氧化还原反应的配平和计算 【基础梳理+能力提升】 人教2019必修第一册 高一化学精讲精练课件

第一章物质及其变化高中人教版新教材化学必修一第3节氧化还原反应（3）氧化还原方程式配平和计算复习：氧化还原反应的基本类型（标出元素化合价的升降）1、分子之间的氧化还原反应：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化与归中反应：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O如何配平氧化还原反应方程式？电子守恒：电子转移数目相等；原子守恒：反应前后原子种类和数目相等；电荷守恒:反应前后电荷总数相等。1、配平三原则

配平四步骤一、氧化还原反应的配平1、标价态：标出反应前后元素发生变化的化合价。2、列变化：分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。3、等得失：求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。4、平两边：根据已知系数推断未知系数。类型一正向配平类(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)练习1、用正向配平法配平下列氧化还原反应KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2↑2；16；2；2；8；5①Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O

5；1；8；1；5；4②Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl5；1；6；2；10③Cr2O72-+H2O2+H+=CrO5+H2O.④K2S+K2SO3+HCl—S↓+KCl+H2O1；4；2；2；52；1；6；3；6；3类型二逆向配平类(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每个方程式有几种不同的标注方法？①S+KOH—K2S+K2SO3+H2O②NH3+NO—N2+H2O③NH3+O2—NO+H2O④K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑配平技巧之一：善于分辨可以标注的位置（关键要素）练习2：①I2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③C2H6+O2—CO2+H2O④KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑答案：①1I2+6KOH—5KI+1KIO3+3H2O②8NH3+6NO2—7N2+12H2O③2

C2H6+7O2—4CO2+6H2O④2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；

3.缺项配平：

②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）

③最后观察配平其他物质系数。3、缺项配平一般补写酸、碱、水等。

Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O

Cr2O72—+Br—+H+→Cr3++BrO3—+（）

1；6；14H+；2；6；71；1；8；2；1；4H2O题组三

缺项配平类答案:3

2

4OH-

3

2

5答案:5

2

4

5

1

8H+22=112OH-

人体内的超氧离子O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：【巩固】O2-+H2O→H2O2+O2↑+()

[方法技巧]配平的基本技能(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的,一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。小结：配平的关键准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子如：Fe3C有两种变价元素，C有一个变价原子，Fe有三个变价原子。氧化还原反应的计算典型题型①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。③确定反应前后某一元素价态的变化。题组训练题组一

常规计算解析:题目中指出被还原的物质是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4→+6;而Cr元素的化合价将从+6→+n(设化合价为+n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05mol·L-1×0.024L×(6-4)=0.02mol·L-1×0.020L×2×(6-n),解得n=3。B2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为(

)A.2

B.3

C.4

D.5D题组二多步反应得失电子守恒问题

3.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混