2020-2021学年四川省遂宁市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）

2020-2021学年四川省遂宁市高二（下）期末化学试卷1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A.4.03米大口径碳化硅反射镜&2022年冬奥会聚氨酯速滑服能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线“玉兔二号”钛合金筛网轮A.4.03米大口径碳化硅反射镜&2022年冬奥会聚氨酯速滑服能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线“玉兔二号”钛合金筛网轮2.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和2.OH~,由此可知超临界水OH~,由此可知超临界水（）A.显中性，pH等于7C.显酸性，pH小于7.所有原子处于同一平面的是（）? CH、 ZCH,A.ci—c-ciB.c=c占 ch/ 'ch,.下列化学用语对事实的表述不正确的是（B.表现出非极性溶剂的特性D.表现出极性溶剂的特性C. 附D.CH=CH-C=CHA.硬脂酸与乙醇的酯化反应:A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:G7H35。。。"+C2Hl8OH浓士酸C17H35COOC2H5+H产。B.常温时，O.lnio,氨水的pH=11.1：NH3-H20NHi+OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程：Na^-cj：—►Na1：Q：「D.电解精炼铜的阴极反应：C“2++2e-=Cu5.某“研究性学习小组”欲完成反应2HG+2Ag=2AgCl+H2T而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）6.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为arno/UT的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=y[K^,mol-LT1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OW)+c(A-)7.下列实验操作或装置能达到目的的是()a.5\一^混合浓硫酸和乙醇AJ乙苗后另一浓畸酸Ij 配制一定浓度的溶液C.f‘±'收集NO2气体NiOH4>fX、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族：化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A.原子半径：Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MX2Z—ZX2能与酸反应X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物.以是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

16.25gFeCb水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为0.1刈92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0刈22.4〃标准状况）氧气含有的质子数为18Mllmo/Nz与dmo，为反应生成的NH3分子数为2Ml.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+,Mg2+、SCN-.Cl~B.无色溶液中：43+、NH+yci-、S2-C.c（Fe2+）= 的溶液中:K+、NHj、Mn。］、S0tD.水电离的c（H+）=1xI。-13nlo'.『i的溶液中：k+、Na+、AIO^COj-11.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH：、Mg2+、”+、SQ2-yNO］、C厂.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3N。*+8AI+50H~+2H2。-3/VW3+84。*根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）气体1＜遇阻同红色有茬试纸M歌色＞试过M"Ba(OHHaq)fr体2（遇湿相试过M"Ba(OHHaq)「溶液3,沉淀沼*并放出'I体A.试样中肯定存在NHj、Mg2+、S。；-和NO］B.试样中一定不含43+C.试样中可能存在Na+、CrD.该雾霾中可能存在NC1NO3、NH4Cl^UMgS04.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A.室温下，测得氯化镂溶液pH＜7,证明一水合氨是弱碱：NHj+2H2。=N"3•H20+”3。+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：24+2OH-+2H2。=2403+3H27C,用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的拔基：D.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO「+16H++5C2O1-=2Mn2++10C02T+8H2O.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦C.过流得到的滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(N/)2Fe(S04)2溶液与少量Ba(OH)z溶液反应：+Ba2+=BaSO4IB.电解MgC。水溶液：2CZ-+2H2O^^20H~+Cl2T+H2TC.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+0H-ACH3COO-+CH3cH20HD.C1ZSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++20H-=Cu(0H)2I.下列说法正确的是()A.《S-CH,的一澳代物和 f” 的一漠代物都有4种(不考虑立体异CH.CHCH.CH,构)B.乳酸薄荷醇酯(B.乳酸薄荷醇酯(C.按系统命名法，化合物H,CCCHCHCH,的名称是2,3,4一三甲基一2一CH,CH,CH,乙基戊烷D.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()tut(n的室府(p)的tut(n的室府(p)的CO2(g)+2N，3(g)=CO(NH2)2(s)+〃2O(g)；△“<()CO2(g)+%(g)=CO(g)+H20(g),△H>0c.CH3cH20H(g)=ch2=c，2(g)+/o(g)；△”>oD.2c6HsCH2cH+02(g^2C6H5CH=CH,(a)+2W20(o):AW<0

