第1章走进化学科学第3节化学中常用的物理量物质的量-课件

第1章走进化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第五课时一定物质的量浓度溶液的配制授课老师：庞才伟2019.10.16第1章走进化学科学第五课时一定物质的量浓度溶液的配制授11.用80gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L12课前复习cB=nBV1.用80gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度______23、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为（）A、1mol／LB、0.5mol／L

C、0.25mol／LD、无法确定课前复习D水是溶剂理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.3、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为（3现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。活动探究:2、一定物质的量浓度溶液的配制现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，活动探4现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)=0.4mol/L×0.25L×58.5g/mol=5.85g第一步：计算步骤：？现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，m(N5现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。第一步：计算第二步：称量

你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?步骤现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，第一步6烧杯天平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器烧杯天平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器72.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积

浓度准确的溶液

（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择容量瓶的使用2.特点：①容量瓶上标有温度和容积3.使用范围：用来配制84.

常用的容量瓶规格:有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml仪器选择容量瓶的使用5.注意事项：②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中④不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水③转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下4.常用的容量瓶规格:有50ml、仪器选择容量瓶的使用9现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。步骤：第一步：计算第二步：称量

现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，步骤：10

注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的

称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使

少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零第二步：称量注意事项：思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊11注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？

还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和

烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。第三步:溶解注意事项：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？12注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液倒入

到容量瓶中，此时溶质是否

完全被转移到容量瓶中？

应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。第四步：转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较提问：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上13注意事项：1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量第五步：洗涤注意事项：第五步：洗涤14向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制第六步：定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管15将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。第七步：摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混16容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。第八步：装瓶贴签容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶17小结三、物质的量浓度2、一定物质的量浓度溶液的配制

a、步骤：

b、实验所需仪器：

c、容量瓶使用的注意事项：

小结三、物质的量浓度181、活页卷：课时作业（五）【注：其中13、14题选做】2、新坐标学案：P18作业：1、活页卷：课时作业（五）作业：19谢谢指导谢谢指导20第1章走进化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第五课时一定物质的量浓度溶液的配制授课老师：庞才伟2019.10.16第1章走进化学科学第五课时一定物质的量浓度溶液的配制授211.用80gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L12课前复习cB=nBV1.用80gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度______223、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为（）A、1mol／LB、0.5mol／L

C、0.25mol／LD、无法确定课前复习D水是溶剂理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.3、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为（23现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。活动探究:2、一定物质的量浓度溶液的配制现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，活动探24现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)=0.4mol/L×0.25L×58.5g/mol=5.85g第一步：计算步骤：？现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，m(N25现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。第一步：计算第二步：称量

你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?步骤现欲配制0.25L0.4mol/LNaCl溶液，第一步26烧杯天平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器烧杯天平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器272.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积

浓度准确的溶液

（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择容量瓶的使用2.特点：①容量瓶上标有温度和容积3.使用范围：用来配制284.

常用的容量瓶规格:有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml仪器选择容量瓶的使用5.注意事项：②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中④不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水③转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下4.常用的容量瓶规格:有50ml、仪器选择容量瓶的使用29现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。步骤：第一步：计算第二步：称量

现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，步骤：30

注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的

称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使

少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零第二步：称量注意事项：思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊31注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？

还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和

烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。第三步:溶解注意事项：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？32注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液倒入

到容量瓶中，此时溶质是否

完全被转移到容量瓶中？

应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。第四步：转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较提问：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上33注意事项：1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量第五步：洗涤注意事项：第五步：洗涤34向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制第六步：定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管35将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。第七步：摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，