第一步:H-O键断裂第二步H-H和O-O键形成水分解时分子中化学键的变化情况编辑ppt化学反应断裂的键生成的键点燃２H2+O2===2H2O点燃H2+Cl2===2HClN2+3H22NH3H-HO-OH-HCl-ClN-NH-HH-OH-ClN-H[交流·研讨]现在请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况编辑pptH2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电第一步:旧的化学键断裂H-O第二步:新的化学键形成H-H和O-O编辑pptH2OH2OH2O2通电旧的化学键断裂，新的化学键形成编辑ppt旧的化学键断裂，新的化学键生成H2Cl2HClHCl编辑ppt化学反应中物质变化的实质：旧的化学键断裂，新的化学键形成编辑ppt根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；2、碘升华；3、氯气加压变成液氯；4、固态S8加热到444.6摄氏度时变成S2说一说编辑ppt思考1、为什么化学反应过程中原子间能形成化学键？2、原子之间是如何形成化学键的？编辑ppt+11+17782编辑ppt我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子编辑pptHeeeeeCleee原子间通过共用电子形成的化学键共价键成键元素：非金属元素和非金属元素编辑ppt共价键：原子间通过共用电子形成的化学键成键元素：一般是同种或不同非金属元素和非金属元素间(例H2、O2、HCl、H2O、NH3

和CH4等)成键原因:形成稳定结构成键过程:电子的偏移共用，形成共用电子对(没有电子得失)成键微粒：原子编辑ppt编辑ppt编辑ppt思考：为什么1个H2O分子有2H原子和1个O原子组成？编辑ppt编辑ppt编辑ppt金属钠在氯气中燃烧+11821+17782NaCl2Na+Cl2=2NaCl编辑pptNa+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：编辑ppteeeeeeCleNa-+e阴、阳离子通过静电作用形成的化学键离子键幻灯片17晶体结构成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素编辑ppt氯化钠晶体结构编辑ppt离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

成键元素：活泼的金属元素（IA

、IIA）和活泼的非金属元素（VIA

、VIIA）之间(例NaCl

、MgCl2)成键原因:形成稳定结构成键过程:得失电子形成阴、阳离子成键微粒：阴离子和阳离子编辑ppt比较-整合化学键类型离子键共价键成键原因成键过程成键实质成键元素形成稳定结构形成稳定结构得失电子形成阴阳离子形成共用电子对静电作用静电作用一般是由非金属和非金属之间活泼金属和活泼非金属成键微粒阴、阳离子原子编辑ppt想一想

稀有气体中有无化学键？编辑pptHe、Ne等稀有气体中无化学键

因为稀有气体原子的最外层已达到稳定结构,因此稀有气体分子都是单原子分子(分子内无所谓原子之间),分子内不形成化学键.编辑ppt小结化学键

离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成OHH

表示化学键 没有化学键编辑ppt石墨晶体结构金刚石晶体结构编辑ppt下列说法正确的是（）A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相邻的原子之间的强烈相互作用D、化学键是相邻的分子之间的强烈相互作用考一考编辑ppt下列说法正确的是（）（A）两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。（B）阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。编辑ppt下列说法中正确的是(D)（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键铵离子(NH4+）和非金属元素(Cl-)，酸根离子（NO3-和金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl

NaNO3)

。

部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共价键,如

AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合

（D）大多数