17.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.在lmol•♦i/Va2s溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(/725)=Imol-LB.相同浓度的C/COOH和C/COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(W+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>怎p(CuS)D.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，贝ijK/HCOOH)>k£HF)18.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管.中.下列正确的是() JgA.占闭合，铁棒上发生的反应为2H++2etH2TB.K］闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C./闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 型gD.&闭合，电路中通过0.002M个电子时，两极共产生饱和NaCl溶液O.OOlmol气体.锂镭电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。 ,理如图所示，其中电解质LiS。”溶于混合有机溶剂理如图所示，其中电解质LiS。”溶于混合有机溶剂LiCLO.0.1<>H>I•0.1<>H>I•中，以+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMn。2。Li 混合彳J MnO.(1)外电路的电子流动方向是由极流向极(填字母)。(2)电池负极反应式为。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填“是”或“否”),原因是(4)MnO2可与KOH和Ke，/在高温下反应，生成KzMnO,，反应的化学方程式为MnO,在酸性溶液中歧化,生成KMnOq和MnO2的物质的量之比为(5)。。2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解。。2制HCOOH的原理示意图如图。

①写出阴极。。2还原为HCOO-的电极反应式：。②电解一段时间后，阳极区的KHCd溶液浓度降低，其原因是o.用沉淀滴定法快速测定Nai等碘化物溶液中c(L),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。"准备标准溶液a.准确称取AgN4基准物4.2468g(0.0250m。。后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定lOOmLO.lOOOm。！-LTNH4SCN标准溶液，备用。"滴定的主要步骤a.取待测Nai溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000m。小『lAgN/溶液(过量)，使厂完全转化为Agl沉淀。c.加入N4Fe(S04)2溶液作指示剂。d.fflO.lOOOmo/•LNH4SCN溶液滴定过量的4g+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗N%SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNOs配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要。(2)4gNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是.(3)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由.(4)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得＜;(广)=mol•L-1o(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。(6)判断下列操作对c(「)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制AgN03标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果o②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果.21.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、21.环戊二烯((1)已知：Q(1)已知：Q(g)(g)+砥。)△Hi=100.3/c/-moi-1“2(g)+M=2HI(g)△%=-U.Ofc/-mor1②.kJ・TWO厂1。对于反应：(g)+4(g)=<：(g)+2H/(g)③△H3=

(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(：)')在刚性容器内发生反应③，起始总压为105pa,平衡时总压增加了30%,环戊烯的转化率为.kJ・TWO厂1。A.通入惰性气体B.提高温度 C.增加环戊烯浓度。.增加碘浓度 E.使用合适催化剂(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(填标号)。r:l«0^is7«<0tt00.5I1.5反应时间/hr:l«0^is7«<0tt00.5I1.5反应时间/hA/>T2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45mo/-r1.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为(填标号)(2)以+与H—具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-),原因是。(3)加4旧4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是中心原子的杂化形式为。LiAlH4中，存在(填标号)。A.离子键B.。键C.兀键C.氢键

