初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 课题 溶液的浓度 PPT

学习目标2、学会应用化学方程式及溶质质量分数的公式计算反应物溶液的溶质质量分数、生成物溶液的溶质质量分数1、知道代入化学方程式进行计算的量必须是纯净物的质量知识回顾溶质质量分数

_____质量与_____质量之比溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=_____质量+_____质量溶液质量×溶质质量分数

溶质的质量=_________________________溶液的质量=_________________________溶质质量/溶质质量分数溶质溶液溶质溶剂利用化学方程式的计算步骤：_____、_____、_____、_____、_____、_____、_____设写算找列解答变形：定义：公式：(1)解：设生成氢气的质量为ΧZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑656.5g2Χ652=6.5gΧ98100g2Χ982=100gΧZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑VS稀硫酸溶剂：H2O溶质：H2SO4√【典例】已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应。求：(1)生成氢气的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。题型1计算反应物溶液的溶质质量分数100g代入化学方程式进行计算的量必须是纯净物的质量题型1计算反应物溶液的溶质质量分数解：设生成氢气的质量为ΧZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑656.5g2ΧΧ

=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%H2SO4，H2SO4的质量为y【典例】已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应。求：(1)生成氢气的质量；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。98yy

=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g/100g×100%=9.8%H2SO4H2O2=Χ98=y

6.5g6.5g6565100g题型1方法总结计算反应物溶液的溶质质量分数计算(代入纯净物的质量)溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%化学方程式

题型2计算生成物溶液的溶质质量分数【典例】已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应。求：所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应前的物质：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%Zn反应后的物质：H2↑6.5g+100gZnSO4656.5g16116.1g【分析】6.5g+100g20.2g守恒法H2SO4H2OH2O-？守恒法：反应物质量总和-生成气体的质量-0.2g(或-生成沉淀的质量)【典例】已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应。求：所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）解：设生成H2的质量为Χ，生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑656.5g1612Χy2=Χ161=y

65656.5g6.5gΧ

=0.2gy

=16.1g所得溶液质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g所得溶液中硫酸锌的质量分数=16.1g/106.3g×100%=15.1%答：所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%题型2方法总结计算生成物溶液的溶质质量分数计算(代入纯净物的质量)溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%化学方程式

守恒法：反应物质量总和-生成气体的质量(或-生成沉淀的质量)习题检测已知2.4g镁与120g稀硫酸恰好完全反应。求：

所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果均精确到0.1%）溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242.4gΧ

=12g2yy

=0.2g120=Χ2=y

2.4g2.4g2424解：设生成MgSO4的质量为Χ，生成H2的质量为y120X(2.4g+120g-0.2g)×100%所得溶液中硫酸镁的质量分数=12g/=9.8%答：反应前：Mg反应后：H2↑MgSO4H2SO4H2OH2O2.4g+120g2.4g+120g-？-0.2g所得溶液中MgSO4的质量分数为9.8%学完本节课你应该知道计算(代入纯净