初中化学教材解读人教九年级上册第五单元化学方程式 质量守恒定律PPT

学习目标1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律并能说出质量守恒定律内容2、通过对电解水的微观分析，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因3、通过质量守恒定律解释生活中化学变化的质量关系，加深对质量守恒定律的理解蜡烛燃烧，生成的各物质的质量总和等于燃烧掉的蜡烛质量?蜡烛+氧气二氧化碳+水点燃蜡烛燃烧，生成的各物质的质量总和(0.6g)等于燃烧掉的蜡烛质量(0.4g)。假的参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和之间有何关系？提出问题反应前、后各物质总质量是相等还是不等？

你的猜想：

。●

猜想假设用什么仪器可以来测出反应前后质量的变化？

天平反应前各物质总质量=?=反应后各物质总质量友情提醒进行实验前,应考虑：1、实验目的2、实验仪器和装置3、主要的操作步骤●实验探究称量实验前后的物质总质量实验关键：●分组探究实验实验1铁钉跟硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4实验原理：实验步骤：1、称量反应前物质的总质量，如图所示2、把铁钉放到小试管中，观察现象；3、称量反应后物质的总质量溶液为蓝色序号实验现象（P94）实验1①铁钉表面有红色物质出现；

溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。②反应后，天平平衡。●实验现象Fe+CuSO4Cu+FeSO4溶液为浅绿色【数据分析】烧杯的质量试管的质量铁的质量硫酸铜的质量水的质量反应前Fe+CuSO4Cu+FeSO4【数据分析】

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4烧杯的质量试管的质量生成铜的质量生成硫酸亚铁质量水的质量反应后没参加反应铁的质量反应前质量总和反应后质量总和铁的质量硫酸铜的质量生成铜的质量生成硫酸亚铁质量没反应铁的质量烧杯的质量试管的质量水的质量烧杯的质量试管的质量水的质量==参加反应的铁没反应的铁=【数据分析】参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量。

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4硫酸铜的质量生成铜的质量生成硫酸亚铁质量参加反应的铁=实验结论参加反应的

和

质量之和

（大于/小于/等于）生成的

和

质量。●

实验结论Fe

CuSO4

CuFeSO4等于Fe+CuSO4Cu+FeSO4实验步骤：

1、称量反应前物质的总质量

2、引燃白磷，观察现象

3、冷却后，称量反应后物质的

总质量，观察天平是否平衡●实验探究实验2白磷在密闭容器中燃烧P+O2P2O5点燃实验原理：实验目的：探究反前物质的总质量和反应后物质的总质量是否相等？要求：认真观察实验现象，并在学案相应位置记录序号实验现象实验2①白磷燃烧，产生大量白烟；放热，

气球先胀大，再变扁。②反应后，天平平衡。●实验现象思考：

①气球变化的原因P+O2P2O5点燃变大：白磷燃烧放热，气压增大，

气球膨胀；变扁：消耗氧气，生成固体，

压强减小，气球被压扁。●

实验现象②气球的作用③细沙的作用——

防止锥形瓶受热不均而炸裂——

防止胶塞被冲开思考：

①气球变化的原因P+O2P2O5点燃序号实验现象实验2①白磷燃烧，产生大量白烟；放热，

气球先胀大，再变扁。②反应后，天平平衡。【数据分析】

P+O2P2O5点燃锥形瓶（及细沙）单孔橡皮塞（连气球和玻璃管）磷氧气氮气、稀有气体等反应前锥形瓶（及细沙）单孔橡皮塞（连气球和玻璃管）五氧化二磷氮气、稀有气体等【数据分析】反应后剩余的磷

P+O2P2O5点燃氧气五氧化二磷锥形瓶（及细沙）单孔橡皮塞（连气球和玻璃管）氮气、稀有气体等锥形瓶（及细沙）单孔橡皮塞（连气球和玻璃管）氮气、稀有气体等=白磷剩余的磷=参加反应的磷反应前质量总和反应后质量总和剩余的磷=【数据分析】氧气五氧化二磷参加反应的磷参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。

P+O2P2O5

点燃实验结论参加反应的

和

质量之和

（大于/小于/等于）生成的

质量。●

实验结论P+O2P2O5点燃P

O2

P2O5等于●

实验结论实验2P+O2P2O5点燃实验1Fe+CuSO4—Cu+FeSO4实验1、2：反应前后，天平平衡化学反应前后物质的总质量相等。一、质量守恒定律（教材94页）无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。●

获得规律质量守恒定律只适用于化学变化（适用于一切化学变化）注意：1、质量守恒定律只适用于化学变化2、强调“参加”二字，未参加的不能计算在内3、质量总和：包括反应物和生成物固、液、气的质量总和4、是质量守恒不是体积守恒练习：你认为下列说法对吗？为什么？1、10g的水加热沸腾变成10g水蒸气，此变化

符合质量守恒定律2、白磷的质量与氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量3、纸张燃烧后，剩下的灰烬比原来轻，此反应不符合质量守恒定律4、1L的氢气和8L的氧气反应后生成9L的水【课堂练习】在A+B===C的化学反应中，

4g12g则参加反应的B的质量是（）A.6gB.8gC.10gD.16gB【课堂练习】1、不能用质量守恒定律解释的现象是（）D.蜡烛燃烧后，越来越短，最后消失AA.湿衣服在阳光下晒干B.铁丝燃烧，其固体质量增加C.高锰酸钾受热后，固体质量减少判断依据：质量守恒定律适用于一切化学变化；物理变化不适用！2、能用质量守恒定律解释的是（）D.磷燃烧后，固体质量减少CA.磷燃烧后，固体质量不变B.磷和氧气质量总和一定等于五氧化二磷质量C.磷燃烧后，固体质量增加P+O2P2O5点燃3.现有24.5克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，加热完全反应后得到氯化钾固体14.9克，则生成氧气的质量为

g

.

24.5-14.9=9.6KClO3KCl+O2MnO2△质量守恒：mKClO3

=

mKCl+mO2mO2

=mKClO3

-

mKClmO2

=m（KClO3+MnO2）-

m（KCl+MnO2）=

24.5-14.9=9.6=

（24.5+2）-(14.9+2)=9.6分子原子新分子种类不变数目不变质量不变质量守恒原子●实验剖析——

微观分析质量守恒的微观解释化学变化前后：原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质种类分子种类改变宏观可能改变物质总质量小结：化学反应前后2H2O

2H2+O2通电CaO

+

H2OCa(OH)2

化合价有变：化合价不变：+1-200+2-2+1-2+2-2+1化学反应前后，元素化合价有时变，有时不变2个水分子原子2个氢分子1个氧分子化学反应前后，分子数目有时变，有时不变2H2O

2H2+O2通电CH4+2O2CO2+

2H2O点燃分子数目有变：分子数目不变：原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质种类分子种类改变宏观可能改变物质