(4)及2。是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Bormi-Haber循环计算得到。 7一，、 -2908kJ-mol1一〜日…2Li(g) +O'(g) -Li?O(晶体)*1040U-mol1 *703kJ-mol1 "2Li(g) 0(g)Sl8U-mol'i249U-mol1„..r?/*.» . 1八，、 -598kJ-mol12Li(国阳+ 图(a)可知，Li原子的第一电离能为kj-mol-l,。=。键键能为kJ-mol—1»Li20晶格能为k］-mol—1。(5)以2。具有反萤石结构，品胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mn,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li20的密度为g•cm-3(列出计算式)。.［化学——选修5：有机化学基础］某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。Bn NaOH ①水新।iTOC\o"1-5"\h\z«2C=€Hai}—♦H£=CHCH5r-►CH：BrCHBrCH：Br-►HC三CCH：Bt ►GA光照B D醉△E ②.化不阳Na液Mt L▼C»H►4)< C«H•0 NaCCCHOTM J(1)4的化学名称是，A-B新生成的官能团是；(填符号)(2)8t。的反应类型,D的核磁共振氢谱显示峰的组数为。(3)D-E的化学方程式为=(4)G与新制的CuCOH上发生反应，所得有机物的结构简式为。答案和解析.【答案】A【解析】【分析】本题考查元素周期表结构及无机非金属材料，明确元素在周期表位置及常见物质成分是解本题关键，熟练掌握元素周期表结构并灵活运用，题目难度不大。【解答】A.C、Si都位于第团4族，二者位于同一主族，且碳化硅属于无机非金属材料，故A正确：B.聚氨酯中含有C、H、O,N元素，分别位于第团力族、第回4族、第回A族、第VA族，这几种元素位于不同主族，且聚氨酯不属于无机非金属材料，故B错误：C.C位于第回A族、Ag位于第回B族，二者位于不同族且Ag为副族元素，故C错误；D.钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第团B族，A1位于第回4族，Ti为副族元素，且钛合金不属于无机非金属材料，故D错误。故选Ao.【答案】B【解析】解：虽然超临界水含有较多的H+和。但c(H+)=c(O/T),所以呈中性；根据相似相溶原理知，超临界水是非极性溶剂，故选B。无论纯水中氢离子和氢氧根离子浓度多大，但c(H+)=c(OH-),根据相似相溶原理确定超临界水的极性.本题考查学生知识运用能力，明确纯水特点、相似相溶原理即可解答，难度中等..【答案】D【解析】解：4四氯化碳分子具有正四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误；B.2,3-二甲基一2-丁烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；C.甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故C错误；D.乙烯是平面结构，乙快是直线型结构，CH2=CH-C三CH中,分子中所有原子一定在同一平面上，故D正确；故选：D。在常见的有机化合物中甲烷、四氯化碳是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙焕是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。本题主要考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯、乙快的结构来类比判断，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的结构，题目难度不大。4.【答案】A【解析】【分析】本题综合考查化学用语，涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学生的分析能力，题目难度不大。【解答】A.硬脂酸为J7H35。。。“，含有粉基，与黑8。“发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为67,35田。”+。2或80"BCl7H35coi8"2H5+H20,故A错误；B.常温时，O.lmo,1T氨水的=11.1,说明NH3・H2。不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为NG•fhOuNH：+OH：故B正确：C氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，C1得到电子，则由Na和C1形成离子键的过程：Na-V-Cj：—►Na7：Cl：］-故C正确；D.电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为C/++2e-=Cu,故D正确。故选A。5.【答案】C【解析】解：该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，A.要实现该反应2HC，+24g=2Agai+“2T，该装置中应该Ag作阳极、C作阴极，故A错误：B.该装置是原电池不是电解池，且发生反应Fe+2HCI=FeC%+%%故B错误；C.该装置是电解池，且Ag作阳极、Ag作阴极，能完成反应2，C，+2Ag=2AgCl1+H2T,故C正确；D.该装置既不是原电池也不是电解池，Ag和HC1不反应，所以不能完成反应2HG+2Ag=2AgClI+H2T,故D错误；故选：Co该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极。本题考查了原电池和电解池原理，当氧化还原反应不能自发进行时，要实现该反应必须设计成电解池，根据得失电子判断阴阳极材料，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：4因酸碱的强弱未知，a=b,只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B.因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C.混合溶液中，c(H+)=疯»10，/3根据<?("+)•c(O/T)=厢，可知溶液中c(H+)=c(O/T)="7小。〃/,,溶液呈中性，故C正确；D.任何溶液都存在电荷守恒，即c(H+)+c(B+)=c(O〃-)+c(/T),不能确定溶液的酸碱性，故D错误。故选：C。温度T时水的离子积常数为％，浓度为amo/4的一元酸HA与的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH-)="^no〃L.本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c(H+)=c(OH-),由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断.7.【答案】B【解析】解：4图中应将浓硫酸注入乙醇中，操作不合理，故A错误；B.定容时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，图中操作合理，故B正确：C.二氧化氮的密度比空气密度大，不能选图中向下排空气法收集，故C错误；D.硝基苯与水分层，不能选图中蒸播装置分离，应选分液法分离，故D错误；故选：B。A.混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，便于充分混合；B.定容时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平；C.二氧化氮的密度比空气密度大：D.硝基苯与水分层。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、气体的收集、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、M为Si、Q为Cl；A.主族元素同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：N<C<Si,故A正确：B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N>C>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>"2cO3>H2SiO3,故B正确；C.X2Z-ZX2为H?N-NHz，分子中N原子有1对孤电子对，能与氢离子形成配位键，gN-N%能和酸反应，故c正确；D.H、N和。三种元素可以形成离子化合物氯化铉，故D错误；故选：DoX、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，可知Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18个，则X原子电子数为竺子口=1,故X为H元素；Q的原子序数大于Si,故Q处于第三周期，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，Q原子最外层电子数为8-1=7,故Q为C1元素。本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大。.【答案】C【解析】解：4一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体，且FeB3的水解是可逆的，故16.25g/eCG即16；常篇=水解生成的氢氧化铁胶粒小于0」以个，故A错误；B.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为竟然x3xNA/mol=3NA,故B错误；C.22.4L标准状况的氤气的物质的量为存\=lnio/,氤气是单原子气体，所以含有22AL/molImolAr原子，即含有18moi质子，即18Ml个质子，故C正确：D.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2以个，故D错误；故选：CoA.一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体，且FeCb的水解是可逆的；B.一个丙三醇分子中含有3个羟基；C.氧气为单原子分子；D.合成氨的反应为可逆反应。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大。10.【答案】D【解析】解：4含有铁离子的溶液呈黄色，且铁离子与硫鼠根离子会生成络合物而不能共存，故A错误；B.铝离子和硫离子会发生双水解生成氢氧化铝和硫沉淀而不能共存，故B错误；C.铁离子和高锦酸根离子会发生氧化还原反应而不能共存，故C错误；D.水电离的c(H+)=1xIO-137n。，.广1的溶液可能呈碱性，在碱性溶液中K+、Na+、川。3、C0广能共存，故D正确；故选：D。A.含有铁离子的溶液呈黄色，且铁离子与硫鼠根离子不能共存；B.铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存；C.铁离子和高钵酸根离子会发生氧化还原反应；

D.水电离的c(H+)=1x10-13mol■厂1的溶液可能呈碱性。本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。.【答案】B【解析】解：A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH：、Mg2+、SO广和N。］,故A正确：B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有43+,故B错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl~,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确：D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH3Mg2+、sor和N。］,可能存在Na+、Cl：所以该雾霾中可能存在NC1NO3、NHR，和MgSQj,故D正确，故选：Bo试样溶液中加入过量Ba(0H)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,说明气体1是N43,则试样中含有NH：；向滤液中通入CO?,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,说明含有气体2是N，3，根据已知条件知，溶液2中含有N。］,根据元素守恒知，原溶液中含有NO］；滤液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸领等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO：1能和过量Ba(0H)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(0H)2，所以溶液中含有Mg2+,据此分析解答。本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答。.【答案】B【解析】解：4室温下，测得氯化镀溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱，1离子方程式：NH：+2H2O^NH3-H20+”3。+，故A错误：B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：，离子方程式：2AI+20H-+2H2。=24/0£+3H2T,故B正确；c.瘦基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应,OH+HCOjc.瘦基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应,OH+HCOj—+H2。+CO2T,故C错误；离子方程式为人D.弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO7+6H++5H2c2。4=2Mn2++10CO2T+8H20,故D错误；故选:BoA.钱根离子水解生成一水合氨和氢离子，为可逆反应；B.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C.瘦基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应；D.草酸为弱酸，是弱电解质，弱电解质应保留化学式.本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，注意酚羟基和竣基活泼性，题目难度中等.13.【答案】B【解析】【分析】本题考查常见实验操作中仪器的使用，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大。【解答】A.将茶叶灼烧灰化，应在生烟中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或带铁圈的铁架台，故A不选；B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C.过滤时用到④烧杯、⑤漏斗和⑦玻璃棒，故C不选；D.检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，需要用到试管、胶头滴管和KSCN溶液等，即③、⑧和⑩，故D不选。故选：Bo.【答案】C【解析】A.(N/)2Fe(S04)2溶液与少量Ba(0H)2溶液反应：Fe2++20H-+S01~+8a2+=Fe(0H)2i+BaS041, A错误；B.电解Mg"水溶液：的2++2Cl-+2H2O^Mg(OH)21+Cl2T+H2T,故B错误；C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热水解彻底，生成醋酸钠和乙醇，离子方程式：CH3COOCH2CH3+0H-ACH3COO-+CH3CH2OH,故C正确；D.一水合氨是弱电解质不拆，Cu2++2NH3-H20=Cu(OH)2I+2NH^,故D错误；故选：Co本题考查离子方程式的正误判断，涉及反应物的用量多少的问题，有点难度，要掌握离子方程式书写的要求，凡是涉及用量多少的问题，要注意反应的先后顺序。.【答案】A【解析】解：4H原子种类：I一A7比有4种,H/'YyH2cH3也有4种，、 I 1H3432 12故它们的一漠代物均有4种，故A正确；B.乳酸薄荷醇含有酯基、醇羟基，可以发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应等，故B错误；C.烷嫌命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，并从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有两个甲基，故名称为2,3,4,4-四甲基己烷，故C错误；D.lmol苯消耗氧气7.5mo/,Imol苯甲酸消耗氧气7.5mo，，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故D错误；故选：AoA.H原子种类：& C的有4种，H\CV-也有4种；—1 I 1H3432 12B.乳酸薄荷醇含有酯基、醇羟基；C.烷嫌命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，并从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有两个甲基；D.1mol苯消耗氧气7.5mol,1mol苯甲酸消耗氧气7.5mo，。本题考查有机物的命名、有机物的性质，难度一般，理解命名规则、官能团的性质是解题关键。.【答案】A【解析】解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2>tl：同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此Pi>P2；A.反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确:B.反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；C.反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D.反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误。故选：Ao由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题。本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响。.【答案】D【解析】解：4Na2s溶液中含S微粒有S2-、HS：H2S,根据物料守恒可知，c(S2-)+c(HS-)+c(W2S)=Imol-L-1,故A正确;B.等体积、相同浓度的C/COOH和C/COONa两溶液混合后呈酸性，即c(H+)>c(OH-),电荷守恒关系为©(C/CO。-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则©(C/CO。-)>c(/Va+)>c(H+)>c(OH-),故B正确；C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，溶解性越大，Ksp越大，所以《p(FeS)>《p(Cu5),故C正确；D.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则水解程度：HCOO->F~,酸性：HF>HCOOH,酸的酸性越强，其电离程度越大，n\lKa(HCOOH)<Ka(HF),故D错误；故选：D。A.根据物料守恒关系分析判断；B.等体积、相同浓度的C/C。。//和C/COONa两溶液混合后呈酸性，即c("+)>c(OH)根据电荷守恒关系分析判断：C.对于组成相似的物质，溶解性越大，/p越大：D.酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐水溶液的pH值越大。本题考查离子浓度大小比较，侧重考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确溶液中溶质成分及其性质、弱酸电离平衡常数与其酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意溶液中守恒关系式的应用，题目难度中等。.【答案】B【解析】【分析】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。【解答】若闭合Ki，该装置没有外接电源，所以构成了原电池：组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2,该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断。A.若闭合Ki，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+,故A错误；B.若闭合K],该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2/。+。2+4e-=40H-,所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C«2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D&闭合，电路中通过0.002想个电子时，阴极生成0.001m。囹气，阳极生成O.OOlmol氯气，两极共产生0.002nio,气体，故D错误。故选Bo.【答案】abLi-e-=以+否电极Li是活泼金属，能与水反应；3MnO2+KCR+号6KOH—3K2MnO4+KCl+3H2O2：1CO2+HCO^+2e-=HCOO-+CO^CO2+H++2e-=HCOO-阳极产生。2,pH减小，HCO]的浓度降低，K+部分迁移至进入阴极区【解析】解：(1)加为负极，MnG为正极，原电池工作时，外电路的电子的流动方向从负极到正极，即从a极流向b极，故答案为：a；b；(2)Li为负极，被氧化，电极反应式为：Li-e-=Li+,故答案为：Li-e-=Li+；(3)因负极材料为Li,可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应；(4)MnO2可与KOH和KQO3在高温下反应,生成KzMntZp反应的化学方程式为3时“。2+高温KCIO3+6KOH—3K2MnO4+KCl+3H2O；&叫71。4在酸性溶液中歧化，生成KMn/和MnO2-反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和Mn。2的物质的量之比为2：1,譬故答案为：3M"O2+KC，O3+6KOH：3K2MnO4+KC，+3H2。：2：1；(5)①已知参加反应的微粒有CO2,生成物的微粒有HC。。一,因此参加阴极反应的其他微粒中肯定含有H元素，所以阴极反应式为CO?+HCO3+2e-=HCOO-+COg或CO2直接与水电离出的H+作用生成HCOO1即阴极反应式为CO?+H++2e-=HCOO~,故答案为：CO2+HCOj+2e-=HCOO-+COj^LCO2+H++2e-=HCOO-；②阳极的电极反应式为2H2。-4e-=O2T+4H+,生成的H+与，CO*反应而使"CO*的浓度降低，同时部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，因此电解一段时间后，KHC4溶液浓度降低，故答案为：阳极产生。2,pH减小，HCOJ的浓度降低，K+部分迁移至进入阴极区。(1)"为负极，Mn。?为正极，原电池工作时，外电路的电子的流动方向从负极到正极；(2)以为负极，被氧化，电极反应式为：Li-e-=Li+i(3)因负极材料为Li,可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂；(4)MnO2可与KOH和KCQ在高温下反应，生成《MMp反应的化学方程式为3MnO2+KCIO3+6KOH—3K2MnO4+KCl+3W2O； 在酸性溶液中歧化，生成KM71O4和MnO2,反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等即可解答；(5)①已知参加反应的微粒有CO2,生成物的微粒有HCO。一,因此参加阴极反应的其他微粒中肯定含有H元素，所以阴极反应式为CO?+HCO*+2e-=HCOO~+COg或CO2直接与水电离出的H+作用生成HCO。-,即阴极反应式为CO?+H++2e-=HCOO-；②阳极的电极反应式为2%。-4e-=O2T+4H+,生成的H+与HCOJ反应而使HC。］的浓度降低，同时部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，因此电解一段时间后，KHCO3溶液浓度降低。本题主要考查原电池的工作原理、正负极的判断、电子的流动方向、电极反应式的书写、电解池的工作原理等知识，题目难度一般。.【答案】2507nL(棕色)容量瓶避免AgNO?见光分解否若颠倒，叫3+与「反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点10.000.0600用N/SCN标准溶液进行润洗偏高偏高【解析】解：(1)将称得的4gNO3配制成标准溶液还需要经过下列步骤：溶解一冷却-转移T洗涤T初步振荡->定容->摇匀T装瓶贴标签，所使用的仪器除了烧杯和玻璃棒外，还要250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL(棕色)容量瓶；(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免力gNO3见光分解，故答案为：避免4gNO3见光分解；(3)b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与「反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点，故答案为：否；若颠倒，Fe3+与「反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；(4)根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，舍去，第二、三两组数据取平均值即可，所消耗的N&SCN标准溶液平均体积为10.00mL：加入的AgNOs物质的量：n(AgNO3)=O.lOOOmol-L-1x0.025L=0.0025mol；根据Ag+4-SCN-=AgSCNI,反应后剩余的AgNO3物质的量：n{AgNO.i)=O.lOOOmo/-L-1x0.0101,=O.OOlmo/,则与Nai反应的AgNOs物质的量：n(AgNO^=O.lOOOmol-L-1X0.01500L=0.0015m。/；根据4g++/-=4g/1,贝加(厂)==0.06007no"L,0.025L故答案为：10.00；0.0600：(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用N4SCN标准溶液进行润洗；(6)①若在配制AgN/标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，配制的4gN03标准溶液浓度变小，和「反应后剩余的4g+少，使得消耗的标准溶液体积减小，则测定结果偏高，故答案为：偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，终读数变小，标准液数值变小，则测定结果偏高，故答案为：偏高。(1)配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250nl“棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管；(2)硝酸银见光分解；(3)/^3+与「反应，会导致指示剂耗尽，无法判断滴定终点；(4)根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL,结合c(AgNO3)XV(AgNO3)=c^NH4SCN)xV{NH4SCN)+c(/~)xV(「)计算；(5)装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用N/SCN标准溶液进行润洗；(6)反应的原理为c(4gNO3)xV(AgNO3)=c(NH.SCN)xV(NH4SCN)+c(/-)xV(/~),如操作导致c(N“4SCN)xV(N，4SCN)偏小，则测定结果偏大，以此解答该题。本题考查了物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，难度中等。.【答案】-89.360%2.7x10sBDCD【解析】解：(1)已知：(2^(g)=C，(g)+“2(g)△%=+10。30•mo/T①“2(g)+/2(g)=2H/(g)4H2=-U.OkJ-moL②根据盖斯定律，①+②得③Q(g)+，2(g)=Q(g)+2Hl(g)△“3=(+100.30•mo/-1)+(-11.0/c/•mol"1)=+89.3A/♦mol^1,故答案为：+89.3；(2)设碘和环戊烯(O)的初始物质的量都为nmol,转化的物质的量为xmol,(2^(。)+，2(g)=Q(。)+2H/(g)初始(mo/)mi00转化(mo/)%xx2x平衡(mo/)n—xn-xx2x刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：空也Z产警!=1+30%,解得：nmol+nmolx=0.6n,平衡时环戊烯的转化率为：竺粤x100%=60%；nmol平衡时混合气体的压强为：105Pax(1+30%)=1.3x105Pa,混合气体总物质的量为：(n—0.6n+n—0.6n+0.6n+0.6nx2)mol=2.6nmolf平衡时各组分所占压强分别为p(O)=p(/2)=鬻"x1.3x105Pa=2x104Pa,p()=2^121x1,3x105Pa=3x104Pa,p(H/)=06nm"x1.3x105Pa=6X104Pa,该反应的平衡常数Kp==2.7x105Pa；"(2xlO4Pa)x(2xlO4Pa)A.通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；B.该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确：C.增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误；D.增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确；E.催化剂不影响化学平衡，使用合适催化剂无法增加环戊烯的平衡转化率，故E错误；故答案为：60%；2.7x105；BD；(3)4.温度越高反应速率越快，根据图示可知,在温度72(虚线)的反应速率较大，则G<T2,故A错误；B.根据图象可知，a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点速率大于c点，故B错误；C.a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点v(正)>/逆)，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故C正确；D.b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=OSmol/L,环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的玄则b点时二聚体的浓度为0.9mo〃Lx|=0.45mol-L-1,故D正确；故答案为：CD；(1)已知：(g)= ⑷+也⑷△“1=+1003灯•moL①”2(g)+%(g)=2Hl(g)A//2=-ll.Ofc/.mor1②根据盖斯定律，①+②得目标反应③(](g)+/2(g)=C?(g)+2H/(g),据此计算△“3；(2)设碘和环戊烯(O)的初始物质的量都为nmol,转化的物质的量为xmol,(g)+以。)=(g)+2H/(g)初始(7noZ)nziOO转化平衡(mo，)n—xn—xx2x刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，贝IJ：空也子色等史=1+30%,据此计nmol+nmol算；达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，需要使平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析；(3)4温度越高反应速率越快，结合图象分析7\、72大小;B.根据a、c点曲线斜率分析：C.b点没有达到平衡状态，则。(正)>以逆)，结合a到b的过程为正反应速率逐渐减小分析；D.b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L,环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的一半；本题考查化学平衡的计算，题目难度较大，盖斯定律内容、化学平衡的影响因素为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。22.【答案】【小题1】D【小题2】以+核电荷数较大【小题3】正四面体形;sp3杂化;4B【小题4】520;498;2908【小题5]―27+B―'」心八N"(0.4665xl0-7)3【解析】【分析】本题考查电子排布图，离子半径的大小比较、杂化方式、化学键、键能、晶格能以及晶胞的密度计算，解答这类综合问题应熟练掌握前36号元素的电子排布式和电子排布图、掌握杂化方式的判断方法，难点在于晶胞密度的计算，尤其是均摊法的应用等。【解答】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是Is、2s能级，能量最高的是2s、2P能级，故答案为：D、C；(2)以+与具有相同的电子构型，离子核电荷数：Li+>“J其吸引电子能力：Li+>H-,导致其半径越小，故答案为：以+核电荷数较大；(3)以4%中的阴离子中A1原子价层电子对个数=4+丐筌=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式分别为正四面体形、sp3杂化；Li4H4中，阴阳离子之间存在离子犍、A1和H原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化学键为离子键、c键、配位键，故答案为：正四面体；sp3；AB；(4)Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量，所以其第一电离能为罟kJ/mol=520kJ/mol；0=。键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能=2x249kJ/mol=498fc//mo/；晶格能是气态离子形成Imol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为2908k〃m。，，故答案为：520；498；2908；⑸晶胞中以十个数是8、。2-个数=8x：+6x：=4,晶胞体积=(0.4665x10-7cm)3,8 2晶胞密度/=显募器W/城，故答案为：必晨妥：：-，)3。1•【分析】本题根据电子排布图考查原子的最低能量状态和最高能量状态。【解答】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是Is、2s能级，能量最高的是2s、2P能级，故答案为：D、C。2•【分析】本题考查离子半径的大小比较及原因